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    12．实验室里需用200mL 0.1mol/L的硫酸钠溶液，现利用容量瓶进行配制，以下操作方法正确的是（　　）
    A．称取3.55g硫酸钠，加入250mL水
    B．称取2.84g硫酸钠，加水配成250mL溶液
    C．称取6.44g硫酸钠晶体（Na2SO4•10H2O）配成250mL溶液
    D．称取8.05g硫酸钠晶体（Na2SO4•10H2O）配成250mL溶液

    分析 需用200mL 0.1mol•L-1的硫酸钠溶液，要配制250ml 0.1mol•L-1的硫酸钠溶液，溶液中硫酸钠的物质的量为0.25L×0.1mol•L-1=0.025mol，需要称取硫酸Na的质量为0.025mol×142g/mol=3.55g，如称取硫酸钠晶体，则质量为0.025mol×322g/mol=8.05g，以此解答．

    解答 解：A．称取3.55g硫酸钠，加入250mL水，最后溶液的体积不是250mL，水的体积不等于溶液的体积，故A错误；
    B．需要称取3.55g硫酸钠，加水配成250mL溶液，故B错误；
    C．称取硫酸钠晶体，则质量为0.025mol×322g/mol=8.05g，故C错误；
    D．硫酸钠晶体（Na2SO4•10H2O），质量为0.025mol×322g/mol=8.05g，加水配成250ml溶液，符合实验操作，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查一定物质的量浓度的溶液的配制，本题难度不大，注意硫酸铜和胆矾的区别，另外注意水的体积不等于溶液的体积．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．2016年6月21日科技日报报道徳国拜罗伊特大学研究小纽利用橙皮中提取的苎烯氧化物 （LimoncnMid）与二氧化碳合成，获得了一种名为PLimC的聚碳酸酯材料．
    ①材料聚碳酸酯属于A．（填宇母）
    A．有机高分子材料 B．无机非金属材料C．金属材料
    ②PLimC作为糸亲水件聚合物材料，这种材料制成塑料瓶、塑料袋或其他容器很容易被降解，与传统聚乙烯材料相比优越性很大．其中聚乙烯的结构简式为．
    ③从去皮、橙汁生产到橘皮利用，可以做到循环生产，并且可以利用生产中排放的二氧化碳，不让它释放到大气中，体现了绿色化学的理念．下列行为体现绿色化学的是ABC（可多选＞．
    A．研发真正不含氟的制冷剂           B．发展微生物絮凝剂
    C．开发太阳能电池，推广太阳能汽车   D．多生产绿顔色的化学物质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如图：

    依据图，完成下列填空：
    （1）写出电解饱和食盐水的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；
    （2）为有效除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，使用的试剂有：①Na2CO3溶液；②Ba（OH）2溶液；③稀盐酸，其合理的加入顺序为②①③（填序号）；
    （3）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤除去NaCl（填写操作名称）；
    （4）隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，以防止Cl2与NaOH反应；若采用无隔膜电解冷的食盐水，产物仅是NaClO和H2，则相应的化学方程式为NaCl+H2O═H2↑+NaClO；
    （5）Cl2和新型消毒剂ClO2都可用于自来水的消毒杀菌，若它们在消毒杀菌过程中的还原产物均为Cl-，消毒等量的自来水，所需Cl2和ClO2的物质的量之比为5：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．如图所示，p、q为直流电源的两极，A由金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D上产生气泡，试回答：
    （1）p为正极，A极发生了氧化反应．
    （2）C为阳极，可收集到氧气；D为阴极，可收集到氢气．
    （3）C极的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O．
    （4）在电解过程中，测C、D两极上产生气体的体积，实验数据如表：
    时间（min）12345678910
    阴极产生气体的体积（cm3）612202939]4959697989
    阳极产生气体的体积（cm3）24711162126313641
    仔细分析以上实验数据，请说出变化的可能原因是开始时C、D两极气体体积比为1：3，10分钟时约为1：2，说明开始时氧气溶解于溶液中．
    （5）当反应进行一段时间后，A、B电极附近溶液的pH不变（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （6）当电路中通过0.004mol电子时，B极上沉积的金属X为0.128g，则此金属的摩尔质量为64g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．在标准状况下，36g 水中所含的氧原子数目为2NA
    B．在标准状况下，22.4L三氧化硫的物质的量是1mol
    C．在标准状况下，0.1mol四氯化碳的体积为2.24L
    D．在标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．（1）甲同学利用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应实验．

    ①写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    ②乙同学认为，若要用铜制取硫酸铜，可以先用铜和氧气反应生成氧化铜，然后利用氧化铜和稀硫酸反应可以得到硫酸铜．若要制取硫酸铜，请你从环境保护和节约资源的角度分析，比较甲同学和乙同学制取硫酸铜的方法中更合理的是乙，原因是甲有二氧化硫产生，污染空气，乙无污染，硫酸利用率高．

    （2）丙同学利用下图的方法实验室制取并验证SO2某些性质，并将实验情况记录在表中，请完成以下表格：
    装置序号实验现象或作用实验结论或化学方程式
    ①有气泡产生化学方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑
    ②紫色石蕊试液变红色证明SO2溶于水显酸性
    ③品红溶液褪色证明SO2具有漂白性
    ④溶液变浑浊证明SO2具有氧化性
    ⑤溴水褪色证明SO2具有还原性
    ⑥吸收尾气证明SO2属于酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．硫酸钠（Na2SO4）的摩尔质量为142g/mol；71g Na2SO4中含钠离子的物质的量为1mol，氧原子的物质的量为2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下：

    已知：
    ①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    开始沉淀2.77.67.64.07.7
    完全沉淀3.79.69.25.29.8
    ③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶生成无水氯化钴．
    （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
    （2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
    （3）“加Na2CO3调pH至5.2”，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）3、Al（OH）3，加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+．
    （4）制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某课外活动小组欲利用CuO与NH4反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如图实验装置（夹持装置未画出）进行实验．请回答下列问题：
    （1）仪器a的名称为分液漏斗．
    （2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是bc（填字母）．
    a、Cl2b、O2c、CO2d、NO2
    （3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体生成，上述现象证明NH3具有还原性，写出相应的化学方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2 ．
    （4）E装置中浓硫酸的作用是吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D．
    （5）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为$\frac{9n}{11.2m}$（用含m、n字母的代数式表示）．

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