精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】无水FeCl2是常用还原剂,实验室中可以利用反应2FeCl3+C6H5Cl2 FeCl2+ C6H4Cl2+HCl制取,已知:C6H5Cl熔点-45℃,沸点132℃C6H4Cl2熔点53℃,沸点173℃。下列说法不正确的是(

A.仪器a的作用是冷凝、回流、导气

B.反应开始前应向甲中通N2,为防止FeCl2被装置中空气氧化

C.反应结東后,甲中混合物经冷却、过滤、干燥得到纯净的产品

D.最好用油浴加热三颈烧瓶

【答案】C

【解析】

AC6H5ClC6H4Cl2的沸点不高,受热后易气化,所以仪器a的作用是冷凝、回流、导气,A正确;

B.因为FeCl2具有较强的还原性,易被空气中的氧气氧化,所以在反应开始前应向甲中通N2,以排尽装置内的空气,B正确;

C.反应结東后,甲中混合物呈液态,经冷却、蒸馏、干燥可得到纯净的产品,C不正确;

D.因为加热温度超过100℃,且使混合物均匀受热,所以最好用油浴加热三颈烧瓶,D正确;

故选C

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】请根据题意选择下列物质,并用其字母代号填空:

A.CH3COOC2H5 B.CH2=CH2 C. D.CH3COOH E.C6H12O6 F.(C6H10O5)n

(1)属于食醋的主要成分的是___

(2)具有芳香气味的是___

(3)可以作为植物生长调节剂的是___

(4)属于芳香烃的是___

(5)血糖较低时,可及时补充的是___

(6)植物的根、茎、叶、果皮主要含有的有机成分是___

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用如图装置可以进行实验并能达到实验目的的是(

选项

实验目的

X中试剂

Y中试剂

A

KMnO4和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2

饱和食盐水

浓硫酸

B

Cu与浓硝酸制取并收集纯净干燥的NO2

浓硫酸

C

用生石灰与浓氨水制取并收集纯净干燥的NH3

浓硫酸

D

用铜片和浓硫酸制取并收集纯净干燥的SO2

饱和NaHSO3溶液

浓硫酸

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】达芦那韦是抗击新型冠状病毒潜在用药,化合物M是它的合成中间体,其合成路线如下:

已知:R1CHO

回答下列问题:

(1)有机物A的名称是______________;反应②反应类型是__________

(2)物质B的结构简式是____________E的分子式为_____________

(3)G中含氧官能团的名称是________F中有________个手性碳原子。

(4)请写出反应⑤的化学反应方程式_____________

(5)物质NC的一种同分异构体,写出满足下列条件的一种同分异构体的结构简式_______

①分子结构中含有苯环和氨基,氨基与苯环直接相连;②能使溴水褪色;③核磁共振氢谱有6组峰,峰面积之比为632211

(6)设计由苯甲醇和CH3NH2为原料制备的合成路线_______________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法:保持污水的pH5.06.0,通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉积下来,具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层,弃去浮渣层,即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水,设计的装置示意图如图1所示。

回答下列问题:

1)电解过程中,电解池阴极的电极反应式为______;控制电流,可使电解池阳极同时发生两个电极反应:其中一个为2H2O -4e === O2↑+ 4H+,另一个电极反应式为______

2)电解池溶液中得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式为______

3)某熔融盐燃料电池以熔融的多种碱金属碳酸盐混合物为电解质,CH4为燃料,空气为氧化剂,稀土金属材料为电极,如图2。若该熔融盐燃料电池为电浮选凝聚法的电解电源,则:

①正极的电极反应式为______

②为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环。则A物质的化学式是______

③实验过程中,若在阴极产生了44.8L(标准状况)气体,则熔融盐燃料电池理论上消耗CH4______L(标准状况)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列解释事实的离子方程式正确的是(

A.用过量氨水除去烟气中的二氧化硫:SO2NH3·H2O=+

B.过量的Fe和稀硝酸反应:Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O

C.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合产生沉淀:Ba2++=BaSO4

D.实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某工业废水中存在大量的Na+ClCu2+SO42-,欲除去其中的Cu2+SO42-,设计工艺流程如图所示:

下列说法不正确的是

A.NaOH的作用是除去Cu2+B.试剂a Na2CO3,试剂bBaCl2

C.流程图中,操作x为过滤D.试剂c为盐酸

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】M是第四周期元素,最外层只有1个电子,次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题:

1单质M的晶体类型为______,晶体中原子间通过_____作用形成面心立方密堆积,其中M原子的配位数为______

2元素Y基态原子的核外电子排布式为________,其同周期元素中,第一电离能最大的是______(写元素符号)。元素Y的含氧酸中,酸性最强的是________(写化学式),该酸根离子的立体构型为________

3MY形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为_______,已知晶胞参数a=0.542 nm,此晶体的密度为_______g·cm–3。(写出计算式,不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA

②该化合物难溶于水但易溶于氨水,其原因是________。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色,深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】[化学——选修3:物质结构与性质]

砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题:

1)写出基态As原子的核外电子排布式________________________

2)根据元素周期律,原子半径Ga_____________As,第一电离能Ga____________As。(填大于小于

3AsCl3分子的立体构型为____________________,其中As的杂化轨道类型为_________

4GaF3的熔点高于1000℃GaCl3的熔点为77.9℃,其原因是_____________________

5GaAs的熔点为1238℃,密度为ρg·cm-3,其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________,GaAs________键键合。GaAs的摩尔质量分别为MGag·mol-1MAs g·mol-1,原子半径分别为rGapmrAspm,阿伏伽德罗常数值为NA,则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________

查看答案和解析>>

同步练习册答案