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    15．东汉《周易参同契》中记载：“胡粉投火中，色坏还为铅”，实验表明胡粉难溶于水，加强热产生能使澄清的石灰水变浑浊的湿气．则胡粉的主要成分为（　　）
    A．PbCO3B．2PbCO3•Pb（OH）2C．Pb（OH）2D．（CH3COO）2Pb

    分析 依据题干：“胡粉投火中，色坏还为铅”，得到其中含有铅元素，受热可以分解为氧化物，胡粉难溶于水，加强热产生能使澄清的石灰水浑浊的二氧化碳气体，据此回答．

    解答 解：根据信息：“胡粉投火中，色坏还为铅”，得到化合物中含有铅元素，受热可以分解为氧化物，难溶于水，加强热产生能使澄清的石灰水浑浊的二氧化碳气体，所以成分是2PbCO3•Pb（OH）2．
    故选：B．

    点评 本题考查了物质的组成，准确把握题目所给信息是解题关键，注意知识的迁移应用是关键，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：Z＞Y＞X
    B．气态氢化物的稳定性：R＞W
    C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
    D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y＜Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．湿法-火法联合工艺从铅膏（主要成分为PbO、PbO2、PbSO4）中提取铅的一种工艺流程如图1所示：
    已知：Ksp（PbSO4）=1.6×10-5，Ksp （PbCO3）=3.3×10-14．
    （1）步骤I中，发生的氧化还原反应的离子方程式为PbO2+2Fe2++SO42-+4H+═PbSO4+2Fe3++2H2O．
    （2）若步骤I充分反应后未过滤、洗涤，直接加入Na2CO3溶液，会导致步骤II中Na2CO3的用量增加，其原因是溶液中的H+、Fe3+会与CO32-反应．
    （3）若母液中c（SO42-）=1.6mol•L-1，c（CO32-）=3.3×10-6mol•L-1，试通过计算判断PbCO3中是否混有PbSO4？请写出计算过程．PbCO3：c（Pb2+）=3.3×10-14/3.3×10-6=1.0×10-8mol•L-1；PbSO4：Q=c（Pb2+）×c（SO42-）=1.0×10-8×1.6=1.6×10-8＜Ksp（PbSO4）
    说明PbSO4在母液中未饱和，即PbCO3中不混有PbSO4．
    （4）步骤II中，若用同体积、同浓度的NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液，对PbSO4转化率有何影响，并说明理由．PbSO4转化率变小，理由是相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者c（CO32-）较大．
    （5）步骤III中，PbCO3和焦炭按物质的量比2：1投料，则排放气体的主要成分是CO2．
    （6）钠离子交换膜固相电解法是从铅膏中提取铅的一种新工艺，装置示意图2为：将铅膏投入阴极室，铅膏中的PbSO4与NaOH溶液发生反应：PbSO4+3OH-═HPbO2-+SO42-+H2O．
    ①a与外接电源的正极相连．
    ②电解过程中，PbO2、PbO、HPbO2-在阴极放电，
    其中HPbO2-放电的电极反应式为HPbO2-+2e-+H2O═Pb+3OH-．
    ③与传统无膜固相电解法相比，使用钠离子交换膜可以提高Pb元素的利用率，原因是钠离子交换膜阻止HPbO2-进入阳极室被氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．食盐与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．工业盐可代替食盐食用B．加碘食盐添加的是碘酸钾
    C．食盐是侯氏制碱的主要原料之一D．工业上电解饱和食盐水可制取烧碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．生物材料衍生物2，5-呋喃二甲酸（）可以替代化石燃料衍生物对苯二甲酸，与乙二醇合成材料聚2，5-呋喃二甲酸乙二醇酯（PEF）．下列说法正确的是（　　）
    A．合成PEF的反应为加聚反应
    B．PEF不能与氢气发生加成反应
    C．聚对苯二甲酸乙二醇酯的结构简式为
    D．通过红外光谱法测定PEF的平均相对分子质量，可得其聚合度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．硝酸越稀还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应没有气体放出．在反应后的溶液中逐滴加入4mol•L-1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生的沉淀的物质的量的关系如图．下列说法不正确的是（　　）
    A．D点溶液中存在：c（NH4+）+c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（NO3-）
    B．EF段发生化学反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=Al（OH）4-
    C．原溶液中n（NH4+）=0.012mol
    D．溶液中结合OH-能力最强的离子是H+，最弱的离子是Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已烯雌酚R（）是一种激素类药物，下列说法正确的是（　　）
    A．R是芳香烃B．R含2种含氧官能团
    C．1 mol R最多与1 mol H2加成D．R能发生加成、取代和氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列反应能使有机物官能团数目增加的是（　　）
    A．乙烯与HBr发生加成反应B．苯发生硝化反应
    C．乙烯合成聚乙烯D．乙醇催化氧化生成乙醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．在水体中部分含氮有机物循环如图1所示．
    （1）图中属于氮的固定的是⑤（填序号）．
    （2）图中①②的转化是在亚硝化细菌和硝化细菌作用下进行的，已知：
    2NH4+（aq）+3O2═2NO2-（aq）+4H+（aq）+2H2O（l）△H1=-556.8kj/mol
    2NO2-（aq）+O2（g）=2NO3-（aq）；△H2=-145.2KJ•mol-1
    则反应NH4+（aq）+2O2（g）=NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O（1）；
    △H3=-351KJ•mol-1
    （3）某科研机构研究通过化学反硝化的方法除脱水体中过量的NO3-，他们在图示的三颈烧瓶中（装置如图2）中，加入NO3-起始浓度为45mg•L-1的水样、自制的纳米铁粉，起始时pH=2.5，控制水浴温度为25℃、搅拌速率为500转/分，实验中每间隔一定时间从取样口检测水体中NO3-、NO2-及pH（NH4+、N2未检测）的相关数据（如图3）．
    ①实验室可通过反应Fe（H2O）62++2BH4-=Fe↓+2H3BO3+7H2↑制备纳米铁粉，每生成1molFe转移电子总的物质的量为8mol．
    ②向三颈烧瓶中通入N2的目的是排除装置中的空气，防止铁粉被氧气氧化干扰测定结果．
    ③开始反应0～20min，pH快速升高到约6.2，原因之一是NO3-还原为NH4+及少量在20～250min时，加入缓冲溶液维持pH6.2左右，NO3-主要还原为NH4+，Fe转化为Fe（OH）2，该反应的离子方程式为4Fe+NO3-+5H2O+2H+=4Fe（OH）2+NH4+．
    （4）一种可以降低水体中NO3-含量的方法是：在废水中加入食盐后用特殊电极进行电解反硝化脱除，原理可用图4简要说明．
    ①电解时，阴极的电极反应式为NO3-+6H2O+8e-=NH3+9OH-．
    ②溶液中逸出N2的离子方程式为2NH3+3ClO-=N2+3Cl-+3H2O．

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