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    在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：H＋、NH4+、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、SO42-、CO32-、I－，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含离子(不包括OH－)有 （  ）

    A．4种B．5种C．6种D．7种

    B

    解析试题分析：某澄清、透明的浅黄色溶液中含有Fe3+，Fe3+与CO32-相互促进水解而不能共存，Fe3+与I－发生氧化还原反应而不能共存，由溶液不显电性，则一定存在SO42-，Ba2＋、SO42-能结合生成沉淀，则溶液中一定存在Fe3＋、SO42-，一定不存在Ba2＋、CO32-、I－，可能存在H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、SO42-，即溶液中最多可含离子有5种，
    考点：离子共存

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列离子方程式正确的是 （   ）

    A．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH 4++ OH―＝NH3↑+ H2O
    B．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl― + 2H +H2↑+ Cl2↑
    C．向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I―＝ 2Fe2++I2
    D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32― + 6H+ + 2MnO4―＝5SO42― + 2Mn2+ +3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列离子在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是
    A．Al3+，K+，CO2-3，SO2-3               B．Na+，Ba2+，Cl-，NO-3
    B．Na+，Cl-，Ca2+，MnO-4               D．K+，H+，SO2-4，Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列物质中属于电解质的是

    A．硫酸铜 B．氮气 C．酒精 D．蔗糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知NH4+ + OH－ NH3↑ + H2O，NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。现某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Na+、NH4+、K+、Cl－、SO42－、CO32－。为确认溶液组成进行如下实验：（1）取200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是

    A．一定存在SO42－、CO32－、NH4+，可能存在Na+、K+、Cl－
    B．一定存在SO42－、CO32－、NH4+、Cl－，一定不存在Na+、K+
    C．c(CO32－)="0.01" mol/L，c(NH4+)＞c(SO42－)
    D．如果上述6种离子都存在，则c(Cl－)＞c(SO42－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列离子方程式，正确的是

    A．氢氧化铁与盐酸反应：H＋＋OH－＝H2O
    B．过量NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O
    C．铁与H2SO4反应：Fe＋2H＋＝Fe3＋＋H2↑
    D．CaCO3溶于稀盐酸中：CO32-＋2H＋＝CO2↑＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列反应的离子方程式正确的是

    A．澄清石灰水跟盐酸反应：OH－+H＋=H2O
    B．金属钠跟水反应：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑
    C．碳酸钡与醋酸反应：BaCO3+2H＋=CO2↑+Ba2++H2O
    D．碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应：HCO3－+OH－=CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列电离方程式中，正确的是

    A．Na2CO3=Na++CO32- B．Ba(OH)2=Ba2++OH2－
    C．H2SO4=H2++SO42－ D．NaCl=Na＋＋Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某由离子化合物组成的混合物只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl－、CO32－、SO42－。为确定其组成，准确称取14.82g混合物溶于水得300 mL澄清溶液，分成三等份分别进行如下实验：
    （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
    （2）第二份加足量NaOH溶液并加热，经碱石灰干燥后收集到标况下气体1.12L
    （3）第三份加足量BaCl2溶液，沉淀经洗涤、干燥后称重为6.27g，再向沉淀中加足量盐酸，经过滤、洗涤、干燥后称重为2.33 g
    根据上述实验，以下推测不正确的是

    A．溶液中c(SO42－)为0.1mol/L、c(CO32－) 为0.2mol/L
    B．该混合物中不含Ba2+、Mg2+
    C．一定存在NH4+、 K＋，无法确定Cl－是否存在
    D．实验（3）沉淀中加盐酸后，若只过滤、不洗涤，会对除NH4+外的其他离子含量的测定造成影响

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