Question

20．下列说法正确的是（　　）

• A． 图甲表示H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热△H=+183 kJ/mol
• B． 图乙表示室温时用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/LNaOH溶液，溶液pH变化
• C． 图丙表示向恒容绝热的密闭容器中通入A和B，发生2A （g）+B （g）?2C（g）反应，其正反应速率随时间变化的示意图，则该反应为吸热反应
• D． 图丁表示在恒温密闭容器中，2BaO₂（s）?2BaO（s）+O₂（g）达到平衡，t₀时刻将容器体积缩小为原来的1/2，体系重新达到平衡过程体系压强的变化

Answer 1

分析 A．由图象分析可知反应物能量高于生成物，反应是放热反应；
B．盐酸和氢氧化钠为酸碱中和反应，在滴定到最后一滴恰好反应时，溶液pH存在突变；
C．绝热恒容密闭容器中通入A和B，反应开始反应物浓度最大，反应速率逐渐增大，说明反应为放热反应，温度升高，反应速率增大，随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，则反应速率逐渐减小，以此解答；
D．保持温度不变，t₀时刻将容器体积缩小为原来的$\frac{1}{2}$，若平衡不变，氧气的浓度应为原来的2倍，气体压强为原来的2倍，但压强增大平衡逆向进行，压强减小，最后达到新的平衡状态，由于平衡常数随温度变化，温度不变平衡常数不变，氧气浓度不变．

解答 解：A．图象分析可知反应物能量高于生成物，反应是放热反应，表示化学反应H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热△H=-183 kJ•mol^-1，故A错误；
B．盐酸和氢氧化钠为酸碱中和反应，在滴定到最后一滴恰好反应时，溶液pH存在突变，图象不符合变化过程，故B错误；
C．绝热恒容密闭容器中通入A和B，发生反应：2A （g）+B （g）?2C（g），反应开始反应物浓度最大，反应速率逐渐增大，说明反应为放热反应，随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，则反应速率逐渐减小，最后达到平衡状态，正反应速率不再变化，故C错误；
D．将BaO₂放入密闭真空容器中，反应2BaO₂（s）?2BaO（s）+O₂（g）达到平衡时体系压强为P，保持温度不变，t₀时刻将容器体积缩小为原来的$\frac{1}{2}$，不考虑平衡移动，氧气的浓度应为原来的2倍，气体压强为原来的2倍，但压强增大平衡逆向进行，所以压强减小，平衡常数不变，氧气浓度不变，所以最后达到平衡压强为仍为P，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了化学反应焓变的判断，中和滴定的分析，反应能量变化的分析应用，把握图象分析方法是解题关键，题目难度中等．