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    2．下列实验或操作正确的是（　　）
    A．
    加热试管中的液体    		B．
    移走蒸发皿
    C．
    加热结晶水合物    		D．
    向容量瓶中转移溶液

    分析 A．试管中液体过多；
    B．不能用手拿蒸发皿；
    C．结晶水合物分解生成水，会倒流；
    D．转移液体用玻璃棒引流，且玻璃棒的下端在刻度线以下．

    解答 解：A．试管中液体过多，不能超过试管容积的三分之一，且加热时不能对着自已或别人，故A错误；
    B．不能用手拿热的蒸发皿，会烫伤，应利用坩埚钳取蒸发皿，故B错误；
    C．结晶水合物分解生成水，会倒流，试管口应略向下倾斜，故C错误；
    D．转移液体用玻璃棒引流，且玻璃棒的下端在刻度线以下，图中操作合理，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实验基本操作和实验细节等，侧重实验能力和实验技能的考查，注意方案的操作性、评价性及实验原理的分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．化合物F、I是制备香料的重要物质．
    合成F路线：
    合成I路线：
    已知：
    ①核磁共振氢谱显示，A中只有一种氢，芳香族化合物G中有四种氢且个数比为1：2：2：3．
    ②R-CH=CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH+}^{①B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH；
    ③通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
    （1）A 的名称是2-氯-2-甲基丙烷，D所含的官能团是羟基（或-OH）．
    （2）C的结构简式为，
    （3）A→B的反应类型为消去反应，G→H的反应类型为取代反应．
    （4）分子式为C8H10O且与G互为同系物的同分异构体有9种，写出其中一种的结构简式．
    （5）写出由H→I的第一步反应的化学方程式+3NaOH$→_{△}^{水}$+2NaCl+2H2O．
    （6）设计一个以甲苯为原料制备苯甲酸的合成路线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．铁和酸反应，放出标准状况下的22.4L气体，转移的电子数必为2NA
    B．将标准状况下，11.2LN2和33.6LH2混合，在一定条件下充分反应，产生的NH3的分子数为2NA
    C．常温常压下，6g乙酸所含共价键数目为0.7NA
    D．1L 0.1mol•L-1碳酸钠溶液中，阴离子数目大于0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）可用于制备FeCO3，其流程如下：

    已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：
    FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+
    回答下列问题：
    （1）烧渣“酸溶”时发生反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、FeO+H2SO4=FeSO4+H2O．
    （2）第一次过滤所产生的“滤渣”是SiO2（填化学式）．
    （3）加入FeS2还原后，检验Fe3+是否反应完全的试剂为KSCN溶液．
    （4）所得FeCO3需充分洗涤，检验是否洗净的方法是取少许最后一次洗涤液于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则表明已洗涤干净，反之，则说明没洗涤干净．“沉淀”时，pH不宜过高，否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是Fe（OH）3．
    （5）①写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式：2Fe3++FeS2=3Fe2++2S↓．
    ②“还原”前后溶液中部分离子的浓度见下表（溶液体积变化或略不计）：
    离子离子浓度（mol•L-1）
    还原前还原后
    Fe2+0.102.5
    SO42-3.53.7
    则反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量之比为7：3．
    （6）第三次过滤所得到的“滤液”中大量存在的离子是NH4+、CO32-、SO42-（填离子符号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）乙基香草醛是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更浓郁．写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称醛基、羟基，核磁共振氢谱显示该分子中有7种不同类型的氢原子．
    （2）乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：

    已知：a．RCH2OH$\stackrel{CrO_{3}/H_{2}SO_{4}}{→}$RCHO
    b．与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基．
    ①由A→C的反应方程式，属于取代反应（填反应类型）．
    ②B的结构简式为．
    ③写出在加热条件下C与NaOH醇溶液发生反应的化学方程式．
    （3）乙基香草醛的另一种同分异构体D（）是一种医药中间体，请设计合理方案用茴香醛（）合成D．（其他原料自选，用反应流程图表示并注明必要的反应条件）．
    例如：
    （4）乙基香草醛的同分异构体有很多种，满足下列条件的同分异构体有3种，其中有一种同分异构体的核磁共振氢谱中出现4组峰，吸收峰的面积之比为1：1：2：6，该同分异构体的结构简式为．
    ①能与NaHCO3溶液反应
    ②遇FeCl3溶液显紫色，且能与浓溴水反应
    ③苯环上有两个烃基
    ④苯环上的官能团处于对位．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．有关物质的转化关系如图所示（部分物质与条件已略去）．已知A为淡黄色固体，B为常见的无色液体，C为两种元素组成的化合物，摩尔质量为150g/mol，E为单质气体，F为气态氢化物，有臭鸡蛋气味，G为两性氢氧化物，K为常见的酸．
    请回答下列问题：
    （1）C的化学式为Al2S3．
    （2）B的电子式为．
    （3）写出反应A+B→D+E的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    （4）写出反应D+G→H的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．人工肾脏可用电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO（NH2）2]，原理如图，下列有关说法正确的是（　　）
    A．B为电源的正极
    B．电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高
    C．电子移动的方向是B→右侧惰性电极→质子交换膜→左侧惰性电极→A
    D．阳极室中发生的反应依次为2Cl--2e-=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于乙烯的说法正确的是（　　）
    A．是天然气的主要成分B．不能使稀的酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．是一种植物生长调节剂D．是聚乙烯塑料袋的主要成分

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑨在表中的位置，请回答下列问题：

    （1）周期表中元素最高正价与最低价代数和为零的是IVA族（用族序号表示）．
    （2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为HClO4＞H2SO4（用酸的化学式表示）．
    （3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；
    （4）已知周期表中存在对角相似规则，如铍（Be）与铝化学性质相似，⑧的氧化物、氢氧化物也有两性，写出⑧的氢氧化物与④的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O．
    （5）已知W+X=Y+Z（反应需要加热，），W、X、Y、Z分别是由①②⑨三种元素形成的四种十电子粒子（W、X为离子，Y、Z为分子），写出该化学方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
    （6）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．
    ①写出D溶液与G反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    ②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法取少量A溶液滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成．

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