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    7．下列实验方案中，不能达到实验目的是（　　）
    选项实验目的实验方案
    A检验溴乙烷是否发生消去反应溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热，将产物通入到Br2的CC14溶液中，观察溶液是否褪色
    B验证电离H+的能力
    HClO＞HCO3-    		向NaHCO3溶液中加入新制氯水，观察溶液中是否有气泡冒出
    C验证H2O与NH3的配位能力强弱向CuSO4溶液中逐滴加入过量NH3•H2O，观察蓝色溶液是否最终转化为深蓝色溶液
    D检验Na2O2的强氧化性向FeSO4溶液中加入少量Na2O2粉末，观察是否有红褐色沉淀生成
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．乙烯可与溴发生加成反应；
    B．氯水中含有盐酸，可与碳酸氢钠反应；
    C．蓝色溶液最终转化为深蓝色溶液，可说明氨气易形成配合物；
    D．红褐色沉淀为氢氧化铁．

    解答 解：A．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热，发生消去反应可生成乙烯，乙烯含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，故A正确；
    B．氯水中含有盐酸，可与碳酸氢钠反应，不能验证次氯酸是否与碳酸氢钠反应，故B错误；
    C．蓝色溶液最终转化为深蓝色溶液，可说明氨气易形成配合物，故C正确；
    D．红褐色沉淀为氢氧化铁，可说明过氧化钠具有强氧化性，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查实验方案的评价，为高考常见题型，涉及性质的检验、比较等，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列叙述中正确的是（　　）
    A．淀粉、纤维素互为同分异构体，都属于糖类；硝酸纤维、醋酸纤维都属于酯类
    B．骨胶、皮胶以及日常生活中常用的糨糊、胶水都是黏合剂
    C．相对分子质量相同、组成元素也相同，但分子结构不同、性质也不同的两种有机物一定是同分异构体
    D．由一个有机物分子在一定条件下反应，生成一个新的有机物分子和一个无机物分子的反应一定是消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验操作能达到相应实验目的是（　　）
    选项实验操作实验目的
    A将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液颜色变化证明二氧化硫具有漂白性
    B向2mL 1mol•L-1NaOH溶液中先加入3滴1mol•L-1 FeCl3，再加入3滴1mol•L-1MgCl2溶液证明K[Mg（OH）2]＞K[Fe（OH）3]
    C相同条件下，向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液探究Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响
    D向2mL品红溶液和2mL加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴NaClO的84消毒液，观察红色褪色的快慢证明溶液pH的减少，84消毒液的氧化能力增强
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）下列关于工业生产说法正确的是BC．（填序号）
    A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气
    B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率
    C．在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室
    D．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝
    E．石油裂化属于化学变化，主要目的是为了获得短链不饱和气态烃
    （2）我国规定饮用水质量标准规定必须符合下表中要求：
    pHCa2+、Mg2+总浓度细菌总数
    6.5～8.5＜0.004 5mol•L-1?＜100个•mL-1?
    以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图：

    ①原水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰生成Ca（OH）2，进而发生若干复分解反应，写出其中的离子方程式（只要求写出两个）：HCO3-+OH-═CO32-+H2O；Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
    ②FeSO4•7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成胶状Fe（OH）3沉淀；通入二氧化碳的目的是除去Ca2+和调节pH．
    ③气体A的作用是杀菌消毒，通常可以用Ca（ClO）2 替代A，下列物质中ac同样可以作为气体A的代用品（填编号，多选倒扣）．
    a．ClO2     b．浓氨水       c．K2FeO4        d．SO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下，将0.20mol/L H2X溶液与0.20mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=3.6，继续滴加NaOH溶液至pH=4.0时，部分粒子浓度如下图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．图中a代表Na+，d代表H2X分子
    B．H2X为二元弱酸，HX-的电离程度大于水解程度
    C．混合溶液pH=3.6时：c（H+）+c（H2X）=c（X2-）+c（OH-）
    D．继续滴加NaOH溶液至pH=7.0时：c（Na+）＞c（HX-）+2c（X2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．绿矾（FeSO4•7H2O）在医药上用作补血剂．某兴趣小组拟制备绿矾晶体，并探究其受热分解的产物．
    Ⅰ．【查阅资料】
    （1）FeSO4•7H2O为绿色晶体，易溶于水，易被空气中的氧气氧化．
    （2）FeSO4的溶解度随温度升高而增大．
    （3）FeSO4•7H2O在较高温度下分解成水及金属氧化物、非金属氧化物．
    Ⅱ．【制备产品】
    实验步骤：
    （l）称取5.2g铁粉放入烧杯中，并加入25mL 3mol/L稀硫酸，将烧杯放到热水浴（控制温度60℃左右）中加热30min，直到有少量气泡冒出，此时烧杯底部有少量铁粉剩余．铁粉需要过量的原因是防止Fe2+被氧化．
    （2）用少量热水预热过滤器，然后将上述反应混合物趁热过滤，将盛装滤液的烧杯放入盛有冷水的烧杯中冷却结晶，过滤得到晶体．用热水预热过滤器及趁热过滤的目的是防止晶体在滤纸上析出，影响产量．
    Ⅲ．【探究分解产物】
    实验装置：

    实验步骤：
    （1）检验装置的气密性，按如图所示加入试剂．
    （2）打开活塞a，通入N2，排尽空气，关闭活塞a，点燃A处酒精灯．
    （3）观察实验现象，探究分解产物：
    ①充分分解后，A处试管中固体物质完全变为红棕色．
    ②C处品红溶液褪色，说明有SO2生成（填化学式）．
    ③兴趣小组推测，除上述两种氧化物及水生成外，还有一种氧化物生成．他们推测的理由是FeSO4中铁元素与硫元素物质的量之比为1：1，根据得失电子守恒及元素守恒，有+6价的硫剩余；检验该氧化物时，B中盛装的试剂是c（填编号）．
    a．紫色石蕊试液  b．NaHCO3溶液  c．BaC12溶液    d．Ba（NO3）2溶液
    ④FeSO4•7H2O分解的化学方程式是2FeSO4•7H2O═Fe2O3+SO2↑+SO3+14H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（　　）
    A．7种B．6种C．5种D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某研究性学习小组用下列装置（铁架台等支撑仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应[Cu（OH）2悬浊液用于检验反应产物]．

    （1）组装好仪器后必须进行的操作是检验装置气密性．
    （2）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是水浴加热或对烧杯进行加热；
    若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，应采取的措施是c（填字母）．
    a．取下小试管     b．移去酒精灯      c．将导管从乳胶管中取下     d．以上都可以
    （3）乙醇被氧化的产物是CH3CHO（写结构简式）．
    （4）若M的成分为FexOy，用CO还原法定量测定其化学组成．称取a g M样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：

    ①组装仪器  ②点燃酒精灯  ③加入试剂  ④打开分液漏斗活塞  ⑤检查气密性
    ⑥停止加热  ⑦关闭分液漏斗活塞  ⑧称重
    ⅰ．正确的操作顺序是c（填字母）．
    a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
    ⅱ．尾气处理的方法是用气球收集或直接点燃．
    若测得碱石灰增重b g，则x：y=$\frac{11a-4b}{14b}$（用含有a、b的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列醇类物质中不能发生消去反应的是（　　）
    A．乙醇B．1-丙醇
    C．2，2-二甲基-1-丙醇D．1-丁醇

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