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    已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)　ΔH＝－701.0 kJ·mol－1    2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)　ΔH＝－181.6 kJ·mol－1则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为(　　)

    A．＋519.4 kJ·mol－1　　              B．＋259.7 kJ·mol－1

    C．－259.7 kJ·mol－1　　              D．－519.4 kJ·mol－1



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质分类正确的是(　　)

    ①混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉　②化合物：氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾　③电解质：明矾、二氧化碳、冰醋酸、硫酸钡　④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2　⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨

    A．①②④                              B．②③④

    C．①②⑤                              D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为＋3价)和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法错误的是(　　)。

    A．电池放电时Na＋从b极区移向a极区

    B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用

    C．该电池的负极反应为：BH4－＋8OH－－8e－===BO2－＋6H2O

    D．每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H，H—O，和O==O键的键焓△H分别为436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列热化学方程式正确的是（    ）

    A、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g)       △H =—485KJ/mol

    B、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g)       △H = + 485KJ/mol

    C、2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g)      △H = + 485KJ/mol

    D、2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g)      △H =—485KJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

    (1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是________。

    a．原子半径和离子半径均减小

    b．金属性减弱，非金属性增强

    c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

    d．单质的熔点降低

    (2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是________。

    (3)已知：

     化合物

    MgO

    Al2O3

    MgCl2

    AlCl3

    类型

    离子化合物

    离子化合物

    离子化合物

    共价化合物

    熔点/℃

    2800

    2050

    714

    191

    工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是________________________________；

    制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是______________________________。

    (4)晶体硅(熔点1410 ℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

    Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯)

    写出SiCl4的电子式：________________；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_________________________

    ________________________________________________________________________。

    (5)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是________。

    a．NH3  　b．HI  c．SO2  d．CO2

    (6)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：

    ①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

    ΔH1＝－571.8 kJ·mol－1；

    ②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)

    ΔH2＝－192.9 kJ·mol－1

    (1)甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为______________________________________。

    (2)反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝________。

    (3)H2(g)的燃烧热为________。

    (4)请你分析H2(g)作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点：

    __________________________________________________

    __________________________________________________(写出两点即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是(　　)

    A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y

    B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断元素的非金属性：Cl>S

    C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料

    D．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，则碱性：CsOH>Ba(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：

    2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(g)  ΔH > 0，t℃时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：

    时间/s

    0

    500

    1000

    1500

    c(N2O5)/ mol·L-1

    5.00

    3.52

    2.50

    2.50

    下列说法中不正确的是  (   )

    A．500 s 内N2O5分解速率为2.96×10-3mol·L-1·s-1

    B．达平衡时，N2O5的转化率为50%

    C．达平衡后，升高温度平衡常数减小

    D．达平衡后其他条件不变，将容器体积压缩到原来的一半，c(N2O5)> 5.00 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以石墨为电极，电解KI溶液(其中含有少量酚酞和淀粉)。下列说法错误的是(　　)

    A．阴极附近溶液呈红色

    B．阴极逸出气体

    C．阳极附近溶液呈蓝色

    D．溶液的pH变小

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