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    学校附近的湖水中浮萍疯长，助长水质恶化。湖水水样中可能含有Fe3＋、Ba2＋、K＋、H+、NO3－、Cl-、CO32-、SO42-离子。为了进一步确认，取样进行实验检测：
    ①取水样仔细观察，呈透明、均一状态。
    ②用pH试纸测定污水的pH，试纸显红色。
    ③向水样中滴入KSCN溶液，呈红色。
    ④向水样中滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。
    （1）由此可知，该污水中肯定含有的离子是_________，肯定没有的离子是_________。
    （2） 浮萍疯长的可能原因是水中含有较多的_____________离子。

    （1）Fe3＋、Ba2＋、H+； CO32-、SO42-； （2）K＋、NO3－

    解析试题分析：用pH试纸测定污水的pH，试纸显红色，说明水样呈酸性，则含有H+、CO32-因为能与H+反应不存在，滴入向水样中滴入KSCN溶液，呈红色，证明含有Fe3＋，不含CO32-；Fe3＋与CO32-会发生离子反应。向水样中滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。证明原溶液中含有Ba2＋而无CO32-、SO42- ，它们都会和钡离子发生反应而使水样浑浊，这与题目相矛盾。故原溶液一定含有Fe3＋、Ba2＋、H+一定不含CO32-、SO42-。植物生长需要大量的N、P、K元素，结合水样所含离子，在该水样中浮萍疯长的可能原因是水中含有较多的K＋、NO3－离子。
    考点：考查离子共存、离子反应等知识。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某种物质溶于水后得到的溶液中，含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NH4+、Ba2+、CO32-离子中的某几种。
    （1）甲同学欲探究溶液的组成，进行了如下实验：①取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现开始生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，同时伴有刺激性气体放出；②另取少量溶液于试管中，加入足量盐酸酸化后再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
    该溶液中一定含有的离子是               ；
    写出①中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式                                          。
    （2）乙同学进行如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色；继续滴加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生。为弄清其中缘由，乙同学查阅资料知：
    H2O2＋SCN-→SO42-+CO2↑＋N2↑＋H2O＋H+
    ①该反应中，被氧化的元素为       ，每生成lmol CO2转移的电子数为        NA；
    ②根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe2+       SCN-（填＜、=或＞）；
    ③根据资料，乙同学提出的猜想是：H2O2将SCN-氧化使红色逐渐褪去。请你设计一个实验，验证乙同学的猜想是否正确                                                                      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    .现有失去标签的四瓶无色溶液A．B．C．D，只知道它们是K2CO3．K2SO4．H2SO4和Ba(NO3)2，为了鉴别它们，进行如下实验：
    ①A＋D―→溶液＋气体           ②B＋C―→溶液＋沉淀
    ③B＋D―→溶液＋沉淀           ④A＋B―→溶液＋沉淀
    将④得到的沉淀物加入③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味。
    （1）根据以上实验事实，A．C．D三种无色溶液分别为________、________、________(用化学式表示)。
    （2）写出①②中发生反应的离子方程式：
    ①                                                          ；
    ②                                                          。
    （3）离子反应是中学化学中重要的反应类型，在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有       
    ①单质   ②氧化物   ③电解质   ④盐    ⑤化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、FeSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：
    ① 将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
    ② 往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
    ③ 过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。
    根据上述实验事实，回答下列问题：
    （1）原固体混合物中一定含有的物质是          ，一定不含有的物质是         ，（均填化学式）。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加                         溶液的方法来检验。
    （2）写出步骤③中的离子方程式                                           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某溶液中仅含下表离子中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且离子的物质的量均为1mol。

    阴离子
    		SO42-、NO3-、Cl-
    阳离子
    		Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
     
    ①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化。②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变。③若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成试回答下列问题。
    （1）若先向原溶液中加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是                        。
    （2）原溶液中含有的阳离子是               。
    （3）向原溶液中加入足量的盐酸，发生反应的离子方程式为                              。
    （4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体用托盘天平称量质量为            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    常温常压下，下列10种物质： （1）Na（2）Br2（3）Na2O （4）CO2（5）NH3（6）H2S（7）H2SO4（8）Ba(OH)2（9） AgCl （10）蔗糖
    （1）其中属于电解质的是            ；
    （2）其中属于非电解质的是            ；
    （3）其中能导电的是             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN-离子，另一种废水中含有Cr2O72-离子．该厂拟定如图所示的废水处理流程。
    回答以下问题：
    （1）步骤②发生反应的离子方程式可表示如下：aCN－+bClO－+2cOH－=dCNO－+eN2↑+fCO32－+bCl－+cH2O，上述离子方程式可能的配平系数有多组，请回答：
    ①方程式中e : f的值为         （填选项标号）。

    A．1B．1/2 C．2 D．不能确定
    ②若d=e=1，则b=         。
    ③若反应中转移0.6mol电子，则生成的气体在标况下的体积是                  。
    （2）步骤③中反应时，每0.4molCr2O72-转移2.4mol的电子，该反应的离子方程式为                                                        。
    （3）取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少． 请用离子方程式表示出现上述颜色变化的原因。
    ①产生蓝色沉淀的离子方程式为                            ，②后又变黑色沉淀的离子方程式为                                  。
    （4）铜是与人类关系非常密切的有色金属，已知常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生；2Cu+=" Cu+" Cu2+。大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。
    ①写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式                                。
    ②将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成下列反应的化学方程式:

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    水是生命之源，水处理工艺在生产生活中占有重要地位。自来水生产的流程示意图如下。（净水剂亦称混凝剂，常用的净水剂有聚合氯化铝、碱式氯化铝、硫酸亚铁、聚丙烯酰胺、聚合氯化铝铁、三氯化铁、聚合硫酸铁等）

    （1）FeSO4·7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成      沉淀。
    （2）[A12（OH）nClm]是一种无机高分子的高价聚合电解质混凝剂，可视为介于三氯化铝和氢氧化铝之间的一种中间水解产物，则m与n之间的关系          ；
    （3）推销净水器的商人用自来水做电解实验，装置如图。一段时间后，两极间产生白色沉淀，并很快变成红褐色，然后用净水器净化后的水做电解实验；两极上只有气体产生，水中并无沉淀，以此来说明自来水很“脏”。则沉淀变成红褐色时所发生的化学反应方程式为：                             。

    （4）MnSO4是水质检测中的一种常用试剂
    ①MnSO4和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸盐及另外一种产物，写出并配平上述反应的化学方程式：        。 
    ②水中的溶解氧测定过程为：取水样，迅速加入MnSO4和KOH混合液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使完全反应（反应为：Mn2++O2+H2O→MnOOH，未配平）。打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成。则该离子反应方程式：          。用Na2S2O3溶液滴定生成的碘，根据消耗溶液的体积可计算出水中溶解氧的量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将1.52 g的铜镁合金完全溶解于50mL14.0 mol/L的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加人1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是

    A．若该浓硝酸的密度为1.40g/mL则该浓硝酸的溶质质量分数为63%
    B．该合金中铜与镁的物质的最之比是2:1
    C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
    D．得到2.54 g沉淀时，加人NaOH溶液的体积是620 mL

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