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    14．第三周期元素X的原子要实现最外层8电子稳定结构，所需的电子数小于次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍．下列说法正确的是（　　）
    A．X元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
    B．X元素氢化物的化学式一定为H2X
    C．X的单质一定是良好的半导体材料
    D．X元素的氧化物一定能与烧碱反应

    分析 第三周期元素X，有3个电子层，次外层和最内层的电子数之差为8-2=6，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于6，且等于最内层电子数的整数倍，则X元素原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数为2或4，若为2，则X为硫元素，若为4，则X为硅元素，结合元素化合物性质分析解答．

    解答 解：第三周期元素X，有3个电子层，次外层和最内层的电子数之差为8-2=6，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于6，且等于最内层电子数的整数倍，则X元素原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数为2或4，若为2，则X为硫元素，若为4，则X为硅元素，
    A．若X是Si元素，其最高价氧化物对应的水化物为硅酸，硅酸是弱酸，故A错误；
    B．若X是Si元素，则X元素氢化物的化学式一定为SiH4，故B错误；
    C．若果X是S元素，其单质不是良好的半导体材料，故C错误；
    D．二氧化硅和二氧化硫或三氧化硫都是酸性氧化物，能和氢氧化钠反应生成盐，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了元素位置与结构的关系，正确推断元素是解本题关键，再结合元素化合物的性质分析解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法中，正确的是（　　）
    A．IA和VIIA族元素间可形成共价化合物
    B．第二周期：从左到右最高价从+1到+7
    C．同主族的单核阴离子：还原性越强，离子半径越小
    D．同周期金属：原子失电子能力越强，最高化合价越高

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示．A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数．B原子核内质子数和中子数相等．
    A  C 
      B 
    （1）写出A、B、C三种元素名称：氮、硫、氟．
    （2）B位于周期表中第三周期第ⅥA族．
    （3）写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知自然界氧的核素有16O、8O，氢的核素有 H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（　　）
    A．3种B．6种C．9种D．12种

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置为：
    X
    YZ
    已知X、Y、Z三种元素原子的质子数之和为31．
    （1）这三种元素的元素符号：XC，YMg，ZAl．
    （2）写出Y的单质在X的氧化物中燃烧的化学反应方程式：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
    （3）写出Z的氧化物分别与强酸溶液和强碱溶液反应的离子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．Cl2是一种重要的化工原料，下图是一些含氯产品．

    （1）①中钢瓶上应贴的标签为C．
    A．腐蚀品           B．爆炸品             C．有毒品          D．易燃品
    （2）下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是B．
    A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物            
    B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2
    C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉      
    D．漂白液的有效成分是Na2O2
    （3）工业上利用Cl2制盐酸，其化学方程式为H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl．Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是D．
    A．硝酸银溶液           B．酚酞溶液           C．碳酸钠溶液        D．紫色石蕊溶液
    （4）将8.7g MnO2与足量浓盐酸混合加热，反应生成氯气的体积（标准状况）是2.24L；被氧化的HCl的质量是7.3g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列气体不能用排水集气法收集的是（　　）
    A．NH3B．NOC．O2D．H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将I2溶于KI溶液中，能配制成浓度较大的碘水，主要是发生了反应：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）．该平衡体系中，I3-的物质的量浓度与温度（T）的关系如图所示（曲  线上的任何一点都代表平衡状态）．下列说法正确的是（　　）
    A．反应速率：vM＞vPB．平衡常数：KN＜KP
    C．M、N两点相比，M点的c（I-）大D．Q点时，v正＞v逆

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．说明金属甲比金属乙活动性强的是（　　）
    A．在氧化还原反应中，甲失电子比乙失电子多
    B．甲在化合物中的化合价比乙在化合物中的高
    C．甲能与稀盐酸反应生成氢气，而乙不能
    D．甲与乙组成原电池时，甲为正极

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