[化学--选修2:化学与技术] 氨气既是一种工业产品.也是一种重要的工业原料.在工农业生产中具有广泛的用途. (1)工业合成氨是在中完成的.某合成氨工厂一天中通入的N2为20 t.通入的H2为3 t.那么这一天生产的NH3可能为 t. a．23 b．24.3 c．17 d．6 (2)合成氨的原料气氮气来自大气.工业上从空气中分离出氮气的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

[化学——选修2：化学与技术](15分)

　氨气既是一种工业产品，也是一种重要的工业原料。在工农业生产中具有广泛的用途。

(1)工业合成氨是在________(填工业设备名称)中完成的，某合成氨工厂一天中通入的N2为20 t，通入的H2为3 t，那么这一天生产的NH3可能为________t。

a．23　　　　　　 b．24.3

c．17 d．6

(2)合成氨的原料气氮气来自大气，工业上从空气中分离出氮气的方法有物理方法和化学方法。物理方法是________，化学方法是___________________。

(3)合成氨的原料气氢气主要来自煤的气化，气化过程中除得到氢气外，还得到另外一种燃料气，这种燃料气的化学式为________。

(4)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，发明了“侯氏制碱法”。该法制碱是向饱和食盐水中通入NH3和CO2，在实际工业生产中，这两种气体的通入顺序是________，“侯氏制碱法”的副产品可作农业生产的化肥，该副产品是________(填化学式)。

【解析】　(1)工业合成氨的设备是合成塔，在其中完成氢气与氮气的反应；工业合成氨是可逆反应，由给出的数值可判断氮气过量，假设氢气完全转化为氨气，可计算出制得氨气的质量为17 t，但可逆反应中反应物不可能完全转化为生成物，故生成的氨气应少于17 t，四个选项中只有d项符合题意。(2)氮气与氧气的沸点不同，可以采用先液化再蒸发的方法使它们分离；氮气不活泼，而氧气活泼，通过化学反应使氧气耗尽，再将反应后的含氧气体除尽即可得到氮气。(3)煤的气化的化学方程式为C＋H2O(g)H2＋CO，因此除H2外的另外一种燃料气是一氧化碳。(4)二氧化碳在水中的溶解度较小，先通入氨气，溶液显碱性，有利于二氧化碳的溶解；“侯氏制碱法”中得到的副产品氯化铵可作化肥。

【答案】　(1)合成塔　d

(2)先液化再蒸发　使碳在空气中燃烧，耗尽氧气，再通入过量的NaOH溶液后剩余的是氮气(其他合理方法也可)

(3)CO

(4)先通氨气，再通二氧化碳　NH4Cl

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I、有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请回答问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子的第一至第四电离能分别是: I₁=738kJ/mol I₂ = 1451 kJ/mol I₃ = 7733kJ/mol I₄ = 10540kJ/mol

D原子核外所有p轨道全满或半满

E元素的主族序数与周期数的差为4

F是前四周期中除稀有气体外电负性最小的元素

（1）B原子最外层共有种不同运动状态的电子，

（2）C的第一电离能比F 的 (填“大”或“小”)，

（3）D与E可形成 DE₃分子，其中心原子的杂化方式为，其空间构型为。

II、原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F六种常见元素中，A、B、C、D是短周期非金属元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金属元素，F^＋的三个能层电子全充满。下表是主要化合价及原子半径数据：

	A	B	C	D	E	F
主要化合价	-1	-3 +5	-2 +6	-1 +7	+2	+1 +2
原子半径	0.071	0.11	0.102	0.099	0.197	0.117

（1）B、C、D三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是 (填元素符号)；

（2）F²^＋与NH₃形成配离子时提供空轨道的为（填写微粒的化学式）；往某种蓝色溶液中加入氨水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解变成深蓝色透明溶液，可得到含有上述配离子的配合物。写出沉淀溶解的离子方程式。

（3）图中四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化，请选出字母C所对应元素的氢化物所在的折线（填n、m、x或y）。

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(2)由C和E合成F的化学方程式是_______________________________。

(3)同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是________。

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时间/min	0	1	2	3	4	5
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则下列说法正确的是(　　)

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D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯

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