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    A. 用装置A来制备氨气

    B. 用装置B来验证Cu与浓硝酸反应的热量变化

    C. 用装置C来验证氨气极易溶于水

    D. 用装置D来除去Cl2中混有的HCl气体

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业上采用氨的催化氧化制备硝酸，起反应如下：

    设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80

    （1）为使NH3恰好完全氧化为NO，氨-空气混合物中氨的体积分数为 （用小数表示，保留2位小数）

    （2）1mol NH3完全转化HNO3，若在此过程中不补充水，则所得HNO3溶液的质量分数为 （用小数表示，保留2位小数）

    （3）已知NH3完全转化NO的转化率为95%，由NO转化HNO3的转化率为92%.请计算用17吨NH3可制取质量分数为0.63的硝酸溶液为 吨

    （4）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：

    ①

    ②

    若每生产1mol CO2，吸收溶液质量就增加40g。计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年贵州省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列试剂中，标签上应标注和的是（ ）

    A. C2H5OH B. HNO3 C. NaOH D. HCl

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年海南省海口市高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分子式为C5H10的烯烃共有（要考虑顺反异构体）（ ）

    A．5种 B．6种 C．7种 D．8种

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省汕头市高一下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    X、Y、Z、W代表短周期的四种元素，有关它们的部分信息如下表所示：

    元素
     

    部分结构特点
     

    部分性质
     

    X
     

    X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子
     

    X有多种氧化物，如XO、XO2等
     

    Y
     

    Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半
     

    Y元素能形成多种单质
     

    Z
     

    Z原子的最外层电子数多于4
     

    Z元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和等于6
     

    W
     

    第三周期元素的简单离子中半径最小
     

    W的单质化学性质虽较活泼，但只需常温保存
     

    请按要求回答下列问题(注意不能用字母X、Y、Z、W作答，请用相应的元素符号或化学式填写)：

    （1）X的元素名称是 ，X的气态氢化物的电子式是 。

    （2）Z元素在周期表中的位置是第 周期，第 族。Z和W形成的化合物属于 化合物(填“离子”或“共价”)。

    （3）X、Y、Z、W的原子半径从大到小的顺序是 。

    （4）X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是： 。

    （5）铜和X的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式： 。

    （6）气体分子(YX)2称为拟卤素，性质与卤素类似，请写出(YX)2与NaOH溶液反应的化学方程式： 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省汕头市高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    第二次世界大战期间丹麦科学家玻尔被迫离开德军占领的祖国。为了表明一定要返回祖国的决心，他把心爱的金质诺贝尔奖章放在盛有“王水”(浓盐酸和浓硝酸的混合物)的玻璃容器中：Au＋HNO3＋3HCl＝AuCl3＋NO↑＋2H2O。战后玻尔返回祖国，从溶液中提取出金，又重新铸造成奖章。下列方法中，不能从溶有金的王水中提取出金的是

    A．萃取 B．蒸发灼烧 C．用Fe置换 D．电解

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省汕头市高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在pH＝1的溶液中能大量共存的离子组合是

    A．Ba2＋、Na＋、、

    B．Mg2＋、Cl－、Na＋、

    C．K＋、Cl－、、

    D．K＋、Na＋、Fe2＋、

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省佛山市高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是

    混合物

    试剂

    分离方法

    A

    苯（苯酚）

    NaOH溶液

    分液

    B

    乙烷（乙烯）

    氢气

    加热

    C

    乙酸（乙醇）

    金属钠

    蒸馏

    D

    C17H35COONa（甘油）

    NaCl

    结晶

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省五市十校教研教改共同体高二下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

    （1）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2(g) ΔH,在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

    时间/min

    浓度/(mol/L)

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    2.0

    1.16

    0.80

    0.80

    0.96

    0.96

    N2

    0

    0.42

    0.60

    0.60

    0.72

    0.72

    CO2

    0

    0.42

    0.60

    0.60

    0.72

    0.72

    ①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0-20min的平均反应速率

    v(N2)= mol·L－1·min－1；计算该反应的平衡常数K= 。

    ②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是 (填字母代号)。

    A．加入合适的催化剂

    B．适当缩小容器的体积

    C．通入一定量的NO

    D．加入一定量的活性炭

    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则达到新平衡时NO的转化率 (填“升高”或“降低”)，ΔH 0(填“>”或“<”).

    （2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：

    CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.1 kJ·mol－1

    2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝－24.5 kJ·mol－1

    写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式 。

    （3）二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，一种二甲醚氧气电池(电解质为KOH溶液)的负极反应式为：

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