¡¾ÌâÄ¿¡¿³£ÎÂÏ£¬ÓÃ0.10mol¡¤L-1µÄNaOHÈÜÒº·Ö±ðµÎ¶¨Ìå»ý¾ùΪ50.00mL¡¢Å¨¶È¾ùΪ0.05mol¡¤L-1µÄHClO¡¢HFÁ½ÖÖÈÜÒº£¬ÆäµÎ¶¨ÇúÏßÈçͼËùʾ¡£
ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ
A. HClOµÄËáÐÔ±ÈHFÇ¿
B. V(NaOHÈÜÒº)=0 mL ʱ£¬¶ÔÓ¦ÈÜÒºÖУºc(ClO-)=c(F-)
C. V(NaOHÈÜÒº)=12.50 mL ʱ£¬¶ÔÓ¦ÈÜÒºÖУºc(ClO-)>c(F-)
D. V(NaOHÈÜÒº)=25.00mLʱ£¬¶ÔÓ¦ÈÜÒºÖУºc(ClO-)<c(F-)
¡¾´ð°¸¡¿D
¡¾½âÎö¡¿A,´ÓͼÏñ¿ÉÒÔ¿´³ö£¬Í¬ÊÇ0.10mol/LµÄÒ»ÔªËᣬHClOµÄpHԼΪ2£¬¶øHFµÄpHԼΪ4£¬ËùÒÔHFËáÐÔ±ÈHClOÇ¿£¬A²»ÕýÈ·¡£B£¬ÓÉÉÏÊö·ÖÎö¿ÉÖª£¬HFËáÐÔ½ÏÇ¿£¬ÆäµçÀë¶È½Ï´ó£¬ËùÒÔÆäµçÀëµÄF-µÄŨ¶ÈÒ²½Ï´ó£¬B´í¡£C£¬V(NaOHÈÜÒº)=12.50 mL ʱ£¬Á½ÈÜÒºÖÐc(Na+)ÏàµÈ£¬HFÈÜÒºÖÐpH<7ÏÔËáÐÔ£¬¶øHClOÈÜÒºÖÐpH>7ÏÔ¼îÐÔ£¬ÓɵçºÉÊغã¿ÉÖª£¬c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-), c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(OH-),Á½ÈÜÒºÖÐc(H+)Ô½´ó£¬c(OH-)¾ÍԽС£¬ËùÒÔc(ClO-)<c(F-)£¬ËùÒÔC´í¡£D£¬V(NaOHÈÜÒº)=25.00mLʱ£¬¶ÔÓ¦ÈÜÒºÖÐÈÜÖÊ·Ö±ðΪNaClOºÍNaF£¬¶¼ÊÇÈõËáÇ¿¼îÑΣ¬ÇÒÆäÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈÏàͬ£¬ËüÃÇË®½âºóÈÜÒº¶¼ÏÔ¼îÐÔ£¬¸ù¾ÝÔ½ÈõԽˮ½â¿ÉÖª£¬ClO-µÄË®½â³Ì¶È½Ï´ó£¬ËùÒÔc(ClO-)<c(F-)£¬DÕýÈ·¡£
Ä꼶 | ¸ßÖÐ¿Î³Ì | Ä꼶 | ³õÖÐ¿Î³Ì |
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¸ßÈý | ¸ßÈýÃâ·Ñ¿Î³ÌÍƼö£¡ | ³õÈý | ³õÈýÃâ·Ñ¿Î³ÌÍƼö£¡ |
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MnO2 ʱ¼ä H2O2 | 0.1 g | 0.3 g | 0.8 g |
10 mL 1.5% | 223 s | 67 s | 56 s |
10 mL 3.0% | 308 s | 109 s | 98 s |
10 mL 4.5% | 395 s | 149 s | 116 s |
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£¨4£©´ÓʵÑéЧ¹ûºÍ¡°ÂÌÉ«»¯Ñ§¡±µÄ½Ç¶È¿¼ÂÇ£¬Ë«ÑõË®µÄŨ¶ÈÏàͬʱ£¬¼ÓÈë________g(Ìî¡° 0.1 g¡±»ò¡° 0.3 g¡±»ò¡° 0.8 g¡±) µÄ¶þÑõ»¯ÃÌΪ½Ï¼ÑÑ¡Ôñ¡£
£¨5£©Ä³Í¬Ñ§·ÖÎöÉÏÊöÊý¾ÝºóÈÏΪ£º¡°µ±ÓÃÏàͬÖÊÁ¿µÄ¶þÑõ»¯ÃÌʱ£¬Ë«ÑõË®µÄŨ¶ÈԽС£¬ËùÐèÒªµÄʱ¼ä¾ÍÔ½ÉÙ£¬Ò༴Æä·´Ó¦ËÙÂÊÔ½¿ì¡±µÄ½áÂÛ£¬ÄãÈÏΪÊÇ·ñÕýÈ·___________(Ìî¡°ÕýÈ·¡±»ò¡° ²»ÕýÈ·¡±)£¬ÀíÓÉÊÇ___________________________¡£(Ìáʾ£ºH2O2µÄÃܶȿÉÈÏΪ½üËÆÏàµÈ)¡£
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A. NH4ClºÍNaHCO3¶¼Êdz£ÓõĻ¯·Ê
B. NH4Cl¡¢HNO3ºÍNa2CO3ÊÜÈÈʱ¶¼Ò×·Ö½â
C. NH3ºÍNO2ÔÚÒ»¶¨Ìõ¼þÏ¿ɷ¢ÉúÑõ»¯»¹Ô·´Ó¦
D. ͼÖÐËùÉæ¼°²úÆ·¾ùΪÀë×Ó»¯ºÏÎï
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A. ÒÔÉÏ·´Ó¦¾ù¿É·¢Éú B. Ö»ÓТ߲»ÄÜ·¢Éú
C. Ö»ÓТ޲»ÄÜ·¢Éú D. Ö»ÓТڲ»ÄÜ·¢Éú
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¡¾ÌâÄ¿¡¿ÄòËØ/H2O2ÈÜÒº¿ÉÓÃÓÚÑÌÆøµÄÍÑÁòÍÑÏõ¡£
(1)ÒÑÖªT¡æʱ£¬2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ¡÷H1
2H2O2(I)=2H2O(I)+O2(g) ¡÷H2
SO3(g)+H2O(I))=H2SO4(I) ¡÷H3
ÔòSO2(g)+H2O2(I))=H2SO4(I) ¡÷H4=__________ (Óú¬¡÷H1¡¢¡÷H2¡¢¡÷H3µÄ´úÊýʽ±íʾ)
(2)ÄòËØ[CO(NH2)2]ÈÜÒº¶ÔNOx¼°SO2ÓÐÒ»¶¨µÄÍѳýÂÊ¡£½«SO2ºÍNOx (N©–Ô¼Õ¼90%)ͨÈëÑõÆøµÄÌå»ý·ÖÊýΪ7%¡¢ÄòËØŨ¶ÈΪ5%µÄ·´Ó¦Æ÷ÖнøÐз´Ó¦¡£
¢ÙÑÌÆøÖÐSO2×îÖÕת»¯ÎªÒ»ÖÖÕýÑΣ¬Æ仯ѧʽΪ______________£»NOºÍNO2ÒÔÎïÖʵÄÁ¿Ö®±È1:1ÓëCO(NH2)2·´Ó¦Éú³ÉÎÞ¶¾ÆøÌåµÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ_______________¡£
¢Ú°±»ù¼×Ëáï§(H2NCOONH4)ÊÇÄòËصÄË®½â²úÎ½«Ò»¶¨Á¿µÄ°±»ù¼×Ëáï§ÖÃÓÚºãÈÝÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬·¢Éú·´Ó¦£ºNH2COONH4(s)2NH3(g)£«CO2(g) ¡÷H£¬ÊµÑé²âµÃ²»Í¬Î¶ÈÏÂƽºâʱÆøÌåµÄ×ÜŨ¶ÈÈçÏÂ±í£º
ζÈ/K | 338 | 343 | 348 | 353 |
ƽºâʱÆøÌåµÄ×ÜŨ¶È/mol L-1 | 0.36 | 0.48 | 0.60 | 0.72 |
¸Ã·´Ó¦µÄ¡÷H__________(Ìî¡°>¡±»ò¡°<¡±)0£»348Kʱ£¬¸Ã·´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýK__________________¡£
(3)ÆäËûÌõ¼þ²»±ä£¬ÏòÄòËØÈÜÒºÖÐÌí¼ÓH2O2ÈÜÒº£¬²âµÃ²»Í¬ pHϵªÑõ»¯ÎïµÄÍѳýÂÊÓëʱ¼äµÄ¹ØϵÈçͼËùʾ¡£
¢ÙNOÓëH2O2·¢Éú·´Ó¦Éú³ÉÑÇÏõËáʱ£¬Ñõ»¯¼ÁÓ뻹ԼÁµÄÎïÖʵÄÁ¿Ö®±ÈΪ____________¡£
(2)ÍÑÏõʱ£¬×î¼ÑpHΪ_________£»ÔÚ¼îÐÔ½Ïǿʱ£¬NOxÍѳýÂʽµµÍ£¬ÆäÔÒòÊÇ___________(ÈÎдһµã)¡£
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¢Ù°±ÆøµÄ·¢Éú×°ÖÿÉÒÔÑ¡ÔñÉÏͼÖеÄ_________£¬·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ_______________¡£
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£¨2£©°±ÆøÓë¶þÑõ»¯µªµÄ·´Ó¦
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²Ù×÷²½Öè | ʵÑéÏÖÏó | ½âÊÍÔÒò |
´ò¿ªK1£¬Íƶ¯×¢ÉäÆ÷»îÈû£¬Ê¹XÖеÄÆøÌ建ÂýͨÈëY¹ÜÖÐ | ¢ÙY¹ÜÖÐ_____________ | ¢Ú·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ ____________ |
½«×¢ÉäÆ÷»îÈûÍË»ØÔ´¦²¢¹Ì¶¨£¬´ý×°Öûָ´µ½ÊÒΠ| Y¹ÜÖÐÓÐÉÙÁ¿Ë®Öé | Éú³ÉµÄÆø̬ˮÄý¼¯ |
´ò¿ªK2 | ¢Û_______________ | ¢Ü______________ |
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B. NÊÒÖУºa% <b%
C. bĤΪÒõĤ£¬²úÆ·ÊÒ·¢Éú·´Ó¦µÄ»¯Ñ§ÔÀíΪǿËáÖÆÈõËá
D. ÀíÂÛÉÏÿÉú³É1mol²úÆ·£¬Òõ¼«ÊÒ¿ÉÉú³É±ê×¼×´¿öÏÂ5.6LÆøÌå
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ÒÑÖª£º(R¡¢R1¡¢R2´ú±íÌþ»ù)
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