Question

12．下列有关说法正确的是（　　）

• A． NH₃（g）+HCl（g）→NH₄Cl（s），该反应可自发进行，故熵值增大
• B． SO₂（g）→S（s）+O₂（g）△H＞0，△S＜0．则该反应能自发进行
• C． O₂（g）+2H₂（g）═2H₂O（l）△H＜0，恒温恒压下一定能自发进行
• D． 某温度下2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g），K₁=400，则相同温度下2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）的平衡常数为$\frac{1}{400}$

Answer 1

分析 A、依据△H-T△S＜0，反应自发进行，反应前后气体体积减小，熵值减小；
B、依据△H-T△S＜0，反应自发进行分析判断；
C、反应是气体体积减小的放热反应，依据△H-T△S＜0，反应自发进行；
D、正逆反应的平衡常数互为倒数．

解答 解：A、依据△H-T△S＜0，反应自发进行，反应前后气体体积减小，熵值是减小的反应，故A错误；
B、依据△H-T△S＜0，反应自发进行分析判断，△H＞0，△S＜0．△H-T△S＞0，则该反应不能自发进行，故B错误；
C、反应是气体体积减小的放热反应，依据△H-T△S＜0，反应自发进行，反应△H＜0，△S＜0，低温下一定能自发进行，故C错误；
D、正逆反应的平衡常数互为倒数，某温度下2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g），K₁=400，则相同温度下2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）的平衡常数为$\frac{1}{400}$，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了反应自发进行的判断依据和反应焓变熵变的比较分析，平衡常数概念的实质理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．