练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列电子式书写正确的是                                                                                 (　　)

    A．                            B．

    C．                                                    D．


    答案　B


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：

    CaSO4(s)+CO(g)  CaO(s) + SO2(g) + CO2(g)    ΔH1=218.4kJ·mol-1(反应Ⅰ)

    CaSO4(s)+4CO(g)  CaS(s) + 4CO2(g)    ΔH2= -175.6kJ·mol－1(反应Ⅱ)

    请回答下列问题：

    （1）反应Ⅰ能自发进行的条件是            。

    （2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应Ⅱ的Kp=        (用表达式表示)。

    （3）假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是             。

    （4）通过监测反应体系中气体浓度的变化判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生，理由是             。

    （5）图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中SO2生成量的措施有         。

    A．向该反应体系中投入石灰石

    B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度

    C．提高CO的初始体积百分数

    D．提高反应体系的温度

    （6）恒温恒容条件下，假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，且v1＞v2，请在图2中画出反应体系中c(SO2)随时间t变化的总趋势图。

       

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是     

    A．通入足量溴的四氯化碳溶液中

    B．与足量的液溴反应

    C．通入酸性高锰酸钾溶液中

    D．一定条件下与H2反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲醛、乙酸和丙醛组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为(   )  

        A.27%         B.28%       C.54%        D.无法计算

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下面是化合物Ⅰ（C11H12O3）的合成过程，其分子中含有醛基和酯基。请根据下面所

    给条件,回答问题。

    已知以下信息：A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；

     


    RCH=CH2                RCH2CH2OH化合物F苯环上的一氯代物只有两种；通常在

    同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。回答下列问题：

    （1） A的化学名称为________              _。

    （2）F的结构简式是                  ;B的结构简式是                  ;生成B的反应类型是                                   。

    （3）D生成E的化学方程式为                                            。

    （4）E和H反应生成I的方程式为__________                               。

    （5）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：

       ①苯环上只有两个取代基

       ②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2

       ③发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式_____                         _                          。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


           判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

    (1)1 mol KHSO4加热熔化可电离出2NA阳离子                                           (　　)

    (2)共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏

    (　　)

    (3)共价化合物熔点都低于离子化合物                                                              (　　)

    (4)分子内共价键越强，分子越稳定，其熔、沸点也越高                                  (　　)

    (5)含有阳离子的化合物一定含有阴离子                                                           (　　)

    (6)含有离子键的物质不可能是单质                                                                  (　　)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关化学键的叙述，正确的是                         (　　)

    A．离子化合物中一定含有离子键

    B．单质分子中均不存在化学键

    C．氯化氢和氯化钾溶解时破坏的化学键相同(2013·上海，4C改编)

    D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：

    (1)写出D与E以1∶1的原子个数比形成的化合物的电子式：________。F的原子结构示意图为________。

    (2)B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为________键(填“离子”或“共价”，下同)。A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为________化合物。

    (3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为_________________________________________________。

    (4)A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。

    (5)元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性________于F(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论____________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。下列说法不正确的是(　　)

    A．原子半径：Y>Z>W

    B．非金属性最强的元素为W

    C．Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸

    D．XW2分子中各原子最外层电子均达到8电子结构

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案