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20.下列微粒中,与NH4+离子的质子数和电子数都相等的是(  )
A.OH-B.HFC.NOD.H3O+

分析 由于N的质子数为7,H的质子数为1,所以NH4+中质子数为11,电子数为10个.对于电中性原子:质子数=电子数,阳离子:质子数-所带电荷数目=电子数;阴离子:质子数+所带电荷数目=电子数.

解答 解:NH4+中氮原子质子数为7,H原子质子数为1,故NH4+中质子数=7+1×4=11,电子数=11-1=10;
A.OH-中具有9个质子和10个电子,故A错误;
B.HF中具有10个质子和10个电子,故B错误;
C.NO中具有15个质子和15个电子,故C错误;
D.H3O+中具有11个质子和10个电子,故D正确.
故选D.

点评 本题考查微粒中的质子数和电子数,学生应注意中性微粒质子数等于电子数,离子中质子数≠电子数±电荷数,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列结论合理的是(  )
A.CH4的稳定性高于SiH4,可推测CH4的沸点也高于SiH4
B.氯化钠的晶格能比氯化铯的晶格能小
C.根据价电子构型与化合价的关系,推出最外层电子数3个的元素一定是第ⅢA族元素
D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出SO2通入NaClO溶液中能生成HClO

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列反应不属于取代反应的是(  )
A.酯化反应B.乙烯与溴水的反应
C.苯的硝化反应D.苯与液溴的反应

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.如图所示,试回答下列问题  (灯泡功率合适):
(1)该装置是原电池(填“原电池”或“电解池”.)
(2)电解质溶液为稀H2SO4时,Mg电极为负极,Al电极为正极填“正”或“负”),电子由镁电极流出,电解质溶液中SO42-向左(填“左”或“右”)移动,Mg电极上发生的反应为:Mg-2e-=Mg2+Al电极上发生的反应为:2H++2e-=H2
(3)电解质溶液为NaOH(aq)时,则Mg电极为正极,Al电极为:负极(填“正”或“负”),电子由铝电极流出,电解质溶液中阴离子(填离子符号)向右移动,Mg电极上发生的反应为:2H2O+2e-=H2↑+2OH-,Al电极上发生的反应为:Al-3e-+4OH-=AlO2-+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.汽车尾气中NO产生的反应为N2(g)+O2(g)?2NO(g),一定条件下,等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应,如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化.下列叙述正确的是(  )
A.温度T下,该反应的平衡常数K=$\frac{({c}_{0}-{c}_{1})^{2}}{{{c}_{1}}^{2}}$
B.若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的△H<0
C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D.温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度不变

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.某离子M2+含有a个中子,质量数为m,则电子数为(  )
A.a-2B.a+2C.m-a+2D.m-a-2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列说法正确的是(  )
A.工业上生产水泥和玻璃都要用石灰石做原料
B.玻璃钢是一种合金材料
C.除去氨气中的水蒸气可用无水氯化钙可做干燥剂
D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列方法中不能用来区别NaNO2和NaCl的是(  )
A.测定这两种溶液的pH值B.在酸性条件下加入KI淀粉溶液
C.观察二者的颜色D.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列说法正确的是(  )
A.将纯水加热,其KW增大而PH不变
B.常温下,PH=6的溶液一定是酸溶液
C.25℃时,0.1mol/的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D.向氨水中加入氯化铵固体会使溶液的pH增大

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