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    9．氨水中存在的粒子有（　　）
    ①NH3　②NH3•H2O　③H2O　④OH-　⑤NH${\;}_{4}^{+}$　⑥H+．
    A．①②③④B．②④⑤⑥C．①②③④⑤D．①②③④⑤⑥

    分析 在氨水中存在下列平衡，NH3+H2O?NH3•H2O，NH3•H2O?NH4++OH-，H2O?H++OH-，据此分析氨水中含有离子种类．

    解答 解：在氨水中存在下列平衡，NH3+H2O?NH3•H2O，NH3•H2O?NH4++OH-，H2O?H++OH-，所以氨水中存在的分子有①NH3　②NH3•H2O　③H2O，
    存在的离子有④OH-　⑤NH4+　⑥H+．
    故选D．

    点评 本题考查氨水成分，题目难度不大，本题注意把握氨气与水反应的性质以及水的电离．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．铁的发现和大规模使用，是人类发展史上的一个光辉里程碑，它把人类从石器时代、青铜器时代带到了铁器时代，推动了人类文明的发展．
    （1）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的．按要求回答下列问题：高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，则X的化学式NaCl，反应中被氧化的物质是Fe（OH）3（写化学式）．
    （2）铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：

    ①酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；“滤渣A”主要成份的化学式为SiO2．
    ②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：
    1FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+．
    ③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓．
    ④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2～3.8，
    沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
    开始沉淀pH2.73.87.69.4
    完全沉淀pH3.25.29.712.4
    如果pH过大，可能引起的后果是Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的铁红不纯（几种离子沉淀的pH见上表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式）Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图所示，将锌、铜通过导线相连置于稀硫酸中．
    （1）锌片电极反应为：Zn-2e-=Zn2+．
    （2）铜片上的现象是：铜片上有气泡产生．
    （3）当通过导线的电子为0.8mol时，收集到氢气标况下的体积是8.96L．
    （4）若将电解质溶液换成氯化铁溶液，能否形成原电池？若能，请写出正极反应式Fe3++e-=Fe2+；若不能请说明理由．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于实验室制取氯气的操作正确（　　）
    ①用药匙向烧瓶中加入浓盐酸，再向分液漏斗中装入MnO2粉末；②用酒精灯直接加热烧瓶；
    ③需检查装置的气密性；④多余氯气用NaOH溶液吸收；⑤可用装有碱石灰的干燥管干燥氯气．
    A．①④⑤B．③④C．②④⑤D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在下列元素中，不属于主族元素的是（　　）
    A．铁B．钙C．氧D．溴

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．某同学在学习硝酸与硫酸时，对两种酸与铜的反应情况进行研究，试完成下列各题．
    （1）在甲、乙两个烧杯中，分别装入 40mL 浓度均为 2mol•L-1的稀硫酸和稀硝酸，并向其中各加入 4g 束状铜丝，观察现象，试完成下列实验报告：
    实验示意图实验现象解释
    甲：无明显现象稀硫酸只能表现酸的氧化性，而铜排在金属活动顺序表氢之后，不能将氢置换出来．
    乙：铜丝逐渐溶解，铜丝表面有气泡产生，溶液颜色变蓝稀硝酸是氧化性的酸，能与铜发生反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    （2）充分反应后，将甲、乙烧杯混合，再使之充分反应，最终所得溶液溶质为CuSO4、Cu（NO3）2，剩余固体总质量为2.24 g
    （3）若甲中硫酸溶液体积 V（V＞40mL）可变，其余数据不变，则：
    ①当甲、乙烧杯混合充分反应后，溶液中只有一种溶质时，V=60mL
    ②能否通过硫酸溶液体积的改变，使铜丝在甲、乙烧杯混合充分反应后完全溶解？试写出推理过程否．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．选酚酞作指示剂，用中和滴定法测定烧碱样品的纯度（所含杂质不与盐酸反应）．试根据实验回答：
    （1）准确称取5.0g烧碱样品，将已称好的样品配成250mL待测液，需要的仪器除了烧杯，玻璃棒还有250mL容量瓶、胶头滴管．
    （2）取10ml待测液于锥形瓶中，用0.2mol/L的标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时边滴边摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液的盐酸变化，直到滴定终点．
    （3）判断到达滴定终点的实验现象是当滴入最后一滴盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不褪色．
    滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）
    滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
    第一次10.000.5020.40
    第二次10.004.0024.10
    （4）根据上述数据计算，烧碱样品的纯度为80%．
    （5）下列操作会使实验结果偏低的是D
    A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，即装入标准盐酸进行滴定
    B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定
    C．用碱式滴定管取10.00mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水，最后用标准盐酸进行滴定
    D．滴定过程中振荡锥形瓶时，有少量溶液洒在锥形瓶外面．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：

    （1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的CD吸收．
    A．浓H2SO4   B．稀HNO3    C．NaOH溶液    D．氨水
    （2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在Fe3+（填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去（注明试剂．现象）．
    （3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为3Cu2O+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+6Cu．
    （4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al．Zn．Ag．Pt．Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是BD
    A．电能全部转化为化学能        
    B．粗铜接电源正极，发生氧化反应
    C．溶液中Cu2+向阳极移动        
    D．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
    （5）利用反应可制备CuSO4，若将该反应2Cu2++O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O设计为原电池，其正极电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
    B．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓
    C．向NaHCO3溶液中加过量Ca（OH）2溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
    D．向BaCO3固体中加入过量的稀H2SO4：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O

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