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    不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是
    A．品红溶液B．澄清的石灰水C．溴水D．酸性高锰酸钾溶液
    B

    试题分析：A、SO2可使品红溶液褪色，CO2则不能，故品红可以鉴别SO2和CO2，错误；B、CO2、SO2都是酸性氧化物，都能与澄清石灰水变浑浊，错误；C、CO2不能使溴水褪色，SO2具有还原性，能使溴水褪色，故溴水可以鉴别SO2和CO2，正确；D、CO2不能酸性高锰酸钾溶液褪色，SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故可以鉴别SO2和CO2，正确。2的重要化学性质等相关知识。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    下图是有关二氧化硫性质的实验装置图，实验时C装置中溴水溶液退色。试回答下列问题：

    （1）A装置中的现象是         ，  B装置中的现象是                。
    （2）二氧化硫具有：①漂白性 ②酸性氧化物性质 ③还原性 ④氧化性，在图中几个装置中对应表现出的性质是：A中       ；B中       ；C中       （填序号）。
    （3）D中NaOH溶液的作用是                                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将相同质量的两铜片分别和浓硝酸、稀硝酸(两者均过量)反应，下列叙述正确的是（ ）
    A．出现钝化现象：浓硝酸会，稀硝酸不会
    B．消耗HNO3的物质的量：前者多，后者少
    C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
    D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硫及其化合物在自然界普遍存在、容易转化。
    Ⅰ．火山喷发、生物质降解时产生的有毒气体H2S、SO2等进入大气后，因一些自然转化而得以消除。如
    （1）H2S和SO2分子碰撞时，污染会降低。反应方程式为_________________________。
    （2）H2S在常温下，会被空气逐渐氧化，反应方程式为_________________________。
    （3）SO2在飘尘催化下，会被空气氧化为SO3，遇水生成硫酸，硫酸遇石灰岩转化为稳定的石膏矿物(CaSO4·2H2O)。SO2被氧化的化学方程式为_____________________________。
    在环保措施上，这会给我们带来“师法自然”的启示。
    Ⅱ．人为过度排放二氧化硫等，会超出自然净化吸收能力，带来严重环境污染。“石灰-石膏法”和“烧碱法”是工业上常用的工业烟气脱硫法。
    （4）“石灰-石膏法”吸收二氧化硫的流程为：

    由SO2等生成石膏的总化学方程式为________________________________________。
    （5）“烧碱法”是用氢氧化钠浓溶液吸收含二氧化硫的烟气，其优点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。化学方程式为______________________________________。但烧碱的价格较贵（石灰0．36元/kg，烧碱2．90元/kg）。
    （6）若将“石灰-石膏法” 和“烧碱法”结合起来对烟气脱硫，则会产生快速高效低成本无污染的好效果，最终仍得到石膏产品。请在下列流程图的①～④处填写物质的化学式：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    二氧化硫是一种大气污染物，研究对NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理有重要意义，某化学实验爱好小组欲探究SO2的性质，设计如下方案：

    （1）B、C、D分别用于检验SO2的还原性、氧化性和漂白性。其中B、C分别为碘水和硫化氢的水溶液，则D中所盛试剂为_________，B中反应的离子方程式为：_________________。
    （2）为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如上右图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是：________________________________（任写一点即可）。
    （3）E中用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH－、SO32－、SO42－、HSO3－等阴离子。已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水。现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。
    请设计实验证明“吸收液”中存在SO32－和HSO3－，完成下表的实验操作、预期现象和结论：
    实验操作
    		预期现象与结论
    步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取1mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量。
    		若出现白色浑浊，则溶液中存在SO32－或 SO42－。
    步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体       ___________________________________________________
    		_________________________
    ______________________________________________
    步骤3：_______                                     _______________________                            
    ___________________________________________________
    		_________________________
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某同学在学习硝酸与硫酸时，对两种酸与铜的反应情况进行研究，试完成下列各题。
    （1）在甲、乙两个烧杯中，分别装入40mL浓度均为2mol·L－1的稀硫酸和稀硝酸，并向其中各加入 4g束状铜丝，观察现象，试完成下列实验报告：

    （2）充分反应后，将甲、乙烧杯混合，再使之充分反应，最终所得溶液溶质为____     ，剩余固体总质量为           g
    （3）若甲中硫酸溶液体积V（V>40mL）可变，其余数据不变，则：
    ①当甲、乙烧杯混合充分反应后，溶液中只有一种溶质时，V=____    mL，若要将溶液中的Cu2+沉淀完全，应加NaOH使溶液的pH至少为____     。已知KsP[Cu（OH）2]=2.2×l0－20,1g=0.7）
    ②能否通过硫酸溶液体积的改变，使铜丝在甲、乙烧杯混合充分反应后完全溶解? 试写出推理过程________                                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对某黄铁矿石（主要 成分为FeS2)进行硫元素含量测定的实验探究及工业生产硫酸的探究。
    I ．将m1,g该黄铁矿样品（杂质中不含硫和铁）放入如下图所示装置（夹持和加热装置 省略）的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2

    II反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下处理

    （1）I中，乙瓶内发生反应的离子方程式有____________、__________。
    （2）II中，所加H2O2溶液需足量的理由是____________________________
    （3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为____________________________
    （4）简述在催化反应室中设置热交换器的目的：______________。
    （5）工业生产中常用氨——硫酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的,用 两个化学方程式表示其反应原理_______________、______________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是
    A．都是常用的干燥剂
    B．常温下都能与氢前金属反应放出氢气
    C．一定条件下和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性
    D．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将SO2通人BaCl2溶液中至饱和未见有沉淀生成，继续通入另一气体，仍无沉淀生成，则该气体可能为
    A．NO2B．NH3C．Cl2D．HI

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