Question

对于平衡体系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）+Q，下列说法不正确的是（　　）

A．若温度不变，将容器扩大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48，则m+n＜p+q

B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n

C．若平衡体系中共有a mol气体，在其它条件不变时，再向其中加入b mol B，当重新达到平衡时，气体的总压与原平衡时的总压之比为（a+b）：a，则m+n=p+q

D．温度不变时，若压强增大至原来的2倍，达到新的平衡时，总体积一定小于原体积的 1 2

Answer 1

A、将容器的体积扩大1倍，不考虑平衡移动，此时A的浓度变为原来的0.5倍，现在A的浓度为原来的0.48倍，说明平衡向着消耗A的方向移动了，体积增大即减小压强，平衡向着气体体积增大的方向进行，所以m+n＜p+q，故A正确；
B、反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n，恰好等于方程式的系数值比，这种情况下平衡时，A、B的转化率相等，若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n，故B正确；
C、若m+n=p+q，则往含有amol气体时建立的平衡和向平衡体系中加入bmol的B时建立新的平衡时，气体物质的量不变，所以往含有amol气体的平衡体系中再加入bmol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于（a+b）mol，相同条件下压强与物质的量成正比，气体的总压与原平衡时的总压之比为（a+b）：a，故C正确；
D、若该反应中，m+n=p+q，温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积变为原来的

1

2

，故D错误；
故选D．