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    某研究性学习小组为测定实验室条件下的气体摩尔体积，设计的简易实验装置如下图所示。

    该实验的主要操作步骤如下：
    ①配制100mL1.0 mol?L-1的盐酸溶液；
    ②用____________（填仪器名称并注明规格）量取10.0 mL 1.0 mol?L-1的盐酸溶液加入锥形瓶中；
    ③称取ag已除去表面氧化膜的镁带，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为_____；
    ④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；
    ⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为VmL。
    请将上述步骤补充完整并回答下列问题。
    （1）用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法：________________________。
    （2）实验步骤⑤中应选用________（填序号）的量筒。
    A.100 mL　　　      B.200 mL　　　        C.500 mL
    （3）若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：Vm＝________。
    （4）若将装置中虚线部分换成装置丁测量收集到的气体体积必须包括以下几个步骤：a.调整量筒内外液面高度使之相等；b.使量筒内的气体冷却至室温；c.读出量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是_________（填序号）。测量收集到的气体体积时（图中夹持仪器已省略），如何使量筒内外液面的高度相同？____________________。

    ②10mL量筒  　③0.12
    （1）两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，表明装置气密性良好  

    （2）B  

    （3）0.2VL?mol-1  

    （4）bac   将量筒慢慢上下移动


    【试题分析】
    本题以化学计量和化学实验基础知识为背景，通过化学实验的形式考查气体摩尔体积的测定，探究实验中出现的问题。②考虑到10mL量筒的精确度是0.1mL，故应用10mL量筒；③因HCl的物质的量为0.01mol，由反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑知，HCl可与0.005molMg完全反应，为保证HCl完全反应，故镁应不少于0.005mol×24g/mol=0.12g。
    （1）本装置可与初中化学制氢气的装置联系，用微热的方法检查装置的气密性。
    （2）实验中产生的气体在标准状况下的体积为0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL，考虑到室温时气体的体积稍大些，再考虑通常仪器规格应略大且越接近，误差越小，故选B。
    （3）Vm是气体的体积（排出水的体积）与气体的物质的量之比。
    （4）考虑反应时放热会多排出水，冷却后又有水回流，故要冷却到实验时的温度，为保证量筒内气体的压强与外界大气压强相等，故量筒内外液面应相平，当量筒内液面高于量筒外液面时，应将量筒下移，反之，应上移。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?晋中三模）某研究性学习小组为确定某碱式碳酸镁样品的组成，设计出了下图所示的实验装置（图中A至D的部分）．[已知碱式碳酸镁Mgx（OH）y（CO3）z（x、y、z为正整数）加热能分解生成氧化镁、水和二氧化碳]

    （1）按上图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，应首先进行的操作是
    检查装置的气密性
    检查装置的气密性
    ；A处干燥管盛放的药品是
    碱石灰（或氧化钙）
    碱石灰（或氧化钙）
    ，其作用是
    除去进入装置的空气中所含带的水蒸气和二氧化碳
    除去进入装置的空气中所含带的水蒸气和二氧化碳
    ．
    （2）指导老师在审阅设计方案后指出需要在E处进行改进，请你帮助该小组设计出改进方案：
    添加一个盛有碱石灰（或氧化钙）的干燥管
    添加一个盛有碱石灰（或氧化钙）的干燥管
    ．
    （3）加热前需要进行的必要操作是
    鼓入空气
    鼓入空气
    ，其目的是
    赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳
    赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳
    ；对活塞的操作方法是：打开活塞
    K1、K2
    K1、K2
    ，关闭活塞
    K3
    K3
    ．
    （4）关闭活塞K1、K2，打开K3，加热一段时间后，同学们发现C处洗气瓶中几乎没有气泡冒出，这是由于
    B装置中的反应已完全
    B装置中的反应已完全
    ．
    （5）待B装置中的反应完全后，打开K1，再缓缓鼓入空气数分钟，其目的是
    将反应生成的残留在装置中的水蒸气和二氧化碳全部赶到装置C和D中
    将反应生成的残留在装置中的水蒸气和二氧化碳全部赶到装置C和D中
    ．
    （6）实验测得数据如下：碱式碳酸镁样品22.6g；反应前C装置的质量为87.6g，反应后质量为89.4g；反应前D装置的质量为74.7g，反应后质量为83.5g．请计算推导该碱式碳酸镁的化学式
    Mg3（OH）2（CO3）2
    Mg3（OH）2（CO3）2
    ，该碱式碳酸镁受热分解的化学方程式为
    Mg3（OH）2（CO3）2
      △  
    .
     
    3MgO+2CO2↑+H2O
    Mg3（OH）2（CO3）2
      △  
    .
     
    3MgO+2CO2↑+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    “速力菲”是一种人工合成的补铁剂，某研究性学习小组为探究其主要成分，进行了如下实验：
    （1）打开这种药片的密封膜，发现其外观为淡黄色；
    （2）将“速力菲”投入小试管中，加入少量蒸馏水，充分振荡后发现溶液变浑浊；慢慢加入稀硫酸后溶液变得澄清透明并显黄色；滴加KSCN溶液，立即变为血红色．学生甲由此断定“速力菲”的主要成分是三价铁盐；
    （3）学生乙的操作与甲大致相同，所不同的是他动作敏捷，且在振荡前用橡皮塞塞紧试管口．结果发现：溶液仅显示淡红色．乙同学认为“速力菲”的主要成分不是三价铁盐而是亚铁盐．
    （4）为了确认甲、乙的结论是否正确，学生丙将乙所得的淡红色溶液分成两份继续进行实验：
    试回答下列问题：
    （1）甲、乙两位同学的结论中比较合理的是
    乙
    乙
    ，另一同学判断出错的原因是
    亚铁盐在空气中易被氧气氧化
    亚铁盐在空气中易被氧气氧化
    ．
    （2）丙的实验①说明维生素C具有较强的
    还原
    还原
    性（填“氧化”或“还原”）．
    （3）写出与丙的实验②中现象对应的离子反应方程式
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    ；
    Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3
    Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3

    （4）关于丙的实验③中的现象，丙同学提出了两种假设：一种是过量的氯水与Fe3+结合生成了某种稳定的新物质；另一种则是过量的氯水将SCN-氧化了．请你设计一个实验方案以确认哪种假设更合理
    再加过量KSCN溶液，如果变血红色，则第二种合理；如果不变色，则第一种合理
    再加过量KSCN溶液，如果变血红色，则第二种合理；如果不变色，则第一种合理

    （5）针对实验目的，本次实验尚未完成的任务是
    未能测其成分
    未能测其成分
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网实验室用H2O2分解反应制取氧气时，常加入催化剂以加快反应速率，某研究性学习小组为研究催化剂FeCl3的量对O2生成速率的影响，设计了如下三组实验方案（见下表），将表中所给的试剂按一定体积混合后进行反应．
    实验编号
    试剂    		 A B C
    10% H2O2/mL 20.0 V1 V2
    2mol/L  FeCl3/mL 0 5.0 10.0
    H2O/mL V3 V4 0
    按要求回答下列问题：
    （1）欲用如图装置来比较该反应的反应速率快慢，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测
     
    推（计）算反应速率．
    （2）为实现实验目的，则V1=
     
    ，V2=
     
    ；V3=
     
    ，V4=
     
    ．
    （3）根据你所掌握的知识判断，在上述实验中反应速率最快的可能是
     
    （填“实验编号”）
    （4）已知Fe3+催化H2O2分解的机理可分两步反应进行，其中第一步反应为：2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+，则第二步反应的离子方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是人类较早使用的金属之一．运用所学知识，回答下列问题．
    （1）鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的方法是
     
    ．
    （2）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
    ①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是
     
    ；②溶液组成的测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀．则溶液中c（Cl-）=
     
    mol?L-1．
    ③验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是
     
    ．
    A．观察溶液是否呈浅绿色
    B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+
    C．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+
    （4）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如图方案：
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    ①滤渣C的化学式为
     
    ．
    ②加过量D发生反应的离子方程式为
     
    ．
    ③通入F发生反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省5月高考三轮模拟化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）M由两种短周期元素组成，每个M分子含有18个电子，其分子球棍模型如图所示。测得M的摩尔质量为32g/mol。画出编号为2的原子结构示意图：               。

    （2）已知1.0mol·L—1NaHSO3溶液的pH为3.5，加入氯水，振荡后溶液pH迅速降低。溶液pH降低的原因是                                （用离子方程式表示）。

    （3）在常温常压和光照条件下，N2在催化剂（TiO2）表面与H2O反应，生成1molNH3和O2时的能量变化值为382.5kJ，达到平衡后此反应NH3生成量与温度的实验数据如下表。则该反应的热化学方程式为                      。

    T/K

    303

    313

    323

    NH3生成量/（10—1mol）

    4.3

    5.9

    6.0

     

    （4）在溶液中，一定浓度的NH4＋能溶解部分Mg(OH)2固体，反应如下：

    2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) +2NH3·H2O(aq)

    写出上述反应的平衡常数表达式                                           

    某研究性学习小组为探究Mg2+与NH3·H2O反应形成沉淀的情况，设计如下两组实验

    实验①

    等体积1 mol/L氨水和0.1 mol/L MgCl2溶液混合

    生成白色沉淀

    实验②

    等体积0.1 mol/L氨水和1 mol/L MgCl2溶液混合

    无现象

     

    请分析实验①、②产生不同现象的原因：                                       。

    （5）在室温下，化学反应I—(aq)+ ClO—(aq) = IO—(aq) + Cl—(aq)的反应物初始浓度、溶液中的氢氧根离子初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：

    实验编号

    I—的初始浓度

    (mol·L—1)

    ClO—的初始浓度

    (mol·L—1)

    OH—的初始浓度

    (mol·L—1)

    初始速率v

    (mol·L—1· s—1)

    1

    2 × 10—3

    1.5 × 10—3

    1.00

    1.8 × 10—4

    2

    a

    1.5 × 10—3

    1.00

    3.6 × 10—4

    3

    2 × 10—3

    3 × 10—3

    2.00

    1.8 × 10—4

    4

    4 × 10—3

    3 × 10—3

    1.00

    7.2 × 10—4

     

    已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v= k [I—­]1 [ClO—]b [OH—]c（温度一定时，k为常数）。

    ①设计实验2和实验4的目的是                             ；

    ②若实验编号4的其它浓度不变，仅将溶液的酸碱值变更为pH = 13，反应的初始速率v=                  。

     

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