Question

现有如下两个反应:
A.NaOH+HClNaCl+H₂O
B.2FeCl₃+Cu2FeCl₂+CuCl₂
(1)根据两反应本质,判断能否设计成原电池:
A.　　　　,B.　　　　(填“能”或“不能”); 
(2)如果不能,说明其原因                                           　; 
(3)如果可以,则写出正、负极材料及其电极反应式,电解质溶液名称：
负极材料　　  　　,电极反应式　              电解质溶液名称　　　　,正极材料　　　　,电极反应式             　           。

Answer 1

(10分) (1)不能；能   (2) A反应是非氧化还原反应
(3)铜；Cu- 2e^-＝ Cu²⁺ ；氯化铁溶液；碳、铂、银；2Fe³⁺ + 2e^-＝2 Fe²⁺

试题分析：原电池中有电子的定向运动，所以只有氧化还原反应才能设计成原电池。A是中和反应，不是氧化还原反应，不能设计成原电池。B是氧化还原反应，可以设计成原电池。由于原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。所以根据B中放热方程式可知，铜是还原剂，则铜作负极，正极的材料可以是碳或铂或银。铁离子得到电子，所以电解质容易应该是含有铁离子的可溶性盐溶液，因此可以性质氯化铁。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性和创造性。该题的关键是明确原电池的工作原理，并能灵活运用即可。