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    现有A、B、C、D四种短周期元素，它们的相关结构和性质信息如下表所示，请结合相关信息，完成相关的问题：
    元素相关结构和性质
    A其单质的一种晶体不是金属晶体，但是电的良导体，且难熔、质软并有润滑性，可用作原子核反应堆的慢化剂、火箭发动机喷灌和电极材料等．
    B其单质既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，其简单离子在第三周期单核离子中半径最小．
    C是蛋白质的组成元素之一，原子核外有三种不同能量的电子，且未成对电子数最多．
    D原子核外最外层电子排布式为nsnnp2n+1
    （1）表中所述A的单质晶体中微粒间的相互作用有    、    ．
    （2）B元素的氧化物所对应的晶体属于    晶体（填“分子”、“原子”、“离子”、“金属”），工业上制备B元素单质的化学方程式：    ．
    （3）钠与C元素形成的Na3C晶体中，C元素以C3-存在，C3-的电子排布式为    ．C元素的气态氢化物溶于水后溶液呈碱性的原因（用方程式表示）    （填序号）．
    【答案】分析：A单质的一种晶体不是金属晶体，但是电的良导体，且难熔、质软并有润滑性，可用作原子核反应堆的慢化剂、火箭发动机喷灌和电极材料等，则A是C元素，且A单质是石墨；
    B单质既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，其简单离子在第三周期单核离子中半径最小，则B是Al元素；
    C是蛋白质的组成元素之一，组成蛋白质的主要元素有C、H、N、O，原子核外有三种不同能量的电子，且未成对电子数最多的元素是氮元素，则C是N元素；
    D原子核外最外层电子排布式为nsnnp2n+1，n为2，则D原子最外层电子排布式为2s2np5，所以D是F元素；
    结合物质的结构和性质解答．
    解答：解：A单质的一种晶体不是金属晶体，但是电的良导体，且难熔、质软并有润滑性，可用作原子核反应堆的慢化剂、火箭发动机喷灌和电极材料等，则A是C元素，且A单质是石墨；
    B单质既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，其简单离子在第三周期单核离子中半径最小，则B是Al元素；
    C是蛋白质的组成元素之一，组成蛋白质的主要元素有C、H、N、O，原子核外有三种不同能量的电子，且未成对电子数最多的元素是氮元素，则C是N元素；
    D原子核外最外层电子排布式为nsnnp2n+1，n为2，则D原子最外层电子排布式为2s2np5，所以D是F元素；
    （1）通过以上分析知，A单质是石墨，石墨晶体中，碳原子之间存在共价键，层与层之间存在分子间作用力，故答案为：共价键；分子间作用力；
    （2）B元素的氧化物是氧化铝，氧化铝的构成微粒是离子，所以氧化铝属于离子晶体，离子晶体，工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，反应方程式为：2Al2O34Al+3O2↑，故答案为：2Al2O34Al+3O2↑；
    （3）钠与N元素形成的Na3N晶体中，N元素以N3-存在，氮离子中含有10个电子，根据构造原理知C3-的电子排布式为ls22s22p6，氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离生成氢氧根离子，导致氨水中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使氨水呈碱性，故答案为：ls22s22p6；NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-．
    点评：本题考查物质性质与元素推断、晶体结构、分子结构与极性、核外电子排布规律等，难度不大，掌握物质性质推断元素是解题关键，注意基础知识的掌握．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D四种金属片：①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀H2SO4溶液中，电子流动方向为A→导线→C，根据上述情况，回答下列问题：
    （1）在①中，金属片
    B
    B
    发生氧化反应，金属片
    A
    A
     作正极；
    （2）在②中，金属片
    C
    C
    作负极；
    （3）如果把B、D用导线连接后同时浸入稀H2SO4溶液，则金属片
    D
    D
    上有气泡产生；
    （4）上述四种金属的活动性由强到弱的顺序是
    B＞A＞C＞D
    B＞A＞C＞D
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知二元酸H2A的电离方程式为：H2A=H++HA-   HA-?H++A2-
    根据题意回答下列问题：
    （1）NaHA溶液显
    酸
    酸
    性（填“酸”、“碱”或“中”），NaHA溶液中存在的分子有
    H2O
    H2O

    （2）若0.01mol/L的NaHA溶液中c（A2-）=amol/L，则0.01mol/L的H2A溶液中c（A2-）
    ＜
    ＜
    amol/L（填“＞”、“＜”或“=”），判断依据是
    H2A第一步电离生成的H+抑制了HA-的电离
    H2A第一步电离生成的H+抑制了HA-的电离
    ．
    （3）某溶液由1mol/LNaHA溶液与1mol/LNaOH溶液在常温下等体积混合而得，则该溶液的pH
    ＞
    ＞
    7 （填“＞”、“＜”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为
    c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
    ．
    （4）现有A、B、C、D四种溶液，它们分别是Na2A溶液、盐酸、氨水，Na2SO4溶液中的一种，已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同，则A溶液是
    氨水
    氨水
    ，四种溶液中水的电离程度由大到小的关系为
    C＞D＞A=B
    C＞D＞A=B
    ．（用“A、B、C、D”表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D四种化合物的焰色反应均呈黄色．A、B、C分别和足量的盐酸反应后，均可生成D．若将固体C加热后可生成A和无色无味的气体E，若在A溶液中通入足量E，可生成C；若B与C的溶液混合可生成A．请回答下列问题：
    （1）推断A、B、C、D的化学式：A
    Na2CO3
    Na2CO3
    、B
    NaOH
    NaOH
    、C
    NaHCO3
    NaHCO3
    、D
    NaCl
    NaCl

    （2）A溶液中通入足量E反应的离子方程式为
    H2O+CO2+CO32-═2HCO3-
    H2O+CO2+CO32-═2HCO3-

    （3）B溶液与C溶液反应的离子方程式为
    HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D四种溶液，它们分别是AlCl3溶液、盐酸、氨水、Na2SO4溶液中的一种，已知A、B两溶液中的水的电离程度相同，A、C两溶液的pH相同．则下列说法中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D四种短周期元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素形成的一种化合物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子．
    （1）写出B、C两种元素的元素符号：B
     
    ，C
     
    ；
    （2）画出A2-的离子结构示意图：
     
    ，指出D在周期表的位置：
     
    ；
    （3）写出B的呈淡黄色的化合物与CO2反应的化学方程式：
     
    ；
    （4）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性：
     
    （用化学式表示）；
    （5）用电子式表示C与D形成化合物的过程：
     
    ．

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