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    8．在下列反应中，盐酸作氧化剂的是（　　）
    A．NaOH+HCl=NaCl+H2O
    B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2
    C．BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
    D．MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O

    分析 盐酸在下列反应中作氧化剂，H元素化合价降低，应生成氢气，以此解答该题．

    解答 解：A．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；
    B．H元素化合价降低，被还原，盐酸为氧化剂，故B正确；
    C．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；
    D．Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和概念的理解的考查，难度不大，注意从元素化合价变化的角度认识相关概念和物质的性质．

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    18．写出下列物质的电离方程式：
    （1）H2SO4H2SO4=2H++SO42-；（2）Cu（NO3）2Cu（NO3）2=Cu2++2NO3-；（3）Na2CO3Na2CO3=2Na++CO32-；（4）CaCl2CaCl2=Ca2++2Cl-．

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    19．氮是大气中含量最多的气体，研究氮及其化合物对人类有重要的意义．
    （1）合成氨的原理为：N2（g）+3H2?2NH3△H=-92.4kJ/mol
    ①将一定量的N2（g）和H2（g）放入1L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡，平衡时测得N2为0.1mol，H2为0.3mol，NH3为0.1mol．该条件下H2的转化率为33.3%．
    此温度下该反应的平衡常数K=3.7（L/mol）2．
    ②欲提高H2的转化率，下列措施可行的是ad．
    a．向容器中按原比例再充入原料气
    b．向容器中再充入惰性气体
    c．改变反应的催化剂
    d．液化生成物分离出氨
    （2）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H＜0体系中，各成分浓度随时间的变化如图：
    ①用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=0.0015mol/L•min．
    ②能说明该反应已经达到平衡状态的是bc．
    a．v（NO2）=2v（O2）      b．容器内压强保持不变
    c．v逆（NO）=2v正（O2）   d．容器内的密度保持不变
    ③为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
    a．及时分离出NO2气体           b．适当升高温度
    c．增大O2的浓度                 d．选择高效的催化剂
    （3）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体．4CO（g）+2NO2（g）?4CO2（g）+N2（g）△H=-1 200kJ•mol-1
    对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图象正确的是乙（填代号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．有机物X的结构简式为若使X通过化学变化，失去光学活性，可能发生的反应类型有（　　）
    ①酯化　②水解　③氧化　④还原　⑤消去．
    A．①②③④B．①②③④⑤C．③④⑤D．②③④⑤

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    3．下列反应中，属于取代反应的是（　　）
    A．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
    B．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
    C．甲烷与氯气混合，光照后黄绿色变浅
    D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

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    13．实验中需2mol•L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应称取Na2CO3的质量分别是（　　）
    A．212gB．543.4gC．572gD．286g

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    20．理化知识中有很多的“相等”．请你判断下列说法中不正确的是（　　）
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    （2）在图上所示的三个时刻中，t3（填t1、t2或t3）时刻达到化学反应限度．

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