Question

一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列叙述中正确的是(　　)

A.从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L^-1·s^-1

B.10 s后，该反应停止进行

C.反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)2Z(g)

D.从反应开始到10 s时，平均反应速率v(X)=v(Y)=0.039 5 mol·L^-1·s^-1

Answer 1

选D。由题图可得Z表示的反应速率为=0.079 mol·L^-1·s^-1，则A错误；在10 s时各组分浓度不为0，因此该反应为可逆反应，平衡时反应没有停止，为动态平衡，B错误；从反应开始到10 s时，各组分的浓度变化为Δn(X)=1.20 mol-0.41 mol=0.79 mol，Δn(Y)=1.00 mol -0.21 mol=0.79 mol，Δn(Z)=1.58 mol-0 mol=1.58 mol，由于化学计量数之比等于各组分物质的量变化之比，所以X、Y、Z的化学计量数之比为1∶1∶2，则反应的化学方程式为X(g)+Y(g)2Z(g)，C错误；又由于反应速率之比等于化学计量数之比，所以从反应开始到10 s时，平均反应速率v(X)=v(Y)=(Z)=0.039 5 mol·L^-1·s^-1，D正确。