【题目】下列实验装置不能达到实验目的的是
A | B | C | D |
实验室制取蒸馏水 | 用SO2和NaOH溶液做喷泉实验 | 证明Na2CO3的热稳定性比NaHCO3好 | 证明铜与浓硝酸的反应是放热反应 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是
A. 光合作用 B. 自然降雨
C. 化石燃料的燃烧 D. 碳酸盐的沉积
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【题目】氮、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途.回答下列问题:
(1)磷酸是三元中强酸,将磷酸加强热时可发生分子间的脱水生成焦磷酸(H4P2O7)、三聚磷酸(H5P3O10)以至直链多聚磷酸.当直链多聚磷酸分子中P原子数为20时,其化学式是_________.直链多聚磷酸常用于制取阻燃剂
(2)PH3是一种性能良好的熏蒸剂,用于除治储藏物害虫.
①与同主族元素的氢化物NH3相比,沸点:PH3 ___NH3(填“<”或“>”或“=”);稳定性:PH3 __NH3(填“<”、“>”或“=”); 实验室制取PH3可选用PH4I与______(填物质类别)反应得到.
②PH3气体发生器中常用磷化铝水解,其化学反应方程式是_____________.
(3)利用葡萄糖与银氨溶液反应在热水瓶胆内壁镀银.查阅资料可知:银氨溶液中存在平衡:Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq),该反应平衡常数K稳[Ag(NH3)2+]=1.10×107,又已知Ksp[AgCl]=1.45×10﹣20.计算可逆反应AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl﹣(aq)的化学平衡常数K=________(保留2位有效数字),1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl____mol(保留2位有效数字).
(4)在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂,工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3,其电解原理如图所示.
a电极为电解池的___(填“阴”或“阳”)极,其电极反应式为____________________;电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质,该气体的分子式是______.
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【题目】丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下:
已知:
(1)A中的官能团名称为__________________(写两种)。
(2)DE的反应类型为__________________。
(3)B的分子式为C9H14O,写出B的结构简式:__________________。
(4)的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:_________。
①分子中含有苯环,能与FeCl3溶液发生显色反应,不能发生银镜反应;
②碱性条件水解生成两种产物,酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。
(5)写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和乙醇任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
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【题目】氯气是一种重要的化学物质,在生产和生活中有广泛的用途。
(1)实验室除了可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气外,还可以用其他很多方法制取氯气,其中用氯酸钾和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式可表示为:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O,其中该反应的氧化剂为_____________(填化学式,下同),还原剂为_________________,若反应产生0.3mol Cl2,则消耗的还原剂的物质的量为________mol,反应转移的电子数是_______________。
(2)已知:在加热条件下,3NaClO2NaCl+NaClO3.则在加热条件下,向NaOH溶液中通少量氯气时的反应方程式可表示为___________________(用一个总反应方程式表示,假设每步反应均充分进行);某温度下,将氯气通入NaOH溶液中,得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定,NaClO、NaClO3的物质的量之比为4:1,则反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为_________________。
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【题目】用图所示装置电解硫酸铜和氯化钠的混合溶液,当线路中有1.20mol电子通过时,甲电极增重并有4.48L(已折算成标准状况下的体积,后同)气体生成,乙电极同时生成气体7.84L,则原溶液中硫酸铜与氯化钠的物质的量之比为
A. 2:1 B. 4:1 C. 2:3 D. 4:3
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【题目】25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-;ΔH>0,下列叙述正确的是
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变
C.向水中加入少量盐酸,平衡逆向移动,c(OH-)增大
D.将水加热,Kw增大,pH不变,呈中性
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【题目】下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( )
A. 等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中:c(NH)=c(K+)>c(Ba2+)
B. 将10 mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol·L-1盐酸中:c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO)>c(CO)
C. 向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7:c(NH)+c(Na+)=c(HCO)+c(CO)
D. 0.2 mol·L-1的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后的溶液:2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)
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【题目】二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。
已知:①Se+2H2SO4(浓)===2SO2↑+SeO2+2H2O;
②2SO2+SeO2+2H2O===Se+2SO42—+4H+。
(1) Se与浓H2SO4的反应中,氧化剂是________________,还原剂是_______________。当有标准状况下22.4 L SO2气体生成时,转移电子的物质的量是________ mol。
(2)依据反应①、②判断SeO2、浓H2SO4、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______________________。
(3)用单线桥法标出反应②电子转移的方向和数目:_____________________________。
(4)SeO2、KI和HNO3发生如下反应:SeO2+KI+HNO3―→Se+I2+KNO3+H2O配平上述反应的化学方程式______________________________________________。
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