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    【题目】下列有关说法中正确的是( )

    A. 已知25 ℃时NH4CN溶液显碱性,则25 ℃时的电离常数K(NH3·H2O)>K(HCN)

    B. 室温时, 相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液中由水电离出的c(H+):盐酸小于醋酸溶液

    C. 已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010 mol·L-1溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时, CrO42-先产生沉淀

    D. 常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)

    【答案】A

    【解析】A、NH4CN显碱性，说明CN－的水解程度大于NH4＋的水解程度，依据盐类水解规律“越弱越水解”，即K(NH3·H2O)>K(HCN)，故A正确；B、盐酸和醋酸pH相同，根据水的离子积，两种溶液中c(OH－)相同，酸中OH－完全是由水电离产生，水电离产生的c(H＋)等于水电离出的c(OH－)，即水电离出c(H＋)：盐酸等于醋酸溶液，故B错误；C、Cl－出现沉淀，需要c(Ag＋)最小为： mol·L－1，CrO42－出现沉淀，需要c(Ag＋)最小是mol·L－1，因此Cl－先产生沉淀，故C错误；D、根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，溶液pH=7，说明c(H＋)=c(OH－)，即，c(Na＋) =c(CH3COO－)，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1,2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)是重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法生产，主要副产物为3-氯丙烯(CH2=CHCH2C1) ，反应原理为

    i. CH2=CHCH,3(g)+Cl2(g)CH2ClCHClCH3(g) ΔH1= -134 kJ mol-1

    ii. CH2=CHCH,3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl (g)+HCl(g) ΔH2= -l02 kJ mol-1

    已知：相关化学键的键能数据如下表所示：

    化学键

    C—C

    C—C

    C—Cl

    Cl—Cl

    E/( kJ mol-1)

    611

    x

    328

    243

    请回答下列问题：

    （1）由反应i计算出表中x=_____________。

    （2）一定温度下，密闭容器中发生反应i和反应ii，达到平衡后增大压强，CH2C1CHC1CH3的产率____________（填“增大”“减小”或“不变”），理由是_________________________________。

    （3）T1℃时，向10L恒容的密闭容器中充入1 mol CH2=CHCH2C1和2 mol HC1，只发生反应CH2=CH CH2Cl (g)+HCl(g)CH2ClCHClCH3(g) ΔH3。5min反应达到平衡，测得 05 min内，用CH2ClCHClCH3表示的反应速率 v(CH2ClCHClCH3)=0.016 mol·L-1 min-1。

    ①平衡时，HCl的体积分数为__________________(保留三位有效数字）。

    ②保持其它条件不变，6 min时再向该容器中充入0. 6 mol CH2=CHCH2Cl、0.2molHC1和0.1mol CH2ClCHClCH3，则起始反应速率 v正(HCl)______________ （填“>”“<”或“=”）V逆(HCl).

    （4）一定压强下，向密闭容器中充入一定量的CH2=CHCH3和C12发生反应ii。设起始的=w，平衡时Cl2的体积分数(φ)与温度(T)、w的关系如图甲所示。W=1时，正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图乙所示。

    ①图甲中，w2__________（填“>”“<”或“=”）1

    ②图乙中，表示正反应平衡常数的曲线为____________（填“A”或“B”），理由为________________。

    ③T1K下，平衡时a(Cl2)= ________________。

    （5）起始时向某恒容绝热容器中充入1 mol CH2 =CHCH3和1 mol Cl2发生反应ii，达到平衡时，容器内气体压强_________________（填“增大”“减小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】六偏磷酸钠[(NaPO3)6]是偏磷酸钠(NaPO3)的一种聚合体，其主要用于水处理、造纸、食品行业。工业上由白磷（P4：易自燃，熔点44℃，沸点280℃，有剧毒，保存在冷水中）制备六偏磷酸钠的方法如下：

    （1）“炉渣”的主要成分是___________(写化学式)，该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______________。

    （2）从混合气体中分离得到P4的最佳方法是_________________。

    （3）经分析“滤渣”是由白磷中的Pb、As杂质元素所形成的两种盐类，其中一种是Pb3(PO4)2，则另一种是_______________ (写化学式)。

    （4）若直接将白磷与足量浓NaOH溶液直接混合加热，则得到的是次磷酸钠(NaH2PO2)，但同时会得到一种剧毒气体。写出该化学方程式____________________。

    （5）已知磷酸中含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与溶液pH的关系如图所示，则“中和”过程中应加入NaOH调节溶液的pH值为________________。若pH过低，则造成的结果是_________________。

    （6）经定量分析，毎100.00g产品的有效磷（以P2O5计）含量是66.50g (其它杂质为非磷酸盐成分)，则该产品的纯度是__________________。(已知：NaPO3的相对分子质量为M1，P2O5的相对分子质量为M2，结果不必化简，列出计算式即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于原电池和电解池的叙述正确的是（ ）

    A. 原电池中失去电子的电极为阴极

    B. 原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应

    C. 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

    D. 电解时电解池的阴极一定是阴离子放电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下说法中正确的是（ ）

    A.△H＜0的反应均是自发反应

    B.自发进行的反应一定能迅速进行

    C.冰在室温下自动熔化成水，是熵增加的结果

    D.高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各离子组能大量共存的是

    A. Fe2+、H+、Na+、NO3－ B. Fe3+、Br-、Na+、I-

    C. Fe3+、NH4+、H+、SO42- D. Mg2+、OH-、NH4+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于碱金属的叙述中，正确的是

    A. 金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火

    B. 碱金属单质都可保存在煤油中

    C. 钠离子核外电子数比钠原子核外电子数少

    D. 碱金属中密度最小、熔沸点最高的是铯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于原电池的叙述中错误的是

    A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

    B．原电池是将化学能转变为电能的装置

    C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应

    D．原电池放电时，电流的方向是从正极经导线到负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用98%的浓H2SO4(密度为1.84 g/mL)配制1 mol·L－1的稀H2SO4100mL，配制过程中可能用到下列仪器：

    ①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。按使用出现的先后顺序排列正确的是

    A. ②⑥③⑦⑤ B. ④③⑤⑦⑥ C. ①③⑦⑤⑥ D. ②⑤⑦⑥

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