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5.下列有关物质性质及其应用的说法,正确的是(  )
A.碳酸钠溶液呈碱性,可用热的纯碱溶液除去矿物油污
B.氧化铝的熔点很高,可用于制作耐高温材料
C.C12、SO2均有漂白性,可使紫色石蕊溶液褪色
D.钠的金属性强于钾,工业上可用钠制取钾Na+KCl$\frac{\underline{\;850℃\;}}{\;}$K↑+NaCl

分析 A.碱不能除去烃类化合物;
B.耐高温材料应具有较高的熔点;
C.二氧化硫不能漂白指示剂;
D.钠的金属性弱于钾,Na的沸点高于K.

解答 解:A.矿物油渍属于烃类化合物,碱和烃类化合物不反应,所以不能用纯碱除去矿物油渍,故A错误;
B.氧化铝的熔点很高,可用于制作耐高温材料,故B正确;
C.二氧化硫不能漂白指示剂,所以遇到石蕊只变红不褪色,故C错误;
D.Na的金属性比K弱,在850℃时使K蒸汽分离出,而钠为液体,可用钠制取钾,利用的是高沸点金属制备低沸点金属,故D错误;
故选:B.

点评 本题考查了物质的用途,性质决定用途,明确物质的性质是解题关键,注意氧化铝为两性氧化物,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列叙述正确的是(  )
A.化学键存在于原子之间,也存在于分子之间
B.离子键是阴、阳离子之间的吸引力
C.离子化合物可以含共价键
D.分子间作用力越大,分子越稳定

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.化学在解决雾霾污染中有着重要的作用,雾霾由多种污染物形成,其中包含颗粒物PM2.5)、氮氧化物(NOx)、CO、SO2等.
(1)已知:NO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═NO2(g)△H=-56.5kJ•mol-1
2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)═SO3(g)+NO(g)△H=-41.8kJ•mol-1
一定条件下,将NO2与SO2以物质的量比1:2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的有b
a.混合气体的平均相对分子质量
b.混合气体颜色保持不变
c.SO3和NO的体积比保持不变
d.每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2物质的量比为1:3,则平衡常数K=$\frac{1}{3}$(用分数表示)
NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术.在氨气足量的情况下,不同c$\frac{(N{O}_{2})}{c(NO)}$不同温度对脱氮率的影响如图1所示(已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应),请解释300℃之后脱氮率逐渐减小的原因:300℃时反应达平衡,后升温平衡逆向移动,脱氮率减小
(2)CO综合利用.
①CO用于合成甲醇反应方程式为:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)若起始投入1molCO,2mol H2,CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示.得知该反应的△H<0,该反应的实际生产条件控制在 250℃、1.3×104kPa左右最为适宜.反应达平衡后,下列操作既能加快反应速率,又能使平衡混合物中CH3OH物质的量分数增大的是de
a. 升温                     b.恒容条件下充入H2
c.加入合适的正催化剂        d.恒容条件下再充入1molCO,2mol H2
e.压缩体积                  f.移走一部分CH3OH
②电解CO制备CH4,电解质为碳酸钠溶液,工作原理如图3所示,写出阴极区电极反应式CO+6e-+5H2O=6OH-+CH4


(3)利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO2的常见方法,先将含SO2的废气溶于水,再用饱和石灰浆吸收,具体步骤如下:
SO2(g)+H2O(l)?H2SO3(l)??H+(aq)+HSO3-(aq)Ⅰ
HSO3-(aq)?H+(aq)+SO32-(aq)Ⅱ
Ca(OH)2(s)?Ca2+(aq)+2OH-(aq)Ⅲ
Ca2+(aq)+SO32-(aq)?CaSO3(s)Ⅳ
该温度下,测定吸收后液体中c(Ca2+)一直保持为0.70mol/L,
已知Ksp(CaSO3)=1.4×10-7,则吸收后溶液中的SO32-的浓度为2.0×10-7 mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列离子方程式正确的是(  )
A.向AgNO3溶液中加入Cu粉:Cu+2Ag+═Cu2++2Ag
B.向CaCl2溶液中通入CO2:Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
C.饱和FeCl3溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O═Fe(OH)3↓+3H+
D.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:Ba2++SO42-═BaSO4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(  )
选项实验操作实验现象结论
A向某溶液中滴入少量盐酸,然后滴入少量的氯化钡溶液先无明显现象,后有白色沉淀.说明原溶液中含有SO42-
B向某氯化亚铁溶液中滴入少量氯水,然后滴入少量的KSCN溶液溶液变成血红色说明原氯化亚铁已氧化变质
C加热分解某盐X,将产生的气体通入硝酸酸化的BaCl2溶液实验开始立即产生白色沉淀X可能是NaHCO3
D向溶液X中滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.实验中的下列操作正确的是(  )
A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B.Ba(NO32溶于水,可将含有Ba(NO32的废液倒入水槽中,再用水冲入下水道
C.在100mL的量筒里稀释浓硫酸溶液50mL
D.用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.按要求完成下列各题:
(1)粘土[主要成分Al2Si2O5(OH)4]是制备陶瓷的原料,请以氧化物形式表示粘土的组成Al2O3•2SiO2•2H2O.
(2)现用四氯化硅和氮气在氢气中加强热发生反应,可制得高纯度氮化硅,反应的化学方程式为3SiCl4+2N2+6H2═Si3N4+12HCl.
(3)雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀,这一过程中发生反应的化学方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O.
(4)明矾可用于净水,请说明原因明矾溶于水产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体,氢氧化铝胶体有较大的吸附面积,可以吸附水中悬浮的杂质,使杂质沉降.
(5)如图,若A、B、C中均含同一种常见金属元素,该元素在C中以阴离子形式存在,B是白色胶状沉淀.
①实验室中常用A与某种溶液反应制备B,请写出该反应的离子方程式3NH3•H2O+Al3+=Al(OH)3↓+3NH4+
②A与C也可以反应生成B,请写出反应的离子方程式6H2O+Al3++3AlO2-=4Al(OH)3↓.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.无放射性的同位素被称之为“稳定同位素”,在陆地生态系统研究中,2H、13C、15N、18O、34S等常作环境分析指示物.下列有关一些“稳定同位素”的说法正确的是(  )
A.34S原子核内中子数为16B.2H+的酸性比1H+的酸性更强
C.16O与18O的化学性质几乎完全相同D.13C和15N原子核内的质子数相差2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.图1是课本“还原铁粉与水蒸气反应”的实验装置图.

(1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑.
(2)图1证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的现象是肥皂泡上升,点燃有爆鸣声.
某同学设计图2装置进行“铁与水蒸气反应”的实验.(图中部分夹持及尾气处理装置略)
(3)图1装置中湿棉花的作用与图2中A(填“A、B、C、D、E”)装置的作用一样.
(4)装置D的作用是干燥氢气,请在方框内补充完整的装置和试剂.
(5)实验结束,该同学取反应后装置B中固体混合物溶于足量稀硫酸,再向其中滴加几滴KSCN溶液,振荡,未见溶液变红,得出结论“反应后装置B中固体混合物”不含Fe3O4.你认为正确吗?为什么?你认为不正确,理由是如果反应后混合气体中还有未反应的铁粉,铁粉会将溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+,即便滴加KSCN溶液也不会显红色.
(6)某同学为实现“常温下铁与液态水的反应”设计了图3装置.实验中发现碳棒上冒气泡,蒸馏水中出现白色沉淀.书写该实验发生的化学方程式Fe+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Fe(OH)2↓+H2↑.

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