除去下列物质中所含的杂质.选用试剂正确的是( )A．FeCl2溶液(FeCl3):Fe粉B．CO2(SO2):饱和的Na2CO3溶液C．Al2O3(SiO2):NaOH溶液D．Cl2(HCl):NaOH溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

14．除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），选用试剂正确的是（　　）

	A．	FeCl₂溶液（FeCl₃）：Fe粉		B．	CO₂（SO₂）：饱和的Na₂CO₃溶液
	C．	Al₂O₃（SiO₂）：NaOH溶液		D．	Cl₂（HCl）：NaOH溶液

分析 A．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；
B．二者均与碳酸钠反应；
C．二者均与NaOH溶液反应；
D．二者均与NaOH溶液反应．

解答解：A．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则加铁粉可除杂，故A正确；
B．二者均与碳酸钠反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气，故B错误；
C．二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选HF、过滤，故C错误；
D．二者均与NaOH溶液反应，应选饱和食盐水、洗气，故D错误；
故选A．

点评本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意除杂试剂的选择，题目难度不大．

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4．氯化铁主要用于金属蚀刻、污水处理，具有效果好、价格便宜等优点．请回答下列有关氯化铁的问题：
（1）用FeCl₃作净水剂的原理用化学用语解释为Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺，配制FeCl₃溶液时需要加入少量的盐酸，在加入该试剂后，溶液中c（Fe³⁺）增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），水电离出的c（H⁺）减小，温度不变时溶液中K_w不变．
（2）向FeCl₃溶液中加入AgNO₃溶液，出现的现象为产生白色沉淀．滤出沉淀，洗净后置于试管中，加入KI溶液充分振荡，发生的现象是白色沉淀变为黄色，其原因是氯化银沉淀转化为溶解度更小的碘化银，此反应的离子方程式为：AgCl+I^-=Cl^-+AgI．

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5．

电镀厂曾采用有氰电镀工艺，由于排放的废水中含有的剧毒CN^-离子，而逐渐被无氰电镀工艺替代．处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO₂作用下，先用NaClO将CN^-离子氧化成CNO^-，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N₂和CO₂．环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并测定CN^-被处理的百分率．将浓缩后含CN^-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN^-的浓度为0.05mol•L^-1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞．
回答下列问题：
（1）乙中反应的离子方程式为2CNO^-+2H⁺+3ClO^-=N₂↑+2CO₂↑+3Cl^-+H₂O，氧化产物是N₂；
（2）乙中生成的气体除N₂和CO₂外，还有HCl及副产物Cl₂等，上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN^-的处理效果．则丙中加入的除杂试剂是a（填字母），原因是氯化氢易溶于饱和食盐水，而氯气难溶于饱和食盐水；
a．饱和食盐水 b．饱和NaHCO₃溶液 c．浓NaOH溶液 d．浓硫酸
（3）丁在实验中的作用是去除Cl₂，原理是铜与氯气反应生成氯化铜；
（4）干燥管中装有物质是碱石灰，作用是防止空气中CO₂进入戊中影响测定准确度；
（5）戊中盛有含Ca（OH）₂0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82g沉淀，则该实验中测得
CN^-被处理的百分率等于82%，请说明该测得值与实际处理的百分率相比偏高还是偏低偏低；
（6）请提出两个能提高准确度的建议（要有可操作性，不宜使操作变得过于复杂）建议一、不将甲中溶液一次全部加入乙中，改为分次加入，控制CO₂的产生速度
建议二、乙中瓶塞改为三孔塞，增加的那个孔中插入一根导管到液面以下，反应结束后缓缓通入除去CO₂的空气，使装置中滞留的CO₂尽可能多的与Ca（OH）₂反应，建议三、将戊中澄清石灰水改为浓度较大的NaOH溶液，反应结束后向戊中加入足量CaCl₂后测沉淀质量．

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2．在盐类水解的过程中，下列说法正确的是（　　）

	A．	盐的电离平衡被破坏		B．	水的电离程度一定会增大
	C．	溶液的pH一定会增大		D．	c（H⁺）与c（OH^-）的乘积一定会增大

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9．图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）．其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应，回答下列问题：

（1）M中存在的化学键类型为离子键、共价键；
（2）一定条件下，Z与H₂反应转化为ZH₄，ZH₄的电子式为

；
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（5）向含4molD的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量．假设生成的气体只有一种，请在坐标系图乙中画出n（X²⁺）随n（X）变化的示意图，并标出n（X²⁺）的最大值．

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19．合成有机物G（C₉H₁₀O₂）的过程如下，试回答下列有关问题．

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（4）写出G与足量NaOH溶液反应的化学方程式：

．
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②能够与新制的银氨溶液反应产生光亮的银镜．其中氢原子共有四种不同环境的一种物质的结构简式为

、

．

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6．Zn还原SiCl₄的反应如下：
SiCl₄（g）+2Zn（l）?Si（s）+2ZnCl₂（g）△H₁
SiCl₄（g）+2Zn（g）?Si（s）+2ZnCl₂（g）△H₂
下列说法正确的是（　　）

	A．	Zn（l）=Zn（g）△H=$\frac{1}{2}$（△H₁-△H₂）
	B．	用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能
	C．	增加 Zn（g）的量，△H₂变大
	D．	Zn-Cu-CuSO₄溶液构成的原电池中，Cu片质量增加，Zn片质量不变

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3．

醋酸亚铬水合物（[Cr（CH₃COO）₂）]₂•2H₂O，深红色晶体）是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸．实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示，涉及的化学方程式如下：
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2Cr²⁺（aq）+4CH₃COO^-（aq）+2H₂O（l）=[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O （s）
请回答下列问题：
（1）检查虚框内装置气密性的方法是将装置连接好，关闭A、B阀门，往装置1中加水，打开活塞后，水开始下滴，一段时间后，如果水不再下滴，表明装置气密性良好，反之，则气密性不好．
（2）本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是去除水中的溶解氧，防止Cr²⁺被氧化．装置4的作用是保持装置压强平衡，同时避免空气进入装置3．
（3）将生成的CrCl₂溶液与CH₃COONa溶液混合时的操作是打开阀门A、关闭阀门B （填“打开”或“关闭”）．
（4）本实验中锌粒须过量，其原因是产生足够的H₂；与CrCl₃充分反应得到CrCl₂．
（5）为洗涤[Cr（CH₃COO）₂）]₂•2H₂O产品，下列方法中最适合的是C．
A．先用盐酸洗，后用冷水洗        B．先用冷水洗，后用乙醇洗
C．先用冷水洗，后用乙醚洗        D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗
（6）下列对产物进一步处理不正确的是B．
A．产物可用采用减压过滤得到晶体       B．在合适的温度下在烘箱内烘干
C．在温室下隔绝空气使其干燥           D．产物需要密封保存．

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4．白磷与氧气可发生如下反应：P₄+5O₂═P₄O₁₀．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：

	P-P	P-O	P=O	O=O
键能（kJ/mol）	a	b	c	d

根据图所示的分子结构和有关数据计算该反应的△H，其中正确的是（　　）

	A．	（4c+12b-6a-5d）kJ•mol^-1		B．	（6a+5d-4c-12b）kJ•mol^-1
	C．	（4c+12b-4a-5d）kJ•mol^-1		D．	（4a+5d-4c-12b）kJ•mol^-1

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