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    下列说法正确的是(　　)
    A．pH＝4的溶液中水电离出的H＋一定是1×10－4mol/L
    B．25 ℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH
    C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
    D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故K(AgI)<K(AgCl)
    　D
    　pH＝4的溶液可能是酸溶液和水解呈酸性的盐溶液，其溶液中H2O电离出的H＋可能是1×10－4mol/L或1×10－10mol/L，A错误；醋酸是弱电解质，滴定等浓度NaOH溶液至中性时，V醋酸>VNaOH，B项错误；NaAlO2与NaHCO3都是强碱弱酸盐，彼此不反应，C项错误；沉淀一般向溶解度更小的方向转化，D项正确。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．相同物质的量浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2、②NH4C1、③CH3COONH4、④NH3·H2O，c(NH4+)由大到小的顺序是：①>②>③>④
    B．某溶液中由水电离出的c( H+)=1×l0-amol/L，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a
    C．常温下，向AgCl悬浊液中加入少量NaC1固体后振荡，c(Cl-)增大，Ksp(AgCl)增大
    D．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c(R2-) +c(HR-)=c(Na+)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    1 L某混合溶液，可能含有的离子如下表。
    可能大量含有的阳离子
    		H＋、K＋、Mg2＋、Al3＋、NH4+、Fe2＋、Fe3＋
    可能大量含有的阴离子
    		Cl－、Br－、I－、CO32—、AlO2—
     
    (1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。则该溶液中一定不含有的离子是_________________________。

    (2)BC段离子方程式为_______________________________________________。
    (3)V1、V2、V3、V4之间的关系为__________________________________________。
    (4)经检测，该溶液中还含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如表所示，分析后回答下列问题。
    Cl2的体积(标准状况)
    		2.8 L
    		5.6 L
    		11.2 L
    n(Cl－)
    		1.25 mol
    		1.5 mol
    		2 mol
    n(Br－)
    		1.5 mol
    		1.4 mol
    		0.9 mol
    n(I－)
    		a mol
    		0
    		0
     
    ①当通入Cl2的体积为2.8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为_________________。
    ②原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量浓度之比为_____________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(　 　)
    A．100 ℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性
    B．室温下,向pH=3的醋酸溶液加水稀释后,溶液中所有离子浓度均
    减小
    C．向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)增大
    D．向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是（　　）。
    A．在pH＝1的溶液中，NH4+，K＋，ClO－，Cl－
    B．有SO42-存在的溶液中：Na＋，Mg2＋，Ba2＋，I－
    C．有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+，Ba2＋，Fe2＋，Br－
    D．在c（H＋）＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋，S2－，AlO2-，SO32-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是：
    选项
    		离子组
    		评价及离子方程式
    A
    		H+、Fe2+、NO3-、Cl-
    		不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：Fe2+ + 2H+ = Fe3+ + H2↑
    B
    		Na+、K+、HCO3-、OH-
    		不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：HCO3- + OH- = H2O+ CO2↑
    C
    		Ca2+、NH4+、CO32-、Cl-
    		能大量共存于同一溶液中
    D
    		Na+、 NH4+、SO42-、Cl-
    		能大量共存于同一溶液中
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
    阳离子
    		 K+、Na+、Al3+、Cu2+
    阴离子
    		OH－、HCO3－、NO3－、SO42－
     
    为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：
    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
    ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；
    ③进行焰色反应，B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)，A、E为黄色；
    ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象。
    ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
    根据上述实验填空：
    （1）写出B、C的化学式：B               ；  C             。
    （2）写出过量E滴人到C溶液中的离子反应方程式                        。
    （3）将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为              。
    （4）在A溶液中加澄清石灰水，其离子方程式为                      。
    （5）上述五种化合物中有一种是常用作净水剂，其净水原理是：                           （请结合方程式及必要的文字进行叙述）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
    (1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在________(填编号)。
    ①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
    (2)一种无色透明溶液中，可能含有下列离子：、、I-和Cl-，取该溶液进行如下实验：
    ①将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，呈红色。
    ②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，此气体通空气则立即变成红棕色。
    ③取少许溶液滴入BaCl2溶液，则产生白色沉淀。
    ④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO3试液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
    ⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解。
    根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_______；肯定存在的离子是_______；不能作出判断的离子是_______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列电解质溶液的有关叙述正确的是
    A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7
    B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入K2SO4固体，c(Ba2+)增大
    C．含l mol KOH的溶液与l mol CO2完全反应后，溶液中c(K+)＞c(HCO3-)
    D．在(NH4)2SO4溶液中加入适量H2SO4，可使c(NH4+)=2c(SO42-)

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