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    9．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为 2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2，下列说法中正确的是（　　）
    A．SO2只是氧化产物
    B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
    C．每生成1mol Cu2S，有4mol硫元素被氧化
    D．每转移0.6mol电子，有0.2mol铜元素被还原

    分析 2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，Cu、O元素的化合价降低，S元素的化合价升高，该反应中转移6e-，以此来解答．

    解答 解：A．O元素的化合价降低，S元素的化合价升高，对应的SO2既是氧化产物又是还原产物，故A错误；
    B．CuFeS2中，Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高，既作还原剂也作氧化剂，硫元素被氧化，故B错误；
    C．每生成1molCu2S，由反应可知，生成1molSO2，则有1mol硫被氧化，故C错误；
    D．由反应可知，2Cu被还原时该反应中转移6mole-，则每转移0.6mol电子，有0.2mol铜元素被还原，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念及分析与应用能力的考查，注意元素化合价的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．黑火药是中国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：
    2KNO3+3C+S$\stackrel{引燃}{→}$A+N2↑+3CO2↑（已配平）
    （1）生成物A的电子式为：，属于离子晶体．
    （2）黑火药中位于短周期的元素有四种．其中有一种元素的单质可制药，其氧化物可做防腐剂，该元素在周期表中的位置是第三周期第VIA族，该元素的原子核外有16种不同运动状态的电子．
    （3）黑火药所含元素中原子半径从大到小的顺序是K＞S＞C＞N＞O（用元素符号表示）；
    （4）下列能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的有AC．
    A、相同条件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4    B、酸性：H2SO3＞H2CO3
    C、CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价         D、加热分解温度：CH4＞H2S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：
    （1）将部分粉末加水中，振荡，有白色沉淀生成；
    （2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
    （3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
    根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有什么物质，可能含有什么物质，写出各步反应的离子方程式．
    肯定有K2CO3、CaCl2；可能含有Ba（NO3）2
    离子方程式：
    （1）Ca2++CO32-=CaCO3↓
    （2）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    （3）Ag++Cl-=AgCl↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氯化铝与过量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+H2O
    B．钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH-?+H2↑
    C．氯气与水反应Cl2+H2O?Cl-+H++HClO
    D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某同学称取24.0g NaOH固体，加水配成1L溶液，请计算：
    （1）所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.6mol/L．
    （2）从所配的NaOH溶液中取出200.0mL于一烧杯中，投入足量金属铝，完全反应后，求产生的气体在标况下的体积．（此问写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．25℃时，1L pH=ll的CH3COONa溶液中水电离出的OH-的数目为0.001NA
    B．28g乙烯和丙烯的混合气体含有的原子个数为3NA
    C．1 mol/L-l NaHCO3溶液中含有HCO3-数目小于NA
    D．6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列事实与电化学无关的是（　　）
    A．铁制自来水管不能与铜制水龙头连接
    B．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色的保护层
    C．白铁表面有划损时，也能阻止铁被腐蚀
    D．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈渍

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．按照要求，回答下列问题
    （1）写出下列物质熔融态的电离方程式：NaHSO4NaHSO4═Na++HSO4-．
    （2）将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不
    再产生沉淀．滴加Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．
    （3）写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式：FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3HCl．取乙烧杯中少量Fe（OH）3胶体置于试管
    中，向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量，发生此变化的离子方程式为Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．钠、铝、铁、铜等金属及其化合物在社会生活的各个领域均有重要的应用．回答下列问题：
    （1）常温下将一定量的氯气通入石灰乳中，可制得漂白粉，其有效成分的化学式为Ca（ClO）2；电解熔融态NaCl可以制得金属钠，反应的化学方程式为2NaCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
    （2）Au、Cu、Fe三种块状金属中，常温下能够全部溶于足量浓硝酸的是Cu； Mg（OH）2、Al（OH）3、AgOH三种氢氧化物中，能溶于氨水的是AgOH；硬铝是由Al、Cu、Mg、Si组成的铝合金，将硬铝废料投入氢氧化钠溶液中充分反应，溶液中含有的含氧酸根离子有AlO2-、SiO32-．其中铝发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；．
    （3）FeCl3溶液可以吸收烟气中的SO2，所得溶液能与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生成硫酸锰（MnSO4），该反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
    （4）等浓度的Na2CO3、H2SO4、Ba（OH）2三种溶液，若以不同顺序将体积相等的三种溶液中的两种混合，若有沉淀先过滤，再将混合液与第三种溶液混合，最终所得的溶液不可能呈酸性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．

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