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    【题目】如图为铅蓄电池的示意图。下列说法正确的是

    A.放电时，N 为负极，其电极反应式为 PbO2＋SO42—＋4H＋＋2e－=PbSO4＋2H2O

    B.放电时，c(H2SO4)不变

    C.充电时，阳极反应式为 PbSO4＋2e－=Pb＋SO42－

    D.充电时，若 N 连电源正极，则该极生成 PbO2

    【答案】D

    【解析】

    A. 铅蓄电池的总反应PbO2+2H2SO4+Pb 2PbSO4+2H2O可知，放电时，Pb被氧化，则M应为电池负极反应，电极反应式为：Pb2e+SO42=PbSO4，故A错误；

    B. 放电时，负极反应：Pb2e+SO42=PbSO4，正极上：4H++PbO2+SO42+2e=2H2O+PbSO4，两个电极质量增加，但是反应中硫酸被消耗，浓度减小，故B错误；

    C. 充电时，阳极发生失电子的氧化反应，2H2O+PbSO42e=4H++PbO2+SO42，故C错误；

    D. 充电时，若N连电源正极，N为阳极，阳极上硫酸铅发生失电子的氧化反应：2H2O+PbSO42e=4H++PbO2+SO42，该极生成PbO2，故D正确。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】部分弱酸的电离平衡常数如表：

    弱酸

    HCOOH

    HClO

    H2CO3

    H2SO3

    电离平衡

    常数（25℃）

    Ka＝1.77×10－4

    Ka＝4.0×10－8

    Ka1＝4.3×10－7

    Ka2＝4.7×10－11

    Ka1＝1.54×10－2

    Ka2＝1.02×10－7

    （1）室温下①0.1mol·L-1HCOONa；②0.1mol·L-1NaClO；③0.1mol·L-1Na2CO3；④0.1mol·L-1NaHCO3四种溶液的pH由大到小的关系为________________。（用序号填空）

    （2）浓度均为0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为________________。

    （3）下列离子方程式正确的是___________（填字母）。

    A.2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32- B.2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑

    C.H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+SO32- D.Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-

    （4）某温度（T℃）下的溶液中，c（H+）=10-xmol·L-1，c（OH-=10-ymol·L-1，x与y的关系如图所示。

    ①此温度下，0.01mol/L的NaOH溶液中水电离出的OH-浓度为_______。

    ②在此温度下，0.1mol·L-1的NaHSO4溶液与0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

    甲

    乙

    丙

    丁

    0.1mol·L-1的Ba（OH）2

    10

    10

    10

    10

    0.1mol·L-1的NaHSO4

    5

    10

    15

    20

    按甲方式混合后，所得溶液的pH为____________；

    按乙方式混合后，其反应的离子方程式：_________________。

    按丁方式混合后，所得溶液显____________（填“酸”“碱”或“中”）性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物G是一种芳香酯类物质，也是一种重要的香料，工业上合成它的一种方法如下图所示。图中D的相对分子质量为106，D、E的核磁共振氢谱均只有两个峰，B经过氧化可以得到C。

    已知：R1CHO+HCOOH+R2CHO（R1、R2是烃基或者氢原子）。

    （1）A的结构简式为___________________________，D的名称是___________________。

    （2）D→E的反应类型为_______________，“一定条件”的内容是__________________。

    （3）B中官能团的名称是__________，G的结构简式为___________________________。

    （4）E→F的化学方程式为_________________。

    （5）符合下列条件的F的同分异构体共有________种，写出一种核磁共振氢谱有5个峰的同分异构体的结构简式：________________________________。

    ①遇FeCl3溶液能发生显色反应 ②含有醚键

    （6）写出以乙烯为原料合成HCOOCH2CH2OOCH的合成路线（无机试剂任选，合成路线参照题中的书写形式）________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时,将1.0L c mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列叙述错误的是( )

    A. 水的电离程度：a>b>c

    B. c点对应的混合溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)

    C. a点对应的混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)

    D. 该温度下，CH3COOH的电离平衡常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。

    （1）合成该物质的步骤如下：

    步骤1：配制0.5mol·L-1 MgSO4溶液和0.5mol·L-1 NH4HCO3溶液。

    步骤2：用量筒量取500mL NH4HCO3溶液于1000mL三颈烧瓶中，开启搅拌器。温度控制在50℃。

    步骤3：将250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min内滴加完后，用氨水调节溶液pH到9.5。

    步骤4：放置1h后，过滤，洗涤。

    步骤5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸镁晶须产品（MgCO3·nH2O n=1～5）。

    ①步骤2控制温度在50℃，较好的加热方法是_________。

    ②步骤3生成MgCO3·nH2O沉淀的化学方程式为__________。

    ③步骤4检验沉淀是否洗涤干净的方法是__________。

    （2）测定生成的MgCO3·nH2O中的n值。

    称量1.000碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中加入适量水，并滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室温下反应4～5h，反应后期将温度升到30℃，最后将烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO2的总量；重复上述操作2次。

    ①图中气球的作用是_________。

    ②上述反应后期要升温到30℃，主要目的是______。

    ③测得每7.8000g碳酸镁晶须产生标准状况下CO2为1.12L，则n值为_______。

    （3）碳酸镁晶须可由菱镁矿获得，为测定某菱镁矿（主要成分是碳酸镁，含少量碳酸亚铁、二氧化硅）中铁的含量，在实验室分别称取12.5g菱镁矿样品溶于过量的稀硫酸并完全转移到锥形瓶中，加入指示剂，用0.010mol/L H2O2溶液进行滴定。平行测定四组。消耗H2O2溶液的体积数据如表所示。

    实验编号

    1

    2

    3

    4

    消耗H2O2溶液体积/mL

    15.00

    15.02

    15.62

    14.98

    ①H2O2溶液应装在_________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

    ②根据表中数据，可计算出菱镁矿中铁元素的质量分数为_________ %（保留小数点后两位）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】明矾[ KAl(SO4)2·12H2O ]在造纸、净水等方面应用广泛。以处理过的废旧易拉罐碎屑为原料(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。

    回答下列问题：

    （1）KAl(SO4)2的电离方程式______________________________。

    （2）原料溶解过程中反应的离子方程式是___________________________________。

    （3）明矾溶液与过量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式是______________________________。

    （4）溶液A中通入过量CO2，反应的化学方程式是_____________________________________。

    （5）为证明固体B中含有铁，某同学做如下实验：取少量固体B，加入稀硫酸使其溶解，观察到有无色气体生成。向溶液中加入__________和__________，溶液立即变红，证明固体B中含有铁。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是(　　)

    A. 原NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L－1

    B. 通入CO2在标准状况下的体积为448 mL

    C. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3

    D. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)平衡时测得C的浓度为1 mol·L－1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达到平衡时，测得C的浓度为0.6 mol·L－1，下列有关判断正确的是(　　)

    A. x＋y>zB. 平衡向逆反应方向移动

    C. B的转化率降低D. A的体积分数减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag，下列有关说法正确的是 (　　)

    A. 2 mol Cu与1 mol Ag2O的总能量低于1 mol Cu2O与2 mol Ag具有的总能量

    B. 负极的电极反应式为2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O

    C. 测量原理示意图中，电流方向从Cu→Ag2O

    D. 电池工作时，OH－向正极移动

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