[题目]从500mL1mol·L-1的CuSO4溶液中取出100mL.下列关于100mL溶液的叙述错误的是()A.CuSO4的物质的量浓度为1mol·L-1B.SO42-的物质的量浓度为1mol·L-1C.含Cu2+的物质的量为0.1molD.含CuSO4的质量为80.0g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】从500mL1mol·L－1的CuSO4溶液中取出100mL，下列关于100mL溶液的叙述错误的是（）

A.CuSO4的物质的量浓度为1mol·L－1

B.SO42-的物质的量浓度为1mol·L－1

C.含Cu2＋的物质的量为0.1mol

D.含CuSO4的质量为80.0g

【答案】D

【解析】

根据溶液的均一性，可知这100 mL溶液中c(CuSO4)仍为1 mol·L-1；根据CuSO4的电离方程式，可知c(Cu2+)=c(SO42-)=c(CuSO4)=1 mol·L-1，故Cu2+的物质的量为×1 mol·L-1=0.1 mol，n(CuSO4)也为0.1 mol，其质量为m(CuSO4)=0.1 mol×160 g·mol-1=16 g，

故选：D。

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案

单元测试AB卷台海出版社系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一定条件下，A、B、C的起始浓度分别是0.5mol/L、0.1 mol/L、1.6mol/L，可逆反应A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，下列数据合理的是

A. c(A)=1.0mol/L c(B)=0.2mol/L B. c(B)=0.5mol/L c(C)=1.2mol/L

C. c(A)=0.4mol/L c(C)=1.8mol/L D. c(A )=0.9mol/L c(B)=0.5mo/L

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】根据所学知识，完成下列问题。

(1)用系统命名法给下列有机物命名：

①_________________；②_______________。

(2)写出下列有机物的结构简式：

①苯_____________；②丙三醇______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关叙述不正确的是

选项	已知	解释与结论
A	活泼金属Al、不活泼金属Cu和浓硝酸可以形成原电池	Al作正极，Cu作负极
B	该反应在常温下能自发进行	该反应的
C	常温下，、	向溶液中加入和KBr，当AgCl、AgBr两种沉淀共存时，
D	向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，振荡，溶液变为黄色	氧化性：

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某同学设计如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数：

下列说法不正确的是

A.收集到的VL气体都是NO

B.过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒

C.操作Ⅱ应是洗涤

D.根据题中已知条件不能求出合金中铜的质量分数

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Ⅰ.利用甲烷催化还原NOx消除氮氧化物的污染

①CH4(g)＋4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－1 160kJ·mol－1

③CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH3＝－867kJ·mol－1

（1）如果三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3，则K3＝___(用K1、K2表示)。

（2）在2L恒容密闭容器中充入1molCH4和2molNO2进行反应③，CH4的平衡转化率α(CH4)与温度和压强的关系如图所示。

①若容器中的压强为p2，y点：v正____(填“大于”“等于”或“小于”)v逆。

②x点对应温度下反应的平衡常数K＝___。

Ⅱ.甲烷蒸气转化法制H2的主要反应为：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)

（3）在恒容密闭容器中充入2 mol CH4和H2O(g)的混合气体，且CH4和H2O(g)的物质的量之比为x，相同温度下达到平衡时测得H2的体积分数φ(H2)与x的关系如图所示。

则CH4的转化率：a点____(填“>”“＝”或“<”，下同)b点，CH4(g)的浓度：a点_____b点，氢气的产率：a点____b点。

Ⅲ.（4）根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)=SO2(g) +2H2O(l) ΔH=-Q1kJ·mol-1，2H2S(g)+O2(g)= S(s)+2H2O(l) ΔH=-Q2kJ·mol-1，2H2S(g)+O2(g)= S(s)+2H2O(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1，判断Q1、Q2、Q3的大小关系是___。