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    (12分)

    Ⅰ．含氯消毒剂可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。

    （1）请写出反应的离子方程式_________________________________________________。

    Ⅱ．某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na＋、H＋、Mg2＋、Ag＋、Cl－、OH－、HCO、NO。已知该溶液可与Al2O3反应，则：

    （2）该溶液与Al2O3反应后有Al3＋生成，则原溶液中一定含有_____，一定不会含有大量的________。

    （3）该溶液与Al2O3反应后有AlO生成，则原溶液中一定含有_______，可能含有大量的________。

    （4）写出该溶液与Al2O3反应生成AlO的离子方程式___________________________。

     

    （12分，每空2分）

    （1）2ClO3-+SO32-+2H+═2ClO2+SO42-+H2O

    （2）H+；OH-、HCO3-

    （3）OH-、Na+；Cl-、NO3-

    （4）Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

    【解析】

    试题分析：（1）KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应，SO32-被氧化成SO42-，该离子反应为2ClO3-+SO32-+2H+═2ClO2+SO42-+H2O。

    （2）溶液与Al2O3反应后有Al3+生成，说明该溶液显酸性，一定含有H+；OH-、HCO3-一定不会大量存在。

    （3）该溶液与Al2O3反应后有AlO2-生成说明该溶液显碱性，H+、Mg2+、Ag+与OH-不能大量共存，必定含有一种阳离子：Na+，故溶液中一定含有OH-、Na+，可能含有Cl-、NO3-。

    （4）碱与氧化铝反应生成偏铝酸根离子和水，该离子反应为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O。

    考点：本题考查离子共存、离子方程式的书写。

     

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    A.①＞②＞③＞④ B.②＞①＞④＞③

    C.③＞④＞①＞② D.④＞③＞②＞①

     

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    A．蛋白质、血细胞不溶于水，毒性物质可溶于水

    B．蛋白质以分子形式存在，毒性物质以离子形式存在

    C．蛋白质、血细胞的粒子直径大于毒性物质的粒子直径

    D．蛋白质、血细胞不能透过滤纸，毒性物质能透过滤纸

     

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    A．V1=30，V2＝20 B．V1=20，V2=30 C．V1=10，V2=40 D．V1=15，V2=35

     

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    A．常温常压下，由x g NO2和y g N2O4组成的混合气体中原子总数为3NA,,则x + y =46

    B．1 mol氯气参加氧化还原反应，一定得到NA 或2NA个电子

    C．1升0.1 mol·L－1 NaBr溶液中，HBr和Br－总和为0.1NA个

    D．12.5 mL 16 mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA

     

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    A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

    C．Cl2+H2O=HCl+HClO D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

     

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    甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。

    操作

    现象

    通入氯气至过量

    I．A中溶液变红

    II．稍后，溶液由红色变为黄色

    （1）B中反应的离子方程式是 。

    （2）A中溶液变红的原因是 。

    （3）为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验。

    ①取A中黄色溶液于试管中,加入NaOH溶液,有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在 。

    ②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。

    甲同学的实验证明产生现象II的原因是SCN—与Cl2发生了反应。

    （4）甲同学猜想SCN—可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究。

    资料显示：SCN—的电子式为 。

    ①甲同学认为SCN—中碳元素没有被氧化，理由是 。

    ②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN—中被氧化的元素是 。

    ③通过实验证明了SCN- 中氮元素转化为NO3-，他的实验方案是 。

    ④若SCN—与Cl2反应生成1 mol CO2，则转移电子的物质的量是 mol。

     

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    （1）砷位于元素周期表中_____周期________族，其气态氢化物的稳定性比NH3_______（填“强”或“弱”）；

    （2）砷的常见酸性氧化物有As2O3和As2O5，请根据图中信息写出As2O3分解为As2O5的热化学方程式：________________________；

    （3）已知：将酸滴入砷酸盐与KI混合的溶液中发生反应：AsO43-+2I―+2H＋=AsO33-+I2＋H2O.某研究性学习小组同学欲利用该反应原理，设计实验装置探究原电池原理，请你配合他们绘制原电池装置图，并回答下列问题：

    若以石墨为电极，正极上发生的反应为______________.该电池工作时，当外电路中转移5mol电子时，则有_________molI2生成.

     

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