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11.化学与材料、生活和环境密切相关.下列有关说法中错误的是(  )
A.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料,实现“碳”的循环利用
B.日常生活中人们大量使用铝制品,是因为常温下铝不能与氧气反应
C.煤炭经气化、液化和干馏等过程,可获得清洁能源和重要的化工原料
D.神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能,所用转换材料是单晶硅

分析 A.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料,实现“碳”的循环利用应用,减少二氧化碳的排放;
B.铝性质活泼,常温下,铝极易和氧气反应生成氧化铝;
C.煤炭经气化、液化和干馏可获得清洁能源和重要的化工原料;
D.太阳能电池的材料是硅单质;

解答 解:A.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料,实现“碳”的循环利用应用,减少二氧化碳的排放,符合节能减排的原则,故A正确;
B.Al属于亲氧元素,常温下,铝极易和氧气反应生成氧化铝从而阻止铝进一步被氧化,故B错误;
C.煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程;煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或者利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或者其他液体化工产品的过程;煤的干馏是指隔绝空气加强热,使煤分解的过程,可以得到很多重要的化工原料,故C正确;
D.太阳能电池板的材料是硅单质,故D正确;
故选:B.

点评 本题考查了物质的用途、物质的性质及煤的加工,明确物质的性质是解本题关键,注意对基础知识的理解掌握.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.将0.2moL/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的硝酸溶液等体积混合后,溶液中下列粒子的物质的量浓度的关系正确的是(  )
A.c(CH3COO-)+c(NO3-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+
B.c(CH3COO-)=c(Na+)=c(NO3-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(Na+
C.c(CH3COO-)>c(NO3-)>c(CH3COOH)=c(Na+)>c(H+)>c(OH-
D.c(Na+)>c(NO3-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.氧和硫的化合物在化工生产上应用非常广泛.试回答下列问题:

(1)O3可通过电解稀硫酸(原理如图1所示,该条件下3O2=2O3可以发生)制得.图中阳极为B(填A或B).若C处通入O2,则A极的电极反应式为:O2+4H++4e-=2H2O,若C处不通入O2,D、E处分别收集到1mol和0.4mol气体,则E处收集的气体中O3所占的体积分数为50%(忽略 O3的分解).
(2)臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应.己知:
6Ag(s)+O3(g)═3Ag2O(s);△H=-235kJ/mol;
2Ag2O(s)═4Ag(s)+O2(g);△H=+60kJ/mol;
则反应 2O3(g)=3O2(g)的△H=-290kJ/mol.
(3)SO2Cl2常用于制造医药品、染料、表面活性剂等.已知:SO2Cl2(g)?SO2(g)+Cl2(g)△H=+98kJ•mol-1.某温度时向体积为2L的恒容密闭容器中充入0.20mol SO2Cl2,达到平衡时,容器中含0.1mol SO2,该温度时反应的平衡常数为0.05mol/L(请带单位).将上述所得混合气体溶于足量BaCl2溶液中,最终生成沉淀的质量为46.6g.
(4)对(3)中的反应,在400℃,1.01×105Pa条件下,向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的SO2Cl2,n(SO2)和n(SO2Cl2)随时间的变化曲线如图2所示.
①0~20min反应的平均速率υ(SO2Cl2)=0.04mol/(L.min).
②下列叙述正确的是AD
A.A点υ正(SO2Cl2)>υ逆(SO2Cl2
B.密度和平均摩尔质量不变均说明处于平衡状态
C.其它条件不变,若增大压强,n(SO2)比图中D点的值大
D.其它条件不变,500℃时反应达平衡,n(SO2)比图中D点的值大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(Cu-64  O-16)(  )
A.1molNa2O2晶体中阴离子的个数为2NA
B.标准状况下,2.24L苯所含的分子总数为0.1NA
C.32gO2和32g O3的所含的氧原子数都是为2NA
D.6.4g铜与过量的浓硝酸完全反应转移的电子数是0.1NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.有五种短周期主族元素X、Y、Z、W、Q,其中Q的单质是密度最小的气体,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,Y和W同主族且原子序数之比为2:1,Z是短周期中原子半径最大的元素.下列叙述错误的是(  )
A.XQ2W分子在常温下呈气态,分子中的四个原子在同一平面内
B.Z和W形成的两种离子化合物中阴、阳离子个数比均为2:1
C.X、W两元素分别和Q元素化合,可形成电子数相同的两种化合物
D.相应的离子半径大小关系为:Y>W>Z

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.共聚法可改进有机高分子化合物的性质,高分子聚合物P的合成路线如下:

(1)B的名称为1,2-二溴乙烷,E中所含官能团的名称为醚键、碳碳双键
(2)I由F经①~③合成,F可以使溴水褪色.
a.①的化学方程式是
b.②的反应试剂是HBr
c.③的反应类型是氧化反应
(3)下列说法正确的是ac
a.C可与水任意比例混合                     
b.A与1,3-丁二烯互为同系物
c.由I生成M时,1mol最多消耗3molNaOH    
d.N不存在顺反异构体
(4)写出E与N按照物质的量之比为1:1发生共聚生成P的化学反应方程式:高聚物P的亲水性比由E形成的聚合物强(填“强、弱”).
(5)D的同系物K比D分子少一个碳原子,K 有多种同分异构体,符合下列条件的K的同分异构体有9种,写出其中核磁共振氢谱为1:2:2:2:3的一种同分异构体的结构简式
a.苯环上有两种等效氢            
b.能与氢氧化钠溶液反应
c.一定条件下1mol该有机物与足量金属钠充分反应,生成1molH2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.25℃时,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(  )
A.pH=1的溶液中:Na+、NH4+、SO42-、ClO-
B.KW/c(H+)=0.1 mol•L-1的溶液中:Na+、K+、MnO4-、HCO3-
C.0.1 mol•L-1的Na2SO3溶液中:K+、H+、SO42-、NO3-
D.澄清透明的溶液中:Fe3+、Na+、Cl-、SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.有一瓶铁粉,因保存不好,其中有部分铁被氧化成Fe2O3.今取该铁粉0.766g进行试验,将其溶于过量盐酸,向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液未出现红色,再用水稀释至100mL,取出10mL通入氯气14.6mL(标况),恰好使溶液中无Fe2+,求该铁粉中铁的百分含量.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.用化学用语回答下面的问题
已知由短周期元素组成的物质 A、B、C、D,具有如下反应关系:
(1)通常若A为黄绿色单质,B为无色液态化合,且0.1mol/L的C溶液pH=1,则D物质的结构式为H-O-Cl,C中和D中的阴离子在酸性条件下不能大量共存,原因是ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
(2)若B为化合物,且A、C两种无色气体相遇后变为红棕色;工业上制取B物质的反应为N2+3H2 $?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3B物质溶于水后,能破坏水的电离平衡,原因是氨气溶于水形成氨水,能电离出氢氧根离子,能抑制水的电离
(3)若A为单质,C和D为常见的易燃气体,则该反应的化学方程式是C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2
(4)若A为单质,B通常是无色液态化合物,灼烧D产生黄色火焰,则:
①若B分子含有10个电子,A与B反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
②若B分子含有18个电子,回答下面2个问题:
A+B→C+D的化学方程式为2Na+2CH3OH=2CH3ONa+H2↑;
如下图所示的装置可组成B-O2燃料电池,

该电池的负极反应为2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2↑+12H+

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