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    5．胶体区别于其它分散系的本质是（　　）
    A．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在
    B．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙
    C．胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间
    D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象

    分析 胶体的分散质微粒直径大小是胶体区别于其它分散系的本质特征所在．

    解答 解：胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体．
    故选C．

    点评 本题考查了胶体的本质特征，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．a  mL FeCl3溶液中含Fe3+ 28g，取a/5mL溶液稀释到8a mL，则稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度是（　　）
    A．$\frac{25}{2a}$ mol•L-1B．$\frac{125}{2a}$mol•L-1C．$\frac{125}{4a}$mol•L-1D．$\frac{75}{2a}$ mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
    B．化学反应的方向与反应的熵变无关
    C．室温下，CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）不能自发进行，说明该反应△H＜0
    D．同一物质：固体→液体→气体的变化是焓增和熵增的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生反应：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ/mol，下列不能说明反应达到平衡状态的是（　　）
    A．体系压强保持不变
    B．混合气体颜色保持不变
    C．SO3的体积百分数保持不变
    D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．Ⅰ．液态肼（N2H4）和液态双氧水当它们混合反应时，可以产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知：0.8mol液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气，并放出513.2kJ的热量．反应的热化学方程式为：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.5kJ/mol．
    Ⅱ．在密闭容器中进行反应
    ①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1=akJ•mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H2
    ③2Fe（s）+O2（g）?2FeO（s）△H3=b kJ•mol-1
    （1）△H2=（b-2a）kJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）．
    （2）反应①的化学平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$，已知在某温度下时反应①的平衡常数K=2，在此温度下2L密闭容器中进行反应①，Fe和CO2的起始量均为6mol，达到平衡时CO2的转化率为66.7%，CO的平衡浓度为2mol/L．
    （3）将上述平衡体系温度升高时，再次达到平衡时体系中CO的浓度与CO2浓度的比值增大，为了加快化学反应速率且使体系中FeO的物质的量增加，其他条件不变时，可以采取的措施有BC（填序号）．
    A．缩小反应器体积               B．再通入CO2
    C．升高温度                     D．使用合适的催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．物质的量相同的不同物质其关系是（　　）
    A．两者质量一定相等B．两者体积相等
    C．两者所含指定的微粒数相等D．两者摩尔质量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．如图是Zn和Cu形成的原电池，下列描述合理的是（　　）
    ①Cu为阳极，Zn为阴极   
    ②Cu极上有气泡产生
    ③SO42-向Cu极移动
    ④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体
    ⑤电子的流向是：Cu→导线→Zn ⑥正极反应式：Cu+2e-═Cu2+．
    A．①②③B．②④C．④⑤⑥D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．下列关于常见化学物质的应用正确的是（　　）
    A．干冰能用作冷冻剂
    B．氯化钠可用作净水剂
    C．味精可用作食品调味剂
    D．小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．用含少量铁的氧化物的氧化铜制取硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）．有如图甲操作：

    已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解．
    （1）溶液A中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．能检验溶液A中Fe2+的试剂为a（填编号，下同）．
    a．KMnO4     b．（NH4）2S    c．NaOH      d．KSCN
    （2）欲用（1）中选择的检验试剂测定溶液A中Fe2-的浓度，如图乙的滴定方式中（夹持部分略去），最合理的是b（填序号）写出滴定反应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++2H2O
    （3）在上述流程中，要得到较纯的产品，试剂可选用cde．
    a．NaOH    b．FeO     c．CuO     d．Cu（OH）2    e．Cu2（OH）2CO3
    （4）为了测定制得的硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）中x的值，某兴趣小组设计了实验方案：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为ng．据此计算得x=$\frac{40（m-2n）}{9n}$（用含m、n的代数式表示）．

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