Question

A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大．B的最外电子层是ns²npⁿ⁺¹．C的p亚层上未成对的电子比B少一个．D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．E与D同周期且E在该周期中原子半径最小．B与A能生成具有刺激性气味的气体．
（1）B核外电子排布式为

 

．
（2）A与E化合时原子间以

 

键相结合，D与C化合时原子间以

 

键相结合．
（3）A、C直接形成的化合物与E的单质反应的离子方程式是

 

．
（4）B、D形成的化合物遇水时发生反应的化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用,化学键

专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构

分析：A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大．B的最外电子层是ns²npⁿ⁺¹，若n=3，处于ⅥA族，E的原子序数大于20，不是短周期元素，不符合题意，故n=2，B的最外电子层为2s²2p³，为氮元素；C的p能级上未成对的电子比B少一个，D的二价阳离子与C的阴离子是有相同的电子原结构，则离子有2个电子层，C处于第二周期，C的外围电子排布为2s²2p⁴，为氧元素，D的质子数为10+2=12，为Mg元素；E与D同周期且在E在该周期中原子半径最小，则E为Cl元素；B与A能生成具有刺激性气味的气体，A的原子序数比B的小，则A为氢元素，生成的气体为氨气，据此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大．B的最外电子层是ns²npⁿ⁺¹，若n=3，处于ⅥA族，E的原子序数大于20，不是短周期元素，不符合题意，故n=2，B的最外电子层为2s²2p³，为氮元素；C的p能级上未成对的电子比B少一个，D的二价阳离子与C的阴离子是有相同的电子原结构，则离子有2个电子层，C处于第二周期，C的外围电子排布为2s²2p⁴，为氧元素，D的质子数为10+2=12，为Mg元素；E与D同周期且在E在该周期中原子半径最小，则E为Cl元素；B与A能生成具有刺激性气味的气体，A的原子序数比B的小，则A为氢元素，生成的气体为氨气，
（1）B为N，电子排布式为1s²2s²2p³，故答案为：1s²2s²2p³；　
（2）A与E化合时生成HCl，原子间以共价键结合，D与C化合时生成氧化镁，原子间以离子键结合，故答案为：共价；离子；
（3）A、C直接形成的化合物为H₂O，与氯气反应的离子方程式为：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，故答案为：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO；
（4）B与D形成的化合物为Mg₃N₂，和水反应生成氢氧化镁和氨气，该反应的化学方程式：Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑，
故答案为：Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，涉及核外电子排布规律、常用化学用语、元素化合物性质等，推断元素是解题关键，难度不大．