浓硫酸是一种重要的化工产品．(1)将适量的蔗糖放入烧杯中.滴入几滴水.搅拌均匀.然后加入适量浓硫酸.迅速搅拌.放出大量的热.同时观察到蔗糖逐渐变黑.体积膨胀.并放出有刺激性气味的气体．请回答下列问题:①产生刺激性气味的化学方程式为C+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．②� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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浓硫酸是一种重要的化工产品．
（1）将适量的蔗糖放入烧杯中，滴入几滴水，搅拌均匀，然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体．请回答下列问题：
①产生刺激性气味的化学方程式为C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
②根据上述实验现象，表明浓硫酸具有BCD（填序号）．
A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性
（2）某学习小组用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过滤浓硫酸的反应及部分产物的性质（装置中的铜丝可适当上下抽动）．请回答下列问题：
①当反应进行一段时间后，欲使反应迅速停止，可采取的措施为向上（向外）抽动铜丝，使铜丝脱离浓硫酸．
②若装置B试管中加入的试剂为品红试液，通入气体后，现象为品红褪色；如果将装置B试管中换成石蕊试液，则现象为变红．
③若装置C中盛有酸性高锰酸钾溶液，则溶液会褪色．原因是二氧化硫能将酸性高锰酸钾还原为无色的锰离子．
④为了不使实验中多余气体排放到空气中，试管C中可盛放氢氧化钠溶液吸收尾气．

分析（1）①浓硫酸具有脱水性，将蔗糖脱水变成黑色的C，浓硫酸氧化C，同时被还原生成具有刺激性气味的二氧化硫；
②浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性；
（2）①铜丝脱离浓硫酸，反应即可停止．
②二氧化硫气体具有漂白性，能使品红试液退色，具有酸性，能使石蕊试液变红；
③二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化；
④二氧化硫有毒，属于酸性气体，可以用氢氧化钠来吸收尾气．

解答解：（1）①浓硫酸具有脱水性，将蔗糖脱水变成黑色的C，浓硫酸氧化C，同时被还原生成具有刺激性气味的二氧化硫，反应为：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，故答案为：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
②浓硫酸会使蔗糖变黑，体现的是吸水性和脱水性，产生的碳单质和浓硫酸之间反应，体现的是浓硫酸的强氧化性，故答案为：BCD；
（2）①铜丝脱离浓硫酸，反应即可停止，故答案为：向上（向外）抽动铜丝，使铜丝脱离浓硫酸；
②二氧化硫气体具有漂白性，能使品红试液退色，具有酸性，能使石蕊试液变红；故答案为：品红褪色；变红；
③二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化，得到还原产物锰离子和氧化产物硫酸根离子，故答案为：二氧化硫能将酸性高锰酸钾还原为无色的锰离子；
④二氧化硫有毒，属于酸性气体，可以用氢氧化钠来吸收尾气，故答案为：氢氧化钠．

点评本题考查了浓硫酸和C的反应，表现了强氧化性浓硫酸的脱水性，本题难度中等．

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沉淀a中不溶于盐酸的主要物质为BaSO₄（填化学式）
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容器编号	温度/℃	起始物质的量/mol			平衡物质的量/mol
容器编号	温度/℃	CO	Cl₂	COCl₂	COCl₂
Ⅰ	500	1.0	1.0	0	0.8
Ⅱ	500	1.0	a	0	0.5
Ⅲ	600	0.5	0.5	0.5	0.7

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（5）该实验中，氯仿的产率为61%．
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