三氯化氮分子中每个原子其最外层均达到8电子稳定结构,且氮与氯的共用电子对偏向于氮原子。则下列关于三氯化氮的叙述正确的是
A.N元素的非金属性比Cl元素强
B.在NCl3分子中N为+3价,跟水发生水解反应的产物是HNO2和HCl
C.在NCl3分子中N为—3价,NCl3跟水发生水解反应的产物是NH3和HClO
D.NCl3跟水反应生成NH4Cl、O2和Cl2
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增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得。
下列叙述正确的是( )
A.邻苯二甲酸酐的二氯代物有4种
B.环己醇分子中所有的原子可能共平面
C.DCHP能发生加成、取代、消去反应
D.1 mol DCHP最多可与2 mol NaOH反应
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某有机化合物X,经过如图变化后可在一定条件下得到乙酸乙酯。则有机物X是
( )
A.C2H5OH B.C2H4
C.CH3CHO D.CH3COOH
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甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素,它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物,在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是
A.某酸溶液含甲电离出的阴离子,则该溶液显碱性,只能与酸反应
B.乙与氧气的摩尔质量相同,则乙一定含有极性键和非极性键
C.丙中含有2周期IVA族的元素,则丙一定是甲烷的同系物
D.丁和甲中各元素质量比相同,则丁中一定含有-1价的元素
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D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素,且原子序数逐渐增大,它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线型,回答下列问题:
(1)Y的最高价氧化物的化学式为______________。
(2)上述5种元素中,能形成酸性最强的含氧酸的元素是____________,写出该元素的任意3种含氧酸的化学式:_______________________。
(3)D和形成的化合物,其分子的空间构型为________________。
(4)D和X形成的化合物,其化学键类型属_______________,其晶体类型属_____________________。
(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是__________,此产物与水反应生成两种碱,该反应的化学方程式是___________________________。
(6)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由_______________________________________。
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甲、乙为短周期不同主族元素组成的单质,丙、丁为氧化物,它们存在如下转化关系, ,满足条件的甲和乙为 ( )
A.铝和铁 B.氟气和氧气 C.碳和硅 D.镁和碳
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下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:____________________。
(4)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)_________________。
a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4
(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________,
N→⑥的单质的化学方程式为________________。
常温下,为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等,应向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________
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下列离子方程式正确的是( )
A.用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮:2OH-+2NO2===NO+NO↑+H2O
B.碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应:2HCO+Ca2++2OH-===CaCO3↓+CO
+2H2O
C.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应:2MnO+6H++5H2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O
D.硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:H++SO+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O
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