【题目】甲、乙、丙、丁为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁处于同一周期，甲的原子半径是整个周期表中最小，丁原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。乙的气态氢化物X与其最高价氧化物的水化物能发生反应生成化合物Y。
（1）丙离子的结构示意图为________．甲和丙可形成化合物，该化合物为____（填“离子”或“共价”）化合物。用电子式表示该化合物的形成过程：____________。
（2）写出乙单质的电子式：_____________。以上四种元素原子的半径从大到小的顺序为______（填具体的元素符号）。
（3）Y中含有的化学键有_____________。
（4）丁所在的族各元素的氢化物中：沸点最低的是_______（填化学式），其中的某氢化物的水溶液不能用玻璃瓶贮存，用化学方程式解释其原因_________________
（5）己知丁的单质与一定量的X在一定条件下能反应生成乙的单质，同时生成两种化合物W 和Z, W是一种盐，Z是一种强酸，若W和Z的物质的量之比为2 : 4 ，写出丁的单质与X反应的化学方程式：_____________。
【答案】 
离子 
r(Na)>r(Cl)>r(N)>r(H) 离子键 共价键（极性共价键） HCl 4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O 3Cl2+4NH3
N2+2NH4Cl+4HCl
【解析】甲、乙、丙、丁为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁处于同一周期，甲的原子半径是整个周期表中最小，甲是H，则丙是Na。乙的气态氢化物X与其最高价氧化物的水化物能发生反应生成化合物Y，则乙是N，Y是硝酸铵。丁原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和，即最外层电子数是1+1+5＝7，所以丁是Cl。
（1）钠离子的结构示意图为
。甲和丙可形成化合物是NaH，含有离子键，该化合物为离子化合物，用电子式表示该化合物的形成过程为
。（2）氮气的电子式为
。同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，因此以上四种元素原子的半径从大到小的顺序为r(Na)>r(Cl)>r(N)>r(H)。（3）硝酸铵中含有的化学键有离子键 共价键。（4）Cl所在的族各元素的氢化物中由于HF分子间存在氢键，则沸点最低的是HCl。二氧化硅能与HF反应，所以氢氟酸不能用玻璃瓶贮存，反应的化学方程式为4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O；（5）氯气与一定量的氨气在一定条件下能反应生成氮气，同时生成两种化合物W和Z，W是一种盐，W是氯化铵，Z是一种强酸，Z是氯化氢，因此若W和Z的物质的量之比为2 : 4，则根据原子守恒可知该反应的化学方程式为3Cl2+4NH3
N2+2NH4Cl+4HCl。
轻巧夺冠周测月考直通名校系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、C、D是原子序数依次增大的同一短同期元素，A、B是金属元素，C、D是非金属元素。
（1）A、B各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_____________________________________。
（2）A与C 可形成化合物A2C，该化合物的电子式为_______________________。
（3）C的低价氧化物通入D单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为________________________________________。
（4）A、B、C、D四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）：_____＞_____＞______＞______。
（5）四种元素中金属性最强的(填元素符号)______;非金属性最强的__________
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【题目】A～G是几种烃分子的球棍模型(如图)，据此回答下列问题：
（1）常温下含氢量最高的烃是(填对应字母)________________；
（2）能够发生加成反应的烃有(填数字)________种；
（3）G与浓硝酸和浓硫酸的混酸共热生成的淡黄色晶体的名称（用系统命名法命名）__________；（不允许写简称）
（4）写出A失去一个氢原子形成的甲基的电子式______________________；
（5）写出F发生溴代反应的化学方程式：______________________
（6）写出实验室制取D的化学方程式__________________________
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【题目】下列叙述中不正确的是
A. 金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍
B. 钢铁在干燥的空气里不易腐蚀
C. 用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀
D. 原电池外电路电子由负极流入正极
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【题目】某探究小组用HNO3 与大理石反应过程中质量减小的方法研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HN03 的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。
（1）请完成以下实验设计表，在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
试验编号 | T/K | 大理石规格 | HNO3浓度mol/L | 实验目的 |
① | 298 | 粗颗粒 | 2.00 | 实验①和②探究HNO3 浓度对该反应速率的影响； (II）实验①和____探究温度对该反应速率的影响； (III)实验①和____探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响。 |
② | 298 | 粗颗粒 | 1.00 | |
③ | 308 | 粗颗粒 | 2.00 | |
④ | 298 | 细颗粒 | 2.00 |
（2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见图：
依据反应方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①在70～90s范围内HNO3的平均反应速率_______。（忽略溶液体积变化）
（3）请在上图中，画出实验②和③中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图，并标出线的序号_______。
（4）工业上己实现CO2和H2反应生成甲醇的转化。己知：在一恒温、恒容密闭容器中充入1mol CO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。测得CO2和CH3OH (g)的浓度随时间变化如下图所示。请回答：
①达到平衡时H2的转化率为_______。在前10min内，用CO2表示的反应速率：V(CO2)=______mol/(L·min)
②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______。
a．容器压强不变 b．混合气体中c(CO2)不变
c. v(CH3OH)＝v(H2O) d. c(CH3OH)=c(H2O)
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，2.24L丁烷中C—C键数目为0.4NA
B. 0.1mol葡萄糖分子中官能团数目为0.6NA
C. 28g N2和NO组成的混合物中分子数目可能为0.9NA
D. 1L pH =13的NaOH溶液中，Na+数目为0.1NA
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【题目】下列各组物质中，在元素组成上最相似的一组是
A. 核糖、核糖核苷酸、脱氧核糖核酸
B. 乳酸、脂肪酸、丙酮酸
C. 性激素、胰岛素、抗体
D. 淀粉、淀粉酶、控制淀粉酶合成的基因
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【题目】已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L－1的一元酸HA与bmol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
A. a＝b
B. 混合溶液的pH＝7
C. 混合溶液中c(H+)=
molL-1
D. 混合溶液中，c（H＋）＋c（B＋）＝c（OH－）＋c（A－）
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【题目】在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y、Z，发生反应mX（g）＋nY（g）
pZ（g）ΔH＝QkJ·mol－1。反应达到平衡后，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示。
容器体积/L c(Y)/(mol·L-1) 温度/℃ | 1 | 2 | 3 |
100 | 1.00 | 0.75 | 0.53 |
200 | 1.20 | 0.90 | 0.63 |
300 | 1.30 | 1.00 | 0.70 |
下列说法不正确的是
A. m＋n＞p
B. Q＜0
C. 体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
D. 温度不变，压强增大，Y的质量分数增大
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