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    工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量杂质Fe3+）生产重铬酸钾（K2Cr2O7）。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图

    （1）由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为               。通过冷过结晶析出大量K2Cr2O7的原因是                             。

    （2）向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是                                          。

    （3）固体A主要为          （填化学式），固体B主要为            （填化学式）。

    （4）用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液            （填“I”“II”或“III”）中，既能提高产率又可使能耗最低。



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016 L(标准状况)该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8 g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g。求：

    (1)原混合气体中甲烷的物质的量。

    (2)原混合气体中氮气的体积分数。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，正确的是

    A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl—－2e—==Cl2↑

    B．明矾净水时，主要反应的离子方程式为： Al3+＋3H2O==Al(OH)3 ↓＋3H+

    C．氢硫酸的电离方程式为：H2S 2H+＋S2—

    D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e—Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是

    A．过氧乙酸(CH3COOOH)与羟基乙酸(HOCH2COOH)互为同分异构体； 与   互为同系物

    B．金刚石、CH4、 粒子的空间构型均为正四面体；晶体硅、碳化硅均为原子晶体

    C．16O与18O互为同位素；、、、互为同素异形体

    D．Ca2＋的结构示意图为，NH4CI的电子式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。

     (1)炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高温煤气主要在________部分发生反应，在________部分开始生成生铁和炉渣。

     (2)炼钢时，除磷的化学方程式为：_____________；

    加入硅、锰和铝的目的是____________。

    (3)不锈钢含有的 Cr 元素是在炼钢过程的氧吹________(填“前”或“后”)加入，原因是_________________。

    (4)炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是________。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。回答下列问题：

    （1）1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”。这种“金属”可能是        。

    （2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中，生产普通玻璃的主要原料有        。

    （3）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

    ①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为        ；碳化硅又称        ，其晶体结构与        相似。

    ②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和        。

    物质

    Si

    SiCl4

    SiHCl3

    SiH2Cl2

    SiH3Cl

    HCl

    SiH4

    沸点/℃

    2355

    57.6

    31.8

    8.2

    -30.4

    -84.9

    -111.9

    ③SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为        。

    （4）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


        某工厂用软锰矿(含MnO2约70%及Al2O3)和闪锌矿(含ZnS约80%及FeS)共同生产MnO2和Zn(干电池原料)。

    已知：①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。

    ②Ⅳ中电解方程式为MnSO4＋ZnSO4＋2H2OMnO2＋Zn＋2H2SO4。

    (1)A中属于还原产物的是__________。

    (2)加入MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是_____________________________________

    ________________________________________________________________________。

    Ⅱ需要加热的原因是____________________________________________________。

    C的化学式是________________________。

    (3)该生产中除得到MnO2和Zn以外，还可得到的副产品是________。

    (4)如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是________。

    (5)要从Na2SO4溶液中得到芒硝(Na2SO4·10H2O)，需进行的操作有蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥等。

    (6)从生产MnO2和Zn的角度计算，软锰矿和闪锌矿的质量比大约是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是

    A.原料利用率高      B.设备少

    C.循环利用的物质多  D.原料易得

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题：

    (1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是________________________(用对应的元素符号表示)；基态D原子的电子排布式为

    ______________________________________________________________。

    (2)A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取________杂化；BC的空间构型为________(用文字描述)。

    (3)1 mol AB－中含有的π键个数为________。

    (4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比是________。

    (5)镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10－23cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNin中n＝________(填数值)；氢在合金中的密度为________________________________________________________。

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