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    下列实验现象描述正确的是（　　）
    A、钠在氧气中燃烧发出白色光，生成淡黄色固体
    B、铁与稀硫酸反应，产生大量的气体，生成棕黄色溶液
    C、氢气在氯气中燃烧产生苍白色烟雾，生成有刺激性气味的气体
    D、铜与氯气反应产生棕黄色的烟，加水后溶液呈蓝绿色
    考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：A．钠燃烧火焰呈黄色；
    B．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁；
    C．应形成酸雾；
    D．铜和氯气反应生成氯化铜．
    解答：解：A．钠燃烧火焰呈黄色，生成过氧化钠，为淡黄色固体，故A错误；
    B．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，溶液颜色呈浅绿色，故B错误；
    C．生成氯化氢，易溶于水，可形成酸雾，而烟为固体小颗粒，故C错误；
    D．铜和氯气反应生成氯化铜，产生棕黄色的烟，加水后溶液呈蓝绿色，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查较为综合，涉及金属的性质，注意把握物质反应的现象以及特性，为高频考点，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Al、Fe、Cu 都是重要的金属元素．下列说法正确的是（　　）
    A、三种金属单质在常温下均可溶于浓硫酸
    B、三种金属单质放置在空气中均只能生成氧化物
    C、电解AlCl3、FeCl3、CuCl2 的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al
    D、制备AlCl3、FeCl3、CuCl2 三种固体物质，均不能采用将溶液直接蒸干的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关金属及其化合物的说法中正确的是（　　）
    A、铝和氢氧化钠溶液反应生成Al（OH）3和H2O
    B、钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O
    C、铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2
    D、用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、在食品保鲜袋中放置硫酸亚铁和硅胶可以防止食品氧化变质及受潮
    B、金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性
    C、玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐材料
    D、Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Al、Fe、Cu都是重要的金属元素．下列说法正确的是（　　）
    A、三者对应的氧化物均为碱性氧化物
    B、三者的单质放置在空气中只生成氧化物
    C、三者的单质在常温均不能和浓硫酸反应
    D、制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种的一种．已知：①A、C均能与稀硫酸放出氢气  ②单质B与D的硝酸盐溶液反应，能置换出单质D  ③C能与NaOH溶液反应放出氢气  ④C、E在冷的浓硫酸中发生钝化．
    （1）由此判断A是
     
    B是
     
    C是
     
    D是
     
    （用元素符号填写）．
    （2）写出②反应的离子方程式：
     

    ③反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过渡金属在生产生活中的应用十分广泛．
    Ⅰ．Cr元素形成的氯化铬酰（CrO2Cl2）有重要用途，在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．
    Ⅱ．Cu可形成多种配合物，根据下列信息回答问题：
    （1）向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，请写出先后发生的离子方程式
     
    ；深蓝色溶液中配离子的立体构型为
     
    ．
    （2）再向深蓝色透明溶液加入乙醇，析出深蓝色的晶体．深蓝色晶体的化学式为
     
    ．
    （3）根据以上实验过程，判断NH3和H2O与Cu2+的配位能力：NH3
     
    H2O（填“＞”、“=”或“＜”）；
    Ⅲ．Ni（CO）6为正八面体结构，其中的镍原子位于正八面体的中心，配位体CO分子则在正八面体的六个顶点上．
    （4）若把其中两个CO配位体换成 NH3得到新的配合物，则以下物质中互为同分异构体的是
     
    ．（填字母编号，任填一组．图中黑点为NH3，圆圈为CO，Ni略去）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    AgNO3、CuSO4、FeCl3是中学化学实验室常用的试剂．
    （1）AgNO3的制法是将Ag溶于HNO3，蒸发结晶即得AgNO3晶体，原料Ag是从精炼铜的阳极泥中得到．Ag溶于HNO3的反应方程式为
     
    ．
    （2）CuSO4溶液常用于进行导电性实验，CuSO4溶液通电时发生反应的方程式为
     
    ；当电路中有2NA电子通过时，阳极产物的物质的量为
     
    mol．当阴极产生的气体和固体的物质的量相同时，可以加入下列
     
    （填字母）物质，使CuSO4溶液恢复到电解前的浓度．
    a．Cu     b． CuO     c．Cu（OH）2      d．CuCO3
    （3）FeCl3可以腐蚀印刷电路铜板，反应的离子方程式为
     

    K2FeO4是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．K2FeO4可以由FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为
     
    ．
    Ⅱ．若室温下BaSO4的溶度积常数Ksp（BaSO4）=1.1×10-7；又知Ksp（BaCO3）=2.6×10-6，欲使BaSO4转化为碳酸盐，方法是将BaSO4置于Na2CO3溶液中并不断搅拌．
    （1）请计算此转化的平衡常数
     
    ；
    （2）若用1.0LNa2CO3溶液将0.010mol的BaSO4完全溶解，则Na2CO3溶液的最初浓度不得低于
     
    （填写字母）mol/L．
    a．0.24        b．0.25       c．0.34          d．0.35．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在氯化亚铁溶液中加入下列物质能产生沉淀的是（　　）
    A、通入硫化氢气体
    B、加入氯化钠溶液
    C、加入硫化钠溶液
    D、通入二氧化碳气体

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