练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅．下列有关硅及其化合物叙述正确的是（　　）
    A．水玻璃做防火材料B．二氧化硅不和任何酸反应
    C．可用石英坩埚加热氢氧化钠固体D．光导纤维的主要成分是硅

    分析 A．水玻璃不燃烧也不支持燃烧，能作木材的防火剂；
    B．二氧化硅常温下与氢氟酸反应；
    C．石英主要成分为二氧化硅，与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水；
    D．二氧化硅是光导纤维主要成分．

    解答 解：A．水玻璃不燃烧也不支持燃烧，能作木材的防火剂，做防火材料，故A正确；
    B．二氧化硅常温下与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，故B错误；
    C．二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，所以不能用石英坩埚加热氢氧化钠固体，故C错误；
    D．光导纤维的主要成分是二氧化硅，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了元素化合物知识，明确硅及二氧化硅的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．目前，我国水污染严重影响着人们的生活和健康，污水处理也越来越受到人们的关注．大多自来水的净化都采用如下流程：

    （1）生产流程中所加的试剂A、B分别可以选择明矾、活性炭．
    （2）已知：ClO2的熔点为-59.5℃，沸点为11℃，其漂白能力和消毒能力均比Cl2强且使用安全．为了饮水安全，越来越多的自来水厂选择ClO2作为杀菌消毒剂，实验室制备ClO2的装置如图所示：
     ①装置A中反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
     ②仪器B中盛放的试剂饱和食盐水，C的作用干燥氯气．
     ③由A装置制备的Cl2与D装置中的NaClO2反应可制得ClO2，写出D中发生反应的化学方程式2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl．
    ④ClO2和Cl2均可用于水的净化，两者对应的还原产物均为Cl-．等物质的量的ClO2和Cl2，消毒效率比为5：2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电电解一段时间．假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是（　　）
    A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变
    B．当b极增重3.2 g时，d极产生的气体为0.56 L（标准状况）
    C．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀
    D．甲烧杯中a电极反应式为：4OH--4e-═O2↑+2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在甲、乙、丙三种溶液中各含一种卤素离子，往甲中加淀粉和氯水，则溶液变蓝色，再往丙中加淀粉和氯水，无明显现象．则甲、乙、丙依次含有（　　）
    A．Br-、I-、Cl-B．I-、Cl-、Br-C．I-、Br-、Cl-D．Br-、Cl-、I-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．西安市环境保护监测中心2015年12月29日9时发布，西安市空气质量指数：233，属重度污染，监测的主要污染物有PM2.5、NO2、SO2、CO、O3等．下列空气污染物与其主要来源不对应的是
    ABCD
    污染物二氧化硫甲醛氮氧化物悬浮颗粒物
    来源雷电时空气中产生人造家具、用具燃煤、汽车尾气燃煤、施工
    （　　）
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成．取适量该溶液依次进行如下实验：
    ①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；
    ②向①所得的滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；
    ③向②所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀．
    根据上述实验回答下列问题：
    （1）原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+；
    （2）写出步骤②中产生白色沉淀的离子反应方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓
    （3）原溶液中可能存在的离子是Cl-．为了检验该离子是否存在，应补充的实验为（写出实验过程）：取少量原溶液加入过量的Ba（NO3）2待沉淀完全后，向上层清液中滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀则含Cl-，否则不含Cl-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．同一温度下，甲溶液的pH是3，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c（OH-）之比为（　　）
    A．3：5B．5：3C．100：1D．1：100

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．无色溶液中可以大量共存的是（　　）
    A．Fe3+ Cl  -Na+SO42-B．MnO4-K+Cl-Na+
    C．NH4+SO42-OH-Na+D．CO32-   HCO3-   K+  Na+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．处于同一短周期的A、B、C、D四种主族元素，其中 A的原子半径最小； B元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子；C的电负性介于A、B之间；D与B相邻．请填空：
    （1）已知B元素形成单质分子的电子式为；
    （2）在A、B、C、D四种元素形成的电子数相同的四种氢化物中，沸点最低的是CH4（写分子式，下同）；稳定性最强的是HF；为非极性分子的是CH4．这四种氢化物中A、B、C、D四种元素原子轨道的杂化类型是否相同是（填“是”或“否”）．
    （3）B、C、D中第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C（写元素符号）
    （4）A的氢化物易溶于水，原因是HF与H2O均为极性分子，相似相溶，HF与H2O之间形成氢键．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案