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【题目】下列实验装置不能达到实验目的的是

A

B

C

D

实验室制取蒸馏水

用SO2和NaOH溶液做喷泉实验

证明Na2CO3的热稳定性比NaHCO3

证明铜与浓硝酸的反应是放热反应

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】分析:A.依据制取蒸馏水原理分析;B.根据产生喷泉的原理分析;C.依据碳酸氢钠分解温度分析;D.根据实验现象判断。

详解:A.符合制取蒸馏水的原理,A正确;

B.二氧化硫易溶于氢氧化钠溶液,使烧瓶中气体压强减小,烧杯中的液体进入烧瓶,产生喷泉,B正确;

C项,装置中两者受热温度不同,但是碳酸氢钠在较低温度下就能分解而碳酸钠在较高温度下不分解,因此不能说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定,故C错误;

D.若为放热反应,则试管中气体受热,压强增大,U形管中液面,左边下降,右边上升,故D正确;综上所述,本题答案为C。

练习册系列答案
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【题目】CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是

A. 光合作用 B. 自然降雨

C. 化石燃料的燃烧 D. 碳酸盐的沉积

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【题目】氮、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途.回答下列问题:

(1)磷酸是三元中强酸,将磷酸加强热时可发生分子间的脱水生成焦磷酸(H4P2O7)、三聚磷酸(H5P3O10)以至直链多聚磷酸.当直链多聚磷酸分子中P原子数为20时,其化学式是_________.直链多聚磷酸常用于制取阻燃剂

(2)PH3是一种性能良好的熏蒸剂,用于除治储藏物害虫.

①与同主族元素的氢化物NH3相比,沸点:PH3 ___NH3(填“<”或“>”或“=”);稳定性:PH3 __NH3(填“<”、“>”或“=”); 实验室制取PH3可选用PH4I与______(填物质类别)反应得到.

②PH3气体发生器中常用磷化铝水解,其化学反应方程式是_____________

(3)利用葡萄糖与银氨溶液反应在热水瓶胆内壁镀银.查阅资料可知:银氨溶液中存在平衡:Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH32+(aq),该反应平衡常数K[Ag(NH32+]=1.10×107,又已知Ksp[AgCl]=1.45×10﹣20.计算可逆反应AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH32+(aq)+Cl(aq)的化学平衡常数K=________(保留2位有效数字),1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl____mol(保留2位有效数字).

(4)在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂,工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3,其电解原理如图所示.

a电极为电解池的___(填“阴”或“阳”)极,其电极反应式为____________________;电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质,该气体的分子式是______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下:

已知:

(1)A中的官能团名称为__________________(写两种)。

(2)DE的反应类型为__________________。

(3)B的分子式为C9H14O,写出B的结构简式:__________________。

(4)的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:_________。

①分子中含有苯环,能与FeCl3溶液发生显色反应,不能发生银镜反应;

②碱性条件水解生成两种产物,酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。

(5)写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和乙醇任用,合成路线流程图示例见本题题干)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯气是一种重要的化学物质,在生产和生活中有广泛的用途。

(1)实验室除了可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气外,还可以用其他很多方法制取氯气,其中用氯酸钾和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式可表示为:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O,其中该反应的氧化剂为_____________(填化学式,下同),还原剂为_________________,若反应产生0.3mol Cl2,则消耗的还原剂的物质的量为________mol,反应转移的电子数是_______________

(2)已知:在加热条件下,3NaClO2NaCl+NaClO3.则在加热条件下,向NaOH溶液中通少量氯气时的反应方程式可表示为___________________(用一个总反应方程式表示,假设每步反应均充分进行);某温度下,将氯气通入NaOH溶液中,得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定,NaClO、NaClO3的物质的量之比为4:1,则反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为_________________

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【题目】用图所示装置电解硫酸铜和氯化钠的混合溶液,当线路中有1.20mol电子通过时,甲电极增重并有4.48L(已折算成标准状况下的体积,后同)气体生成,乙电极同时生成气体7.84L,则原溶液中硫酸铜与氯化钠的物质的量之比为

A. 2:1 B. 4:1 C. 2:3 D. 4:3

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【题目】25时,水的电离达到平衡:H2OHOHΔH0,下列叙述正确的是

A向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH)降低

B向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H)增大,Kw不变

C向水中加入少量盐酸,平衡逆向移动,c(OH)增大

D将水加热,Kw增大,pH不变,呈中性

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【题目】下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是(  )

A. 等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中:c(NH)=c(K)>c(Ba2+)

B. 将10 mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol·L-1盐酸中:c(Na)>c(Cl)>c(HCO)>c(CO)

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D. 0.2 mol·L-1的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后的溶液:2c(OH)+c(A)=2c(H)+c(HA)

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【题目】二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。

已知:①Se+2H2SO4()===2SO2↑+SeO2+2H2O;

2SO2+SeO2+2H2O===Se+2SO42—+4H+

(1) Se与浓H2SO4的反应中,氧化剂是________________,还原剂是_______________。当有标准状况下22.4 L SO2气体生成时,转移电子的物质的量是________ mol。

(2)依据反应①②判断SeO2、浓H2SO4、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______________________

(3)用单线桥法标出反应②电子转移的方向和数目:_____________________________

(4)SeO2、KIHNO3发生如下反应:SeO2+KI+HNO3―→Se+I2+KNO3+H2O配平上述反应的化学方程式______________________________________________

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