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若4.8 g某金属与足量盐酸充分反应,放出4.48 L(标准状况)H2,则该金属是

A.Al B.Mg C.Fe D.Zn

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2015-2016学年河北省高二上第四次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

书写下列反应的化学方程式。

(1)乙醇与氧化铜加热_________________________________。

(2)制备TNT原理_________________________________。

(3)乙酸乙酯在碱性条件下水解_________________________________。

(4)2—氯丙烷与KOH的乙醇溶液共热_________________________________。

(5)乙炔制备氯乙烯_________________________________。

(6)甲苯与液溴在铁粉作用下生成一溴代物_________________________________。

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河北邢台一中高二上学期期中测试化学试卷(解析版) 题型:选择题

通常状况下,NCl3是一种油状液体,其分子空间构型与氨分子相似,下列对NCl3的有关叙述正确的是( )

A.NCl3分子中N—Cl键的键长比CCl4分子中C—Cl键的键长长

B.NCl3分子是非极性分子

C.分子中的所有原子均达到8电子稳定结构

D.NBr3比NCl3易挥发

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年江西省高二上第三次考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀,发生的原电池反应:2Fe+2H2O+O2 =2Fe2++4OH-。以下说法正确的是

A.负极发生的反应为:Fe-2e-= Fe2+

B.正极发生的反应为:2H2O+O2+2e-=4OH-

C.原电池是将电能转变为化学能的装置

D.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年江西省高一上第三次考试化学试卷(解析版) 题型:实验题

某学生为了探究钠与CO2的反应,利用如图装置进行实验.(已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd)

(1)请将上图各装置连接完整(填写装置中字母):c接f, ,接

(2)若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2,在加稀盐酸时,发现CaCO3与稀盐酸不能接触,而稀盐酸又不够了,为使反应能顺利进行,可向长颈漏斗中加入的试剂是

A.NaNO3溶液 B.CCl4 C.苯 D.稀硝酸

(3)检查装置气密性并装好药品后,点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹,让CO2充满整个装置,当观察到 时再点燃酒精灯。

(4)反应过程中CO2足量,假如反应过程中有下列两种情况,分别写出两种情况下钠与CO2反应的化学方程式

Ⅰ.装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀,装置①中固体成分只有一种,且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体

Ⅱ.装置①中钠的质量为0.46g,充分反应后,将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL(标准状况)CO2气体,且溶液中还有固体残留

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年江西省高一上第三次考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

关于胶体和溶液的区别,下列叙述中正确的是

A.溶液呈电中性,胶体带有电荷

B.溶液中溶质微粒一定不带电,胶体中分散质微粒带有电荷

C.溶液中分散质微粒能透过滤纸,胶体中分散质微粒不能透过滤纸

D.溶液中通过一束光线没有特殊现象,胶体中通过一束光线出现明亮的光带

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年山东省高一上12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

对下列气体进行“喷泉”实验,在干燥的烧瓶中分别装入下列气体,打开止水夹,形成喷泉,其中溶液不能充满烧瓶的是( )

A.NH3 B.NO2

C.HCl D.体积比为4:1的NO2和O2的混合气体

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年海南省高二上期中(文)化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法错误的是

A.抗酸药能中和胃里过多的盐酸,缓解胃部不适 ,是一类治疗胃痛的药

B.碳酸钙、氢氧化铝都能制成抗酸药

C.青霉素有阻止多种细菌生长的优异功能,虽经1×107 倍稀释,仍有疗效

D.中草药麻黄碱可用于治疗失眠、多梦等症状

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科目:高中化学 来源:2016届贵州市高三上学期第四次月考理综化学试卷(解析版) 题型:推断题

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,其原子序数依次增大,其中B与C同周期,D与E和F周周期,A与D同主族,C与F同主族,C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,D所在周期原子半径最大的主族元素,又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体。请回答下列问题:

(1)元素F在周期表中的位置_______________________;

(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)____________;

(3)由A、B、C三种元素以原子个数比4:2:3形成化合物X,X中所含化学键类型有_________;检验该化合物中的阳离子的方法是____________________(用离子方程式表示及文字描述表示)。

(4)若E是金属元素,其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨,请写出D元素的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物反应的离子方程式:_______________________;若E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,请写出其单质溶于强碱溶液的离子方程式:_______________________。

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