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    下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是

    物质

    组别

    甲

    乙

    丙

    A

    FeCl2

    Cl2

    NaOH

    B

    SiO2

    NaOH

    HF

    C

    AlCl3

    KOH

    H2SO4

    D

    SO2

    NaOH

    NaHCO3

    C

    【解析】

    试题分析：A、氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀，氯气与氢氧化钠溶液也能反应生成氯化钠和次氯酸钠、水，正确；B、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，与HF反应生成四氟化硅和水，氢氧化钠与HF发生中和反应，正确；C、氯化铝与KOH溶液反应生成氢氧化铝或偏铝酸钾，但氯化铝不与硫酸反应，错误；D、二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，与碳酸氢钠反应生成水、二氧化碳、亚硫酸钠，氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，正确，答案选C。

    考点：考查物质化学性质的应用

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省宿迁市高二下学期学业水平模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中只含有离子键的是

    A．CaCl2 B．C2H4 C．N2 D．Na202

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省德州市高三2月期末统考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （13分）铁、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，回答下列问题。

    （1）工业上可用Cu2S+O22Cu+SO2。反应制取粗铜，当消耗32 g Cu2S时，转移电子的物质的量为____________________。

    （2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃-60℃，加入H2O2，反应一段时间后可制得硫酸铜，发生反应的离子方程式为：________________.CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCI溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式________________________。

    （3）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板，取其腐蚀后的废液，加入一定量的铁粉后，若无固体剩余，则反应后的溶液中肯定有的离子是________________；若有红色固体，则反应后的溶液中肯定没有的离子是________，检验该离子的试剂为________。

    （4）铁氰化钾 K3[Fe(CN)5]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6] 的混合溶液可用于太阳能电池的电解液，该太阳能电池的工作原理示意图如图所示，其中催化剂a为________极，电极反应式为________；

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省泰州市姜堰区高三下学期期初联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）常温下钛的化学活性很小，在较高温度下可与多种物质反应。工业上由金红石（含TiO2大于96％）为原料生产钛的流程如下：

    （1）TiCl4遇水强烈水解，写出其水解的化学方程式 。

    （2）①若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是 。

    ②Cl2含量检测仪工作原理如下图，则Cl2在Pt电极放电的电极反应式为 。

    ③实验室也可用KClO3和浓盐酸制取Cl2，方程式为：KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O。

    当生成6.72LCl2（标准状况下）时，转移的电子的物质的量为 mol。

    （3）一定条件下CO可以发生如下反应：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H。

    ①该反应的平衡常数表达式为K= 。

    ②将合成气以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反应器中，CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示，下列判断正确的是 （填序号）。

    a．△H <0

    b．P1<P2<P3

    c．若在P3和316℃时，起始时n(H2)/n(CO)=3，则达到平衡时，CO转化率小于50％

    ③采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制备二甲醚（简称DME）。观察下图回答问题。

    催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为 时最有利于二甲醚的合成。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省泰州市姜堰区高三下学期期初联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

    选项

    实验操作

    实验现象

    结 论

    A

    向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液

    溶液呈血红色

    原溶液中定含Fe2+

    B

    向无色溶液中加盐酸酸化的BaCl2溶液

    有白色沉淀

    原溶液中定含SO42-

    C

    向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体

    出现白色胶状沉淀

    碳的非金属性大于硅

    D

    用铂丝蘸取某物质的溶液进行焰色反应

    火焰呈黄色

    该物质定是钠盐

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省泰州市姜堰区高三下学期期初联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．使苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、SCN－、SO42－

    B．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－ 、NO3－

    C．由水电离的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、CO32－、NO3－

    D．c(Fe2+)＝1.0 mol·L－1溶液：H+、K＋、Cl－、NO3－

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省五市十校高三下学期3月模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。

    （1）白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在电炉中高温(～1550℃)下通过下面三个反应共熔得到。

    ①4Ca3(PO4)2(s)+10C(s)＝12CaO(s)+2P4(s)+10CO2(g）ΔH1=＋Q1kJ·mol-1

    ②CaO(s)+SiO2(s)＝CaSiO3(s） ΔH2=－Q2 kJ·mol-1

    ③CO2 (g)＋C(s)＝2CO(g) ΔH3=＋Q3kJ·mol-1

    已知：CaSiO3的熔点(1546℃)比SiO2低。

    a、写出由磷酸钙矿制取白磷总的反应方程式_____________________________。

    b、上述反应中SiO2起何作用？______________________________________。

    （2）白磷在热的浓氢氧化钾溶液中岐化得到一种次磷酸盐(KH2PO2)和一种气体 (写化学式)。

    （3）磷的重要化合物NaH2PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得。工业上为了使反应的主要产物是NaH2PO4，通常将pH控制在 之间(已知磷酸的各级电离常数为：K1= 7.1×103 K2 = 6.3×108 K3 =4.2×1013 lg7.1≈0.9 lg6.3≈0.8 lg≈0.6) 。Na2HPO4 溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液则显酸性，其原因是 (用离子方程式表示)。

    （4）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：

    11P 4+60CuSO4+96H2O＝20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4

    60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省仙桃天门潜江高三上学期期末联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．水的离子积KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度

    B．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关

    C．常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4C1晶体，能使溶液的pH减小，c(NH4+)/c(NH3·H2O)的比值增大

    D．室温下，CH3COOH的，NH3·H2O的，CH3COOH溶液中的c (H+)与NH3·H2O中的c(OH－)相等

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省肇庆市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （11分）甲醇可作电池的原料，也会造成环境污染。请根据有关反应回答问题。

    （1）以CH4和H2O为原料，通过下列反应可制备甲醇。

    ①CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H =+206.0 kJ·mol－1

    ②CO(g)+2H2(g) CH3OH (g) △H=-129.0 kJ·mol－1

    则CH4(g)+H2O(g) CH3OH (g)+H2(g)的△H= kJ·mol－1。

    （2）将1.0 mol CH4(g)和2.0 mol H2O(g)通入容积为10 L的容器，在一定条件下发生反应①，测得在一定压强下CH4的转化率与温度的关系如图。设100℃时达到平衡所需的时间为5 min，

    则这时间段v(H2)= mol·L-1·min-1。

    （3）在一定温度下，将一定量CO和H2充入密闭容器发生反应②。达到平衡后，若压缩容器体积至原来的，对平衡体系产生的影响是 （填序号）。

    ①c ( H2 )减小 ②CH3OH 的物质的量增加 ③新平衡时，减小，

    ④正反应速率加快，逆反应速率减慢 ⑤平衡常数K增大

    （4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）。现用下图装置模拟上述过程，则：

    ①Co2+在阳极的电极反应式为 ；

    ②请完成除去甲醇的离子方程式：Co3++CH3OH+ = Co2++CO2↑+6H+

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