Question

7．硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标，而在硫酸的生产中，最关键的一步反应为：SO₂（g）+O₂（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO₃（g）．
（1）一定条件下，SO₂与O₂反应10min后，若SO₂和SO₃物质的量浓度分别为1mol/L和3mol/L，则SO₂起始物质的量浓度为4mol/L；10min生成SO₃的化学反应速率为0.3mol/（L•min）．
（2）下列关于该反应的说法正确的是AC．
A．增加O₂的浓度能加快反应速率
B．降低体系温度能加快反应速率
C．使用催化剂能加快反应速率
D．一定条件下达到反应限度时SO₂全部转化为SO₃．

Answer 1

分析 （1）根据初始时加入的SO₂和O₂，反应10min后，SO₃物质的量浓度3mol/L，则反应生成了SO₃3mol/L，根据转化量之比=化学计量数之比，则转化的SO₂为3mol，由反应物初始量=转化量+剩余的量，计算出SO₂起始物质的量浓度，根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（SO₃）；
（2）根据外界条件对反应速率的影响及可逆反应不可能完全转化．

解答 解：（1）根据初始时加入的SO₂和O₂，反应10min后，SO₃物质的量浓度3mol/L，则反应生成了SO₃3mol/L，根据转化量之比=化学计量数之比，则转化的SO₂为3mol/L，由反应物初始量=转化量+剩余的量，计算出SO₂起始物质的量浓度=1mol/L+3mol/L=4mol/L，根据v=$\frac{△c}{△t}$，v（SO₃）=$\frac{3mol/L}{10min}$=0.3mol/（L•min），
故答案为：4mol/L；0.3mol/（L•min）；
（2）根据外界条件对反应速率的影响及可逆反应不可能完全转化，
A．增加O₂的浓度能加快反应速率，故A正确；
B．降低体系温度会减慢反应速率，故B错误；
C．使用催化剂能加快反应速率，故C正确；
D．可逆反应不可能完全转化，故D错误，
故选AC．

点评 本题主要考查化学反应速率的基本计算及外界条件对化学反应速率的影响，题目难度不大．