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    【题目】下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

    A.红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

    B.高压比常压有利于合成NH3的反应

    C.由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深

    D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅

    【答案】C

    【解析】

    A. NO2气体中存在2NO2N2O4，增大压强，缩小容器的体积，气体浓度增大，即气体颜色加深，增大压强，平衡向正反应方向进行，N2O4为无色气体，即气体颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，故A不符合题意；

    B. 合成氨气：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，增大压强，平衡向正反应方向进行，可以用勒夏特列原理解释，故B不符合题意；

    C. H2和I2反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，增大压强平衡不移动，增大压强缩小容器的体积，组分浓度增大，则气体颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，故C符合题意；

    D.氯水中存在：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，见光2HClO=2HCl＋O2↑，减小生成物浓度，促使平衡向正反应方向进行，即氯水颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，故D不符合题意；

    答案：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物X和Y可作为“分子伞”给药载体的伞面和中心支撑架(未表示出原子或原子团的空间排列)。

    X(C24H40O5)：

    Y：H2NCH2CH2CH2NHCH2CH2CH2CH2NH2

    下列叙述错误的是(　　)

    A.1 mol X在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成3 mol H2O

    B.1 mol Y发生类似酯化的反应，最多消耗2 mol X

    C.X与足量HBr反应，所得有机物的分子式为C24H37O2Br3

    D.Y与癸烷的分子链均呈锯齿形，但Y的极性较强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。

    （查阅资料）

    物质

    BaSO4

    BaCO3

    AgI

    AgCl

    溶解度/g（20℃）

    2.4×10－4

    1.4×10－3

    3.0×10－7

    1.5×10－4

    （实验探究）

    （一）探究BaCO3和BaSO4之间的转化，实验操作如下所示：

    试剂A

    试剂B

    试剂C

    加入盐酸后的现象

    实验Ⅰ

    实验Ⅱ

    BaCl2

    Na2CO3

    Na2SO4

    ……

    Na2SO4

    Na2CO3

    有少量气泡产生，沉淀部分溶解

    （1）实验Ⅰ说明BaCO3全部转化为BaSO4，依据的现象是加入稀盐酸后，__________。

    （2）实验Ⅱ中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是_________。

    （3）实验Ⅱ说明沉淀发生了部分转化，结合BaSO4的沉淀溶解平衡解释原因：___________。

    （二）探究AgCl和AgI之间的转化。

    （4）实验Ⅲ：证明AgCl转化为AgI。

    甲溶液可以是______（填字母代号）。

    a AgNO3溶液　　b NaCl溶液　　c KI溶液

    （5）实验Ⅳ：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到AgI转化为AgCl，于是又设计了如下实验（电压表读数：a＞c＞b＞0）。

    装置

    步骤

    电压表读数

    ⅰ.按图连接装置并加入试剂，闭合K

    a

    ⅱ.向B中滴入AgNO3（aq），至沉淀完全

    b

    ⅲ.再向B中投入一定量NaCl（s）

    c

    ⅳ.重复ⅰ，再向B中加入与ⅲ等量的NaCl（s）

    a

    注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。

    ①查阅有关资料可知，Ag＋可氧化I－，但AgNO3溶液与KI溶液混合总是得到AgI沉淀，原因是氧化还原反应速率__________（填“大于”或“小于”）沉淀反应速率。设计（－）石墨（s）[I－（aq）//Ag＋（aq）]石墨（s）（＋）原电池（使用盐桥阻断Ag＋与I－的相互接触）如上图所示，则该原电池总反应的离子方程式为________。

    ②结合信息，解释实验Ⅳ中b＜a的原因：__________。

    ③实验Ⅳ的现象能说明AgI转化为，理由是_________。

    （实验结论）溶解度小的沉淀容易转化为溶解度更小的沉淀，反之则不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化溶解度较大的沉淀越难实现。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物M的合成路线如下图所示：

    已知：R—CH=CH2R—CH2CH2OH。

    请回答下列问题：

    （1）有机物B的系统命名为__________。

    （2）F中所含官能团的名称为__________，F→G的反应类型为__________。

    （3）M的结构简式为_________。

    （4）B→C反应的化学方程式为__________。

    （5）X是G的同系物，且相对分子质量比G小14，X有多种同分异构体，满足与FeCl3溶液反应显紫色的有______种。其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且峰面积比为1∶1∶2∶6的结构简式为______。

    （6）参照M的合成路线，设计一条由丙烯和乙醇为起始原料制备丙酸乙酯的合成路线_________（无机试剂任选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是

    A. 硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I－+O2 + 4H+ 2I2+2H2O

    B. 铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe + 4H+ + NO3－ Fe3+ + NO↑+ 2H2O

    C. 水垢上滴入CH3COOH溶液有气泡产生：CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+ H2O

    D. SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2+Ca2++2ClO-+H2O CaSO3↓+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯甲醛是一种重要的化工原料，某小组同学利用如图所示实验装置(夹持装置已略去)制备苯甲醛。

    已知有机物的相关数据如下表所示：

    有机物

    沸点℃

    密度为g/cm3

    相对分子质量

    溶解性

    苯甲醛

    178.1

    1.04

    106

    微溶于水，易溶于乙醇、醚和卤代烃

    苯甲醇

    205.7

    1.04

    108

    微溶于水，易溶于乙醇、醚和卤代烃

    二氯甲烷

    39.8

    1.33

    难溶于水，易溶于有机溶剂

    实验步骤：

    ①向容积为500mL的三颈烧瓶加入90.0mL质量分数为5%的次氯酸钠溶液(稍过量)，调节溶液的pH为9-10后，加入3.0mL苯甲醇、75.0mL二氯甲烷，不断搅拌。

    ②充分反应后，用二氯甲烷萃取水相3次，并将有机相合并。

    ③向所得有机相中加入无水硫酸镁，过滤，得到有机混合物。

    ④蒸馏有机混合物，得到2.08g苯甲醛产品。

    请回答下列问题：

    (1)仪器b的名称为______，搅拌器的作用是______。

    (2)苯甲醇与NaClO反应的化学方程式为_______。

    (3)步骤①中，投料时，次氯酸钠不能过量太多，原因是____；步骤③中加入无水硫酸镁，若省略该操作， 可能造成的后果是______。

    (4)步骤②中，应选用的实验装置是___(填序号)，该操作中分离出有机相的具体操作方法是___。

    (5)步骤④中，蒸馏温度应控制在_______左右。

    (6)本实验中，苯甲醛的产率为________(保留到小数点后一位)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素镍（Ni）、锰（Mn）及其化合物常用作工业生产的催化剂。已知Ni（OH）2（蓝绿色）、Mn（OH）2（紫色）均难溶于水，Ksp[Ni（OH）2]=6×1018，Ksp[Mn（OH）2]=2×1013，回答下列问题：

    （1）某溶液中含有浓度较大的Ni2+和Mn2+，向其中滴加NaOH溶液，当Ni2+恰好沉淀完全（恰好完全沉淀时Ni2+浓度等于1.0×105mol·L1）时，溶液中的c（H+）=_______mol/L，此时溶液中c（Mn2+）=_______mol/L（提示：）。

    （2）血红蛋白（Hb）与O2和CO存在如下平衡：Hb（aq）+O2（g）HbO2（aq）K1，Hb（aq）+CO（g）HbCO（aq）K2，正常体温下血红蛋白与两种气体的结合度（α）（注：α ＝），随两气体平衡分压的变化关系如下图所示：

    ①若平衡常数K1远小于K2，则上图中曲线1代表的气体是_______；利用图中所给数据计算曲线2所代表平衡的平衡常数_______（用气体的平衡分压代替气体的平衡浓度）

    ②CO和Ni能发生反应生成四羰基镍：Ni＋4CONi（CO）4（四羰基镍），已知四羰基镍在温度高的条件下易分解，则该反应的正反应是_______（填“放热反应”或“吸热反应”），四羰基镍进入人体血液后更容易释放出金属镍，从而使人镍中毒，分析其中的原因_______。

    （3）已知Ni（OH）3难溶于水，它可由Ni（OH）2与NaClO溶液反应得到，试写出该反应的离子方程式_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】298K时，甲酸（HCOOH）和甲酸钠的混合溶液中HCOOH、HCOO-的浓度存在关系式c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.100 mol/L，含碳元素的粒子的浓度与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 298K时，加蒸溜水稀释P点溶液，溶液中n(H+)·n(OH-)保持不变

    B. 0.1 mol/L HCOONa溶液中有c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)+c(HCOOH)

    C. 298K时，HCOOH的电离常数Ka=1.0×10-3.75

    D. 0.1 mol/L HCOONa溶液和0.1 mol/L HCOOH溶液等体积混合后，溶液的pH=3.75（混合后溶液体积变化忽略不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，在20 mL 0.1 mol·L－1一元弱酸HA溶液中滴加0. 1 mol· L－1 NaOH溶液，溶液中1g[c(A-)/c(HA)]与pH关系如图所示。下列说法正确的是

    A. A点对应溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)

    B. 25℃时，HA酸的电离常数为1. 0× 10－5.3

    C. B点对应的NaOH溶液体积为10 mL

    D. 对C点溶液加热(不考虑挥发)，则c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大

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