Question

【题目】铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；除去CO的化学反应方程式为：[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。

请回答下列问题：

（1）C、N、O的电负性由大到小的顺序为_________________，基态Fe原子的价电子排布图为________________。

（2）Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)5的晶体类型是__________，与CO互为等电子体的分子的电子式为_________________。

（3）配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是_____________，配体中提供孤对电子的原子是___________________________________。

（4）用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反应中，肯定有_______________形成。

a．离子键 b．配位键 c．非极性键 d．б键

（5）NaAlH4晶体的晶胞如图，与Na＋紧邻且等距的AlH4－有___________个；NaAlH4晶体的密度为_________g·cm－3（用含a的代数式表示）。

Answer 1

【答案】 O＞N＞C（1分） 分子晶体 sp2、sp3 N bd 8 （或“”）

【解析】（1）同一周期元素，元素电负性随着原子序数增大而增大，这三种元素第一电离能大小顺序是O＞N＞C；Fe原子3d、4s能级电子为其价电子，基态Fe原子的价电子排布图为；（2）熔沸点较低的晶体为分子晶体，Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，其熔沸点较低，为分子晶体；与CO互为等电子体的分子是氮气分子，电子式为；（3）该配合物中C原子价层电子对个数是4和3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论确定C原子杂化方式为sp3、sp2，该配体中Cu原子提供空轨道、N原子提供孤电子对；（4）用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反应中，肯定有Cu原子和N、C原子之间的配位键且也是δ键生成，答案选bd；（5）根据均摊法可知，晶胞中AlH4-数目为1+8×1/8+4×1/2=4，Na+数目为6×1/2+4×1/4=4，则二者配位数为1：1，以体心的AlH4-研究，与之紧邻且等距的Na+位于晶胞棱之间、晶胞中上面立方体左右侧面面心、晶胞中下面立方体前后面的面心，与AlH4-紧邻且等距的Na+有8个，则与Na+紧邻且等距的AlH4-有8个；晶胞质量为4×54/NAg，晶胞密度为gcm-3。