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    1LNaOH溶液中溶有40g NaOH，则此溶液的物质的量浓度为（　　）
    A、2mol?L-1
    B、1mol?L-1
    C、0.5mol?L-1
    D、0.05mol?L-1
    考点：物质的量浓度的相关计算
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，根据n=
    m
    M
    计算出40g氢氧化钠的物质的量，然后再根据c=
    n
    V
    计算出该氢氧化钠溶液的物质的量浓度．
    解答： 解：40g氢氧化钠的物质的量为：n（NaOH）=
    40g
    40g/mol
    =1mol，
    该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为：c（NaOH）=
    1mol
    1L
    =1mol/L，所以B正确，
    故选B．
    点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确物质的量与摩尔质量、物质的量浓度之间的关系．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    蓄电池是一种可反复充电、放电的装置．它放电时起原电池的作用，将化学能转变为电能；而充电时电解池的作用，将电能转 变为化学能贮存起来．某蓄电池充电和放电时发生的反应为：
    Fe+NiO2+2H2O
    放电
    充电
    Fe（OH）2+Ni（OH）2，关于此蓄电池下列说法中，错误的是（　　）
    ①放电时，NiO2为正极；②充电时，阳极反应式为：Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-；③放电时，电解质溶液中的阳离子向正极方向移动；④充电时，Ni（OH）2的反应式为：Ni（OH）2-2e-=NiO2+2H+；⑤该蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中．
    A、③B、②C、②和④D、①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    表为元素周期表的一部分，请参照①～⑦相关元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为
     
    （填离子符号）；②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
     
    （填化学式）．
    （2）工业上，用②的单质在电炉中还原⑦的氧化物得到含有少量杂质的单质⑦，其反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）⑦的最高价氧化物的化学性质不活泼．它是一种酸性氧化物，能与①④⑤组成物质的溶液缓慢反应，请写出其反应的化学方程式
     
    ．
    （4）⑤、⑥两元素相比较，金属性较强的是
     
    （填名称），可以验证该结论的实验是
     
    （填序号）．
    A．将这两种元素的块状单质分别放入冷水中
    B．将这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
    C．比较这两种元素最高价氧化物的水化物的碱性
    D．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在10L密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；CO的转化率（a）与温度、压强的关系如图所示．
    ①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，则在A点该温度下的平衡常数K=
     
    ．
    ②若A、C两点都表示达到平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA
     
    tC（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （2）室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入浓度相同的稀盐酸．
    ①当溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）＜（Cl-）时，则反应的情况可能为
     
    （填写序号字母）
    A．盐酸不足，氨水剩余，溶液显碱性
    B．氨水与盐酸恰好完全反应
    C．盐酸过量
    ②当溶液的pH为7时，溶液中各离子浓度的大小关系为
     
    ．
    ③实验过程中，氨水中的溶质NH3?H2O的电离程度先后
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝是一种重要的金属．
    （1）铝在元素周期表中的位置是
     
    ．
    （2）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，铝与氧化铁发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为
     
    ；同温同压下，在浓度和体积均为100mL 2mol?L-1的盐酸及NaOH溶液中各加入等质量的Al，产生气体的体积之比为5：6，则所加Al的质量为
     
    ．
    （4）以AlCl3溶液为原料制取无水AlCl3，先制得AlCl3?6H2O晶体，主要操作包括①
     
    ，②冷却结晶，③过滤．在第①步操作中应注意的事项是
     
    ．在干燥的HCl气流中加热AlCl3?6H2O晶体，能进一步制取无水AlCl3，其原因是（结合化学方程式简要说明）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各物质的性质比较中，正确的是（　　）
    A、酸性：HI＜HBr＜HCl＜HF
    B、原子半径：K＞Cl＞S
    C、分子稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
    D、单质熔点：Li＜Na＜K＜Rb

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（　　）
    序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物
    ①Cl2FeBr2 Cl-
    ②KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+
    ③KClO3浓盐酸Cl2 
    A、表中①组反应可能有一种或两种元素被氧化
    B、表中②组反应的离子方程式是2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O
    C、表中③组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e-
    D、氧化性强弱比较：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是（　　）
    A、晶体硅是生产光纤制品的基本原料
    B、铝热反应可用于焊接铁轨
    C、盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性
    D、常温下可用铁罐槽车运输浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、石英光导纤维，在遇到强碱或氢氟酸时均可能发生“断路”
    B、葡萄糖既能发生银镜反应，又能发生水解反应
    C、浓硝酸和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性
    D、1mol油脂完全水解的产物是1mol甘油和3mol高级脂肪酸（或盐）

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