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    18．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有某种相同的元素，它们之间具有如图1转化关系（反应条件和部分产物已略去）：

    若甲为氯碱工业的产品，含丙的某种药品可用于治疗胃酸过多．
    ①鉴别等浓度的乙溶液和丙溶液，可选用的试剂为bc（填代号）
    a．NaOH溶液b．CaC12溶液c．稀硫酸d．澄清石灰水
    ②将甲、乙、丙三种溶液混合，向混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成气体的体积（标准状况）与加入盐酸的体积关系如图2所示：
    写出OA段所发生反应的离子方程式OH-+H+=H2O、CO32-+H+=HCO3-，当加入35mL盐酸时，产生气体的体积为224mL（标准状况），则盐酸的物质的量浓度为1mol/L．

    分析 若甲为氯碱工业的产品，含丙的某种药品可用于治疗胃酸过多，则丙为碳酸氢钠，根据题中各物质转化关系可知，甲为氢氧化钠，丁为二氧化碳，乙为碳酸钠，据此答题．

    解答 解：若甲为氯碱工业的产品，含丙的某种药品可用于治疗胃酸过多，则丙为碳酸氢钠，根据题中各物质转化关系可知，甲为氢氧化钠，丁为二氧化碳，乙为碳酸钠，
    ①等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，a．与NaOH溶液均无明显现象；b．与CaC12溶液碳酸钠溶液有沉淀而碳酸氢钠没有；c．与稀硫酸反应产生气体的速率碳酸氢钠快于碳酸钠；d．与澄清石灰水均有沉淀生成，所以鉴别等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，可选用bc，
    故答案为：bc；
    ②将甲、乙、丙三种溶液混合，其中碳酸氢钠会与氢氧化钠反应，所以所得溶液可以是碳酸钠与碳酸氢钠的混合物也可能是碳酸钠与氢氧钠的混合物，或纯碳酸钠溶液，根据向混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成气体的体积（标准状况）与加入盐酸的体积关系图可知，产生气体用去的盐酸体积小于不产生气体用去盐酸的体积，所以可推知混合溶液为碳酸钠与氢氧钠的混合物，OA段为盐酸先与氢氧化钠反应再与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为OH-+H+=H2O、CO32-+H+=HCO3-，AB段为碳酸氢钠与盐酸产生二氧化碳，反应的离子方程式为HCO3-+H+=CO2+H2O，当产生气体的体积为224mL时，气体物质的量=$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$=0.01mol，用去盐酸的物质的量为0.01mol，根据图象可知此时产生气体用去的盐酸的体积为35mL-25mL=10mL，所以盐酸的浓度为$\frac{0.01mol}{0.01L}$=1mol/L，
    故答案为：OH-+H+=H2O、CO32-+H+=HCO3-；1mol/L．

    点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质、发生的转化反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    8．用CH3CO18OH和CH3H2OH发生酯化反应，对于18O的说法正确的是（　　）
    A．18O存在于乙酸、乙酸乙酯和水中B．18O只存在于乙醇中
    C．18O只存在于乙酸和水中D．18O存在于水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质中，既存在离子键又存在非极性键的是（　　）
    A．H2O2B．MgCl2C．CaC2D．NaOH

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    6．下述实验不能能达到预期目的是（　　）
    实验内容实验目的
    A向碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞溶液证明碳酸钠溶液呈碱性
    B取少量未知溶液于一只干净的试管中，向该溶液中逐渐滴入NaOH溶液直至过量检验该溶液中是否含有Al3+
    C取未知溶液做焰色反应实验，并通过蓝色钴玻璃观看检验该溶液中是否含有K+
    D取少量未知溶液，滴加新制的氯水，再滴加KSCN溶液检验未知液中是否含Fe2+
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列反应里，有机物分子中断裂的共价键是π键的是（　　）
    A．甲烷与氯气发生取代反应B．乙烯与溴水发生加成反应
    C．氯气与氢气反应生成氯化氢D．乙醇与乙酸的酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯．在实验室可以在试管A中加入3mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL 乙酸，按图1所示（挟持和加热仪器略去）连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯．回答下列问题：
    （1）浓硫酸的主要作用是①催化剂，②吸水剂．
    （2）试管B中盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液，B中通蒸气的导管 不能插入溶液中目的是防止倒吸．
    （3）做此实验时，有时还向A试管里加入几块碎瓷片，其目的是防止暴沸．
    （4）实验完成后，试管B的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生．由于乙醇和乙酸的沸点较低，易挥发，在反应过程中会有部分蒸出，乙醇蒸出溶于B中溶液，而蒸出的乙酸与B中溶液反应生成沸点较高的乙酸钠．图2是对图1试管B中收集到的混合物进行分离操作步骤流程图．

    请回答：
    ①操作1需要分离出透明的不溶于水的油状液体，该操作名称为分液．
    ②操作2常用于分离沸点不同且互溶的液体，该操作名称为蒸馏，得到的物质W的名称为乙醇．
    ③试剂C可以选用下列的A（填序号）．
    A．H2SO4         B．CO2        C．NaOH       D．NaCl
    ④写出W在炽热铜丝下发生的催化氧化的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．两种元素X、Y，其原子核外电子层数分别为a、b，最外层电子数分别为m、n．下列说法不正确的是（　　）
    A．若8＞m＞3，则X必定为主族元素
    B．若a＜b＜m=n=4，则晶体类型相同时，其单质熔点：X＞Y
    C．若Y的气态氢化物化学式为YHn，且b＜4，则该氢化物为非极性分子
    D．若a=b=3，8＞m＞n＞b，则元素非金属性：X＞Y

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    7．阿伏加德罗常数的值为6.02×1023mol-1，下列叙述中错误的是（　　）
    ①12.4g白磷晶体中含有的P-P键数是0.6×6.02×1023
    ②含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1×6.02×1023
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    ④2molSO2和1mol O2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数等于2×6.02×1023
    ⑤2.9g2CaSO4•H2O含有的结晶水分子数为0.02×6.02×1023（2CaSO4•H2O相对分子质量为290）
    ⑥1mol羟基中电子数为10NA．
    A．②③④⑤⑥B．①③④⑤C．①②③④⑤D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．A，B，C，D，E为原子序数依次增大的短周期主族元素，A与C，B与D分别同主族，且A，C元素的质子数之和是B、D元素质子数之和的一半，下列判断不正确的是（　　）
    A．原子半径大小顺序：C＞D＞B＞A
    B．由B和C元素组成的化合物，可以既含有离子键，又含共价键
    C．元素B、D、E分别与A形成的化合物中，熔沸点最高的是B与A形成的化合物
    D．元素D与C形成的化合物在空气中长期放置不易变质

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