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    四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域2的是（　　）
    A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    B、H2+Cl2 
     点燃 
    .
     
     2HCl
    C、2KClO3  
    MnO2
    .
    △
     2KCl+3O2↑
    D、2Cl2+2Ca （OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    考点：化学基本反应类型,氧化还原反应
    专题：
    分析：区域2所表示的反应是氧化还原反应，但不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应．
    解答： 解：A、反应是氧化还原反应，也是置换反应，不属于区域2，故A错误；
    B、反应是氧化还原反应，是化合反应，不属于区域2，故B错误；
    C、反应是氧化还原反应，是分解反应，不属于区域2，故C错误；
    D、该反应是氧化还原反应，但不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应，属于区域2，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查学生四大基本反应类型和氧化还原反应之间的关系知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（　　）
    A、原子半径：W＞Z＞Y＞X
    B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X
    C、与H2化合，Z比W更容易
    D、形成的气态氢化物溶于水，溶液呈碱性的是：X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁路提速为鲜活水产品、新鲜水果和蔬菜的运输提供了有利条件．在鲜活鱼的长途运输中，必须考虑以下几点：水中需要保持适量的O2；及时除去鱼排出的CO2；防止细菌的大量繁殖．现有两种在水中能起供氧灭菌作用的物质是，其性质如下：
    过氧化钠（Na2O2）：易溶于水，与水反应生成NaOH和O2；
    过氧化钙（CaO2）：微溶于水，与水反应生成Ca（OH）2和O2．根据以上介绍，你认为运输鲜活水产品时选择
     
    加入水中更好？因为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO2含量增高，造成大气污染．某实验小组同学欲探究SO2的性质，并测定空气中SO2的含量．
    （1）他们设计如图1实验装置，请你参与探究，并回答问题：
    ①装置A1中发生反应的化学方程式为
     
    ；
    ②装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为
     
    ，装置D用于检验SO2的
     
    性质；
    ③装置C中反应的离子方程式为
     
    ；
    ④为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A2代替装置A1，你认为装置A2的优点是（写二点）
     
    、
     
    ；
    （2）他们拟用图2方法测定空气中SO2含量（假设空气中无其他还原性气体）．

    ①你认为哪个装置可行（填序号）
     
    ，使用你所选用的装置测定SO2含量时，还需要测定的物理量是
     
    ；
    ②你认为哪个装置不可行（填序号）
     
    ，说明理由
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，属于能导电的电解质的是（　　）
    A、无水酒精
    B、熔融的氯化钠
    C、纯铝导线
    D、氢氧化钠晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不科学的是（　　）
    A、自然界“水滴石穿”的主要原因用方程式表示为：CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2
    B、“雨后彩虹”是与胶体、光学等知识有关的自然现象
    C、人类目前直接利用的能量大部分是由化学反应产生的
    D、“生物固氮”是指植物通过叶片直接吸收空气中的氮气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上可用黄铜矿（CuFeS2）冶炼铜，同时还可得到多种物质．
    工业冶炼铜的化学方程式是：8CuFeS2+2lO2
     高温 
    .
     
    8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
    （1）CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是氧元素和
     
    ．
    （2）用少量黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（主要含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）模拟制铁红（Fe2O3），进行如下实验．

    ①滤液中的阳离子有Fe3+、Fe2+、H+、
     
    ．
    ②为确认滤液中含Fe2+，下列实验方案和预期现象正确的是
     
    （填序号）．
    实验方案预期现象
    a加NaOH溶液产生白色沉淀，变灰绿再变红褐
    b先加KSCN溶液，再加氯水先无明显现象，后变红
    c加酸性KMnO4溶液紫色褪去
    d先加氯水，再加KSCN溶液溶液先变黄，再变红
    ③滤液在酸性条件下，与H2O2反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）冶炼铜过程中产生大量的SO2可用于制硫酸，尾气可用纯碱溶液吸收．已知用1L1mol/L的纯碱溶液吸收SO2，生成n（Na2SO3）：n（NaHSO3）=1：2，则吸收的SO2物质的量是
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组将两份等质量的硫粉分别在空气、氧气中燃烧，放出的热量是一样多还是不一样多？经过讨论、综合，根据观点分成了两组．
    A组：在该过程中参加反应的硫与氧气量相等，反应物和生成物具有的能量都相等，故放出的热量相等．
    B组：硫粉在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，故在氧气中燃烧放出的热量多．
    在老师的帮助下，他们决定用实验来探究其真相，在常温（25℃）下，实验过程如下（不考虑环境的影响）：
    2称取质量相等的两份硫粉；
    ②取一份硫粉放在燃烧匙中，伸入弹式量热计（剖面示意图如图所示）的密封器中；
    ③在密封器中充满空气的条件下，用电火花引燃，测出反应后内层中水的最高温度为t1；
    ④取另一份硫粉放在燃烧匙中，在密封器中充满氧气的条件下，用电火花引燃，测出反应后内层中水的最高温度为t2；
    回答下列问题：
    （1）若A组观点正确，则t1
     
    t2（填“＜”、“＞”或“=”）；
    （2）根据实验所测数据显示：t1＞t2，这说明结论与
     
    （填“与A组观点”、“B组观点”或“都不”）符合；若填都不符合，那么哪种情况放出热量多？
     
    ；
    （3）请对t1＞t2这一现象做出合理的解释：
     
    ；
    （4）通过这个实验同时说明，当条件相同、反应物与生成物的量相同时，反应放出或吸收的热量多少与反应的剧烈程度
     
    （填“有关”或“无关”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列解释正确的是（　　）
    A、摩尔是国际七个基本物理量之一
    B、物质的量是一个独立的专有名词
    C、摩尔是物质的质量的单位
    D、摩尔质量等于相对分子质量

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